Chọn phát biểu sai về phương pháp MO giải thích cho liên kết cộng hóa trị:
A.
Tất cả các electron trong phân tử đều chịu tương tác hút của tất cả hạt nhân trong phân tử.
B.
Chỉ có các AO có mức năng lượng gần bằng nhau và có cùng tính đối xứng của các nguyên tử mới tham gia tổ hợp tuyến tính có hiệu quả.
C.
Các MO có mức năng lượng thấp hơn AO là MO liên kết, cao hơn AO là MO phản liên kết và bằng AO là MO không liên kết.
D.
Khi tổ hợp tuyến tính các AO chỉ thu được hai loại là MO liên kết và MO phản liên kết.
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Phương pháp MO (Molecular Orbital) mô tả sự hình thành liên kết cộng hóa trị bằng cách tổ hợp các orbital nguyên tử (AO) thành các orbital phân tử (MO).
* **Phương án 1:** Đúng. Phương pháp MO cho rằng tất cả các electron trong phân tử đều thuộc về toàn bộ phân tử và chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân.
* **Phương án 2:** Đúng. Để tổ hợp tuyến tính có hiệu quả, các AO phải có năng lượng tương đương và tính đối xứng phù hợp.
* **Phương án 3:** Đúng. MO liên kết có năng lượng thấp hơn AO, MO phản liên kết có năng lượng cao hơn AO, và MO không liên kết có năng lượng tương đương AO.
* **Phương án 4:** Sai. Khi tổ hợp tuyến tính các AO, ta có thể thu được MO liên kết, MO phản liên kết và MO không liên kết. MO không liên kết xuất hiện khi các AO không tương tác hoặc tương tác rất yếu.
Vậy, phát biểu sai là phương án 4.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Hợp chất ion dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước (do các ion tự do di chuyển). Ở trạng thái tinh thể, các ion bị giữ chặt ở các vị trí nút mạng, không có khả năng di chuyển tự do nên không dẫn điện. Các phát biểu khác đều đúng về hợp chất ion.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Phát biểu sai là: 1) Khí quyển là một hệ đồng thể và đồng nhất.
Giải thích:
- Khí quyển không phải là một hệ đồng nhất hoàn toàn. Thành phần của khí quyển thay đổi theo độ cao (ví dụ: nồng độ hơi nước, ôzôn). Mặc dù các khí trộn lẫn với nhau tạo thành hỗn hợp đồng thể, nhưng sự phân bố không đồng đều của các thành phần khác làm cho khí quyển không hoàn toàn đồng nhất.
- Các phát biểu còn lại:
+ 2) Dung dịch NaCl 0,1M là hệ đồng thể và đồng nhất (dung dịch muối là đồng nhất).
+ 3) Trộn benzen và nước tạo thành hệ dị thể (hai chất lỏng không tan vào nhau).
+ 4) Quá trình nung vôi là hệ hở vì có sự trao đổi chất (khí CO2) với môi trường.
+ 5) Phản ứng trung hòa trong nhiệt lượng kế là hệ cô lập (bình kín, cách nhiệt).
Giải thích:
- Khí quyển không phải là một hệ đồng nhất hoàn toàn. Thành phần của khí quyển thay đổi theo độ cao (ví dụ: nồng độ hơi nước, ôzôn). Mặc dù các khí trộn lẫn với nhau tạo thành hỗn hợp đồng thể, nhưng sự phân bố không đồng đều của các thành phần khác làm cho khí quyển không hoàn toàn đồng nhất.
- Các phát biểu còn lại:
+ 2) Dung dịch NaCl 0,1M là hệ đồng thể và đồng nhất (dung dịch muối là đồng nhất).
+ 3) Trộn benzen và nước tạo thành hệ dị thể (hai chất lỏng không tan vào nhau).
+ 4) Quá trình nung vôi là hệ hở vì có sự trao đổi chất (khí CO2) với môi trường.
+ 5) Phản ứng trung hòa trong nhiệt lượng kế là hệ cô lập (bình kín, cách nhiệt).
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Ta có sơ đồ sau:
(1) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ ∆H₁ = -196 kJ
(2) 2S + 3O₂ → 2SO₃ ∆H₂ = -790 kJ
(3) S + O₂ → SO₂ ∆H₃ = ?
Để tính ∆H₃, ta sử dụng định luật Hess. Ta cần thiết lập một phương trình sao cho khi cộng các phản ứng lại, ta được phản ứng (3).
Từ (1) và (2) ta có thể suy ra phản ứng (3) như sau:
(2) - (1): 2S + 3O₂ - (2SO₂ + O₂) → 2SO₃ - 2SO₃
=> 2S + 2O₂ - 2SO₂ = 0
=> 2S + 2O₂ → 2SO₂ ∆H = ∆H₂ - ∆H₁ = -790 - (-196) = -594 kJ
Chia cả hai vế cho 2:
S + O₂ → SO₂ ∆H₃ = -594/2 = -297 kJ
(1) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ ∆H₁ = -196 kJ
(2) 2S + 3O₂ → 2SO₃ ∆H₂ = -790 kJ
(3) S + O₂ → SO₂ ∆H₃ = ?
Để tính ∆H₃, ta sử dụng định luật Hess. Ta cần thiết lập một phương trình sao cho khi cộng các phản ứng lại, ta được phản ứng (3).
Từ (1) và (2) ta có thể suy ra phản ứng (3) như sau:
(2) - (1): 2S + 3O₂ - (2SO₂ + O₂) → 2SO₃ - 2SO₃
=> 2S + 2O₂ - 2SO₂ = 0
=> 2S + 2O₂ → 2SO₂ ∆H = ∆H₂ - ∆H₁ = -790 - (-196) = -594 kJ
Chia cả hai vế cho 2:
S + O₂ → SO₂ ∆H₃ = -594/2 = -297 kJ
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Để một phản ứng có thể tự xảy ra (tự diễn biến), biến thiên năng lượng Gibbs (ΔG) phải âm (ΔG < 0). Ta có công thức: ΔG = ΔH - TΔS, trong đó:
* ΔH là biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng).
* T là nhiệt độ (K).
* ΔS là biến thiên entropy.
Xét từng trường hợp:
* (1) ΔH < 0 rất âm, ΔS < 0, nhiệt độ thường: Khi ΔH âm và có độ lớn lớn, và ΔS âm, ΔG có thể âm nếu |ΔH| > |TΔS|. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra.
* (2) ΔH < 0, ΔS > 0: Khi ΔH âm và ΔS dương, ΔG chắc chắn âm (vì -TΔS sẽ là một số âm). Vậy phản ứng tự xảy ra ở mọi nhiệt độ.
* (3) ΔH > 0 rất lớn, ΔS > 0, nhiệt độ thường: Khi ΔH dương và rất lớn, ΔS dương, ΔG có thể dương nếu ΔH > TΔS. Vậy phản ứng không tự xảy ra.
* (4) ΔH > 0, ΔS > 0, nhiệt độ cao: Khi ΔH dương và ΔS dương, ΔG có thể âm nếu nhiệt độ T đủ cao sao cho TΔS > ΔH. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra ở nhiệt độ cao.
Vậy, các trường hợp 1, 2 và 4 có thể dẫn đến phản ứng tự xảy ra.
* ΔH là biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng).
* T là nhiệt độ (K).
* ΔS là biến thiên entropy.
Xét từng trường hợp:
* (1) ΔH < 0 rất âm, ΔS < 0, nhiệt độ thường: Khi ΔH âm và có độ lớn lớn, và ΔS âm, ΔG có thể âm nếu |ΔH| > |TΔS|. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra.
* (2) ΔH < 0, ΔS > 0: Khi ΔH âm và ΔS dương, ΔG chắc chắn âm (vì -TΔS sẽ là một số âm). Vậy phản ứng tự xảy ra ở mọi nhiệt độ.
* (3) ΔH > 0 rất lớn, ΔS > 0, nhiệt độ thường: Khi ΔH dương và rất lớn, ΔS dương, ΔG có thể dương nếu ΔH > TΔS. Vậy phản ứng không tự xảy ra.
* (4) ΔH > 0, ΔS > 0, nhiệt độ cao: Khi ΔH dương và ΔS dương, ΔG có thể âm nếu nhiệt độ T đủ cao sao cho TΔS > ΔH. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra ở nhiệt độ cao.
Vậy, các trường hợp 1, 2 và 4 có thể dẫn đến phản ứng tự xảy ra.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Phát biểu sai là: "Tất cả các quá trình kèm theo sự tăng độ hỗn loạn của hệ bất kỳ là quá trình tự xảy ra." Điều này không đúng vì quá trình tự xảy ra còn phụ thuộc vào yếu tố entanpi (năng lượng) và nhiệt độ. Một quá trình có thể tăng độ hỗn loạn (tăng entropy) nhưng nếu sự thay đổi entanpi đủ lớn và dương (thu nhiệt nhiều), quá trình có thể không tự xảy ra ở nhiệt độ thấp. Các phát biểu còn lại đúng:
- Quá trình bất thuận nghịch (không thể tự quay lại trạng thái ban đầu) trong tự nhiên thường là tự xảy ra.
- Các quá trình tỏa nhiều nhiệt (giảm entanpi) có xu hướng tự xảy ra, đặc biệt ở điều kiện bình thường.
- Các quá trình sinh công có ích là quá trình tự xảy ra, vì hệ thống đang giảm năng lượng tự do Gibbs (G).
- Quá trình bất thuận nghịch (không thể tự quay lại trạng thái ban đầu) trong tự nhiên thường là tự xảy ra.
- Các quá trình tỏa nhiều nhiệt (giảm entanpi) có xu hướng tự xảy ra, đặc biệt ở điều kiện bình thường.
- Các quá trình sinh công có ích là quá trình tự xảy ra, vì hệ thống đang giảm năng lượng tự do Gibbs (G).
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
