Chọn nhận xét đúng. Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực clo tiêu chuẩn (\({P_{C{l_2}}}\) = 1atm, NaCl 1M) (1) và điện cực H₂(áp suất của Cl₂ = 1 atm) nhúng vào trong dung dịch NaCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Suất điện động giảm khi pha loãng dung dịch ở điện cực (1)

Điện cực (1) làm điện cực catod

Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (2) sang điện cực (1)

Suất điện động của pin ở 25°C là 0,1V

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Điện cực clo tiêu chuẩn có nồng độ NaCl 1M, điện cực hydro có nồng độ NaCl 0,1M. Điện cực clo là catot vì có thế khử lớn hơn. \(Cl_2 + 2e \rightarrow 2Cl^-\) Điện cực hydro là anot: \(H_2 \rightarrow 2H^+ + 2e\) Khi pha loãng dung dịch ở điện cực (1) (catot), nồng độ Cl- giảm, thế điện cực catot giảm, do đó suất điện động của pin giảm. Ở mạch ngoài electron di chuyển từ anot (điện cực hydro (2)) sang catot (điện cực clo (1)). Suất điện động của pin được tính theo công thức Nernst: E = E° - (0.0592/n)logQ. Trong trường hợp này, E° = 0 (vì cả hai điện cực đều ở điều kiện tiêu chuẩn), n = 2. Biểu thức Q phụ thuộc vào tỉ lệ nồng độ các ion tham gia phản ứng. Do đó, giá trị 0,1V không chính xác mà cần phải tính toán cụ thể dựa vào tỉ lệ nồng độ.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 14

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Cho một phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng: A + B ⇄ 2C + D. Hằng số cân bằng K_c ở điều kiện cho trước bằng 50. Một hỗn hợp có nồng độ C_A = C_B = 10^-3M, C_C = C_D= 0,01M. Trạng thái của hệ ở điều kiện này như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định trạng thái của hệ, ta cần tính thương số phản ứng Q_c.

Q_c = ([C]²[D]) / ([A][B]) = (0,01)² * (0,01) / (10^-3 * 10^-3) = (10^-4 * 10^-2) / 10^-6 = 10^-6 / 10^-6 = 10

Vì Q_c = 10 < K_c = 50, phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận để đạt đến trạng thái cân bằng mới.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: 1 lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay hơi có áp suất thẩm thấu p = 0,2 atm ở 25°C. Hãy tính khối lượng mol của chất đó (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp suất thẩm thấu được tính theo công thức:
π = (n/V)RT, trong đó:
π là áp suất thẩm thấu (atm)
n là số mol chất tan (mol)
V là thể tích dung dịch (lít)
R là hằng số khí (0,082 lít.atm/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (K)

Đề bài cho:
π = 0,2 atm
V = 1 lít
T = 25°C = 25 + 273,15 = 298,15 K
R = 0,082 lít.atm/mol.K
m = 2g

Ta có: n = m/M, thay vào công thức áp suất thẩm thấu:
π = (m/MV)RT
=> M = (mRT)/(πV) = (2 * 0,082 * 298,15) / (0,2 * 1) = 244.08 ≈ 244 g/mol
Vậy khối lượng mol của chất đó là 244 g/mol.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Xét chiều của phản ứng ở 25⁰C: Fe + Cd²⁺ = Fe²⁺ +Cd, Cho biết: E⁰= j⁰(Cd²⁺/Cd) - j⁰(Fe²⁺/Fe) = 0,04V.

1) Khi [Fe²⁺] = 0,10M và [Cd²⁺] = 1,00M phản ứng diễn ra theo chiều thuận

2) Khi [Fe²⁺] = 0,10M và [Cd²⁺] = 1,00M phản ứng diễn ra theo chiều nghịch

3) Khi [Fe²⁺] = 1,00M và [Cd²⁺] = 0,01M ứng diễn ra theo chiều thuận

4) Khi [Fe²⁺] = 1,00M và [Cd²⁺] = 0,01M ứng diễn ra theo chiều nghịch

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng: Fe + Cd2+ = Fe2+ + Cd
E = E0 - (0.0592/n)*log([Fe2+]/[Cd2+])
Ở đây n = 2

Trường hợp 1: [Fe2+] = 0.10M và [Cd2+] = 1.00M
E = 0.04 - (0.0592/2)*log(0.1/1) = 0.04 - (0.0592/2)*(-1) = 0.04 + 0.0296 = 0.0696 > 0
Vì E > 0 nên phản ứng diễn ra theo chiều thuận.

Trường hợp 2: [Fe2+] = 0.10M và [Cd2+] = 1.00M
Như đã tính ở trường hợp 1, phản ứng diễn ra theo chiều thuận, nên phát biểu 2 sai.

Trường hợp 3: [Fe2+] = 1.00M và [Cd2+] = 0.01M
E = 0.04 - (0.0592/2)*log(1/0.01) = 0.04 - (0.0592/2)*log(100) = 0.04 - (0.0592/2)*2 = 0.04 - 0.0592 = -0.0192 < 0
Vì E < 0 nên phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.

Trường hợp 4: [Fe2+] = 1.00M và [Cd2+] = 0.01M
Như đã tính ở trường hợp 3, phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.

Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 4.

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:

3Cl₂ + I^–+ 6OH^– = 6Cl^– + \(IO_3^ -\) + 3H₂O

\(ClO_3^ -\) + 3MnO₂ + 6OH^– ® 3 \(MnO_4^{2 - }\) + Cl^– (dd) + 3H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Xét phản ứng: 3Cl₂ + I⁻ + 6OH⁻ = 6Cl⁻ + IO₃⁻ + 3H₂O. Trong phản ứng này, Cl₂ bị khử thành Cl⁻, I⁻ bị oxy hóa thành IO₃⁻. Vậy sơ đồ pin phải có dạng: (- ) Pt | Cl₂ | 2Cl⁻ || I⁻ , IO₃⁻ , OH⁻ | Pt (+)

Xét phản ứng: ClO₃⁻ + 3MnO₂ + 6OH⁻ → 3MnO₄⁲⁻ + Cl⁻ + 3H₂O. Trong phản ứng này, MnO₂ bị oxy hóa thành MnO₄⁲⁻, ClO₃⁻ bị khử thành Cl⁻. Vậy sơ đồ pin phải có dạng: (-) Pt | MnO₂ | MnO₄⁲⁻ , OH⁻ || ClO₃⁻ , Cl⁻ , OH⁻ | Pt (+)

Vậy phương án đúng là phương án 1.

Câu 1:

Xác định khối lượng natri hydrosunfat tối đa có thể tạo thành khi cho một dung dịch có chứa 8g NaOH trung hòa hết bởi H₂SO₄.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O
Số mol NaOH = 8/40 = 0,2 mol
Theo phương trình, số mol NaHSO₄ = số mol NaOH = 0,2 mol
Khối lượng NaHSO₄ = 0,2 * 120 = 24g

Câu 2:

Khử 1,80g một oxit kim loại cần 833ml khí hydro (đktc).Tính đương lượng gam của oxit và của kim loại?

Lời giải: