Chọn phát biểu chính xác với nước: 1) Khi tăng áp suất ngoài nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước tăng lên, còn nhiệt độ sôi của nước lỏng giảm xuống. 2) Nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước và nhiệt độ sôi của nước lỏng đều giảm xuống khi giảm áp suất ngoài. 3) Khi tăng áp suất ngoài, nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước giảm xuống, còn nhiệt độ sôi của nước lỏng tăng lên.

2, 3

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Khi áp suất ngoài tăng lên, cả nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước và nhiệt độ sôi của nước lỏng đều tăng lên. Ngược lại, khi áp suất ngoài giảm, cả hai nhiệt độ này đều giảm. Phát biểu 2 đúng vì nó nói rằng nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước và nhiệt độ sôi của nước lỏng đều giảm xuống khi giảm áp suất ngoài.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 3

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 13:

Chọn trường hợp đúng: Đại lượng nào sau đây là hàm trạng thái có thuộc tính cường độ:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hàm trạng thái là đại lượng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và cuối của hệ, không phụ thuộc vào đường đi. Thuộc tính cường độ là thuộc tính không phụ thuộc vào lượng chất của hệ. Trong các đáp án:
- Nhiệt độ (T) là hàm trạng thái và là thuộc tính cường độ.
- Công (A) không phải là hàm trạng thái.
- Nội năng (U) là hàm trạng thái, nhưng là thuộc tính quảng độ (phụ thuộc vào lượng chất).
- Thể tích (V) là hàm trạng thái, nhưng là thuộc tính quảng độ (phụ thuộc vào lượng chất).

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng áp, ở một nhiệt độ xác định, phản ứng: A(r) + 2B(k) = C(k) + 2D(k) phát nhiệt. Vậy:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong điều kiện đẳng áp, mối liên hệ giữa biến thiên enthalpy (ΔH) và biến thiên nội năng (ΔU) được biểu diễn qua công thức: ΔH = ΔU + PΔV, trong đó P là áp suất và ΔV là biến thiên thể tích. Vì phản ứng có sự thay đổi số mol khí (từ 2 mol khí B thành 3 mol khí C và D), ΔV ≠ 0. Do đó, PΔV ≠ 0. Vì vậy, |ΔH| và |ΔU| khác nhau.

Trong phản ứng A(r) + 2B(k) = C(k) + 2D(k), số mol khí tăng lên (từ 2 mol lên 3 mol), tức là ΔV > 0.

Vì phản ứng tỏa nhiệt, ΔH < 0. Ta có: ΔH = ΔU + PΔV => ΔU = ΔH - PΔV. Vì PΔV > 0 và ΔH < 0 nên |ΔU| > |ΔH|.

Vậy, |ΔU| > |ΔH| là đáp án đúng.

Câu 15:

Chọn trường hợp đúng. Trong các hiệu ứng nhiệt (DH) của các phản ứng cho dưới đây, giá trị nào là hiệu ứng nhiệt đốt cháy? (1) C(gr) + ½O₂(k) = CO(k) \(\Delta H_{298}^0\) = -110,55 kJ. (2) H₂(k) + ½O₂(k) = H₂O(k) \(\Delta H_{298}^0\) = -237,84kJ. (3) C(gr) + O₂(k) = CO₂(k) \(\Delta H_{298}^0\) = -393,50kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hiệu ứng nhiệt đốt cháy là nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất trong điều kiện tiêu chuẩn.
(1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k): Phản ứng này chỉ tạo ra CO, không phải CO2, và C chưa bị đốt cháy hoàn toàn. Vậy đây không phải là hiệu ứng nhiệt đốt cháy.
(2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k): Đây là phản ứng tạo thành nước, không phải đốt cháy hoàn toàn H2 đến sản phẩm cuối cùng là H2O. Tuy nhiên, có thể coi đây là nhiệt tạo thành của H2O.
(3) C(gr) + O2(k) = CO2(k): Phản ứng này đốt cháy hoàn toàn C thành CO2. Vậy đây là hiệu ứng nhiệt đốt cháy.
Vậy chỉ có (3) là hiệu ứng nhiệt đốt cháy. Tuy nhiên, trong các đáp án không có đáp án nào chỉ có (3). Đáp án (1,3) có vẻ hợp lý nhất, tuy nhiên (1) không phải là hiệu ứng nhiệt đốt cháy. Do đó câu hỏi này có vẻ có vấn đề hoặc không có đáp án đúng hoàn toàn. Chọn đáp án gần đúng nhất là đáp án có (3).

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Tính \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng sau: H₂C = CH – OH ⇄ H₃C – CH = O. Cho biết năng lượng liên kết (kJ/mol) ở 25°C, 1atm: EC = C = 612 kJ/mol ; EC – C = 348 kJ/mol ; EC – O = 351 kJ/mol ; EC = O = 715 kJ/mol ; EO – H = 463kJ/mol ; EC – H = 412 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, ta viết lại phản ứng và xác định số liên kết bị phá vỡ và hình thành:
H₂C=CH-OH ⇄ H₃C-CH=O

Liên kết bị phá vỡ:
* 1 C=C (612 kJ/mol)
* 1 O-H (463 kJ/mol)
* 1 C-H (412 kJ/mol)

Liên kết hình thành:
* 1 C-C (348 kJ/mol)
* 1 C=O (715 kJ/mol)
* 1 C-H (412 kJ/mol)

ΔH = ΣE(liên kết phá vỡ) - ΣE(liên kết hình thành)
ΔH = (612 + 463 + 412) - (348 + 715 + 412)
ΔH = 1487 - 1475
ΔH = 12 kJ/mol

Tuy nhiên, ta cần xét đến số lượng liên kết C-H:

Phản ứng đầy đủ:
H₂C=CH-OH -> H₃C-CH=O

Phá vỡ: 1 C=C, 1 C-O, 1 O-H, 1 C-H
Hình thành: 1 C-C, 1 C=O, 1 C-H (nhưng số lượng C-H tăng lên 1)

Vậy số liên kết C-H thay đổi là (3 - 2) = 1

Số liên kết C-H bị phá vỡ: 1
Số liên kết C-H được hình thành: 3 - 2 + 1

ΔH = [E(C=C) + E(C-O) + E(O-H) + 1*E(C-H)] - [E(C-C) + E(C=O) + 3*E(C-H)]
ΔH = [612 + 351 + 463 + 412] - [348 + 715 + 3*(412)]
ΔH = [1838] - [348 + 715 + 1236]
ΔH = 1838 - 2299 = -461 kJ/mol.

Tính toán chính xác:
Số liên kết bị phá vỡ: 1 C=C, 1 C-O, 1 O-H, 1 C-H.
Số liên kết hình thành: 1 C-C, 1 C=O, 1 C-H + 2 C-H
=> ΔH = [612 + 351 + 463 + 412] - [348 + 715 + 412+1*412] = -49

Như vậy, đáp án đúng là -49kJ

Câu 17:

Giả sử hệ đang ở cân bằng, phản ứng nào sau đây được coi là đã xảy ra hoàn toàn:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng được coi là xảy ra hoàn toàn khi hằng số cân bằng Kcb của nó rất lớn. Trong các phương án đã cho, phản ứng 2C (r) + O2 (k) = 2CO (k) có Kcb = 1 × 10^16 là lớn nhất, cho thấy phản ứng này xảy ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận. Các phản ứng còn lại có Kcb nhỏ hơn nhiều, cho thấy chúng không xảy ra hoàn toàn.

Câu 18:

Xét phản ứng: CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O; K_c= 4. Suy ra hằng số cân bằng của phản ứng thủy phân CH₃COOC₂H₅ là:

Lời giải: