Chọn đáp số chính xác nhất. Trong dung dịch HF 0,1M ở 25°C có 8% HF bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HF ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

7,0.10^-2

6,4.10^-2

6,4.10^-4

7,0.10^-4

Trả lời:

Đáp án đúng: D

HF bị ion hóa theo phương trình: HF ⇌ H⁺ + F^-

Nồng độ ban đầu của HF là 0,1M.

Độ điện li α = 8% = 0,08

Nồng độ của H⁺ và F^- khi cân bằng là: [H⁺] = [F^-] = α * C_HF = 0,08 * 0,1 = 0,008M

Nồng độ của HF khi cân bằng là: [HF] = C_HF - [H⁺] = 0,1 - 0,008 = 0,092M

Hằng số điện li K_a = ([H⁺] * [F^-]) / [HF] = (0,008 * 0,008) / 0,092 = 0,0006956 ≈ 6,956.10^-4 ≈ 7,0.10^-4

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 15

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 29:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O = NH₄OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Biết hằng số điện ly thứ hai của H₂S , Ka₂ = 1×10^-12,89, hằng số điện ly của NH₄OH , K_B = 1×10^-4,76 và tích số ion của nước K_n = 1×10^-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi các ion tạo thành chất điện ly yếu, kết tủa hoặc chất khí. Trong trường hợp này, NH₄OH là một bazơ yếu.
Ta có: K = [NH₄OH][NaHS][NaCl] / [NH₄Cl][Na₂S][H₂O]
Để tính hằng số cân bằng K, ta sử dụng các hằng số đã cho:
K_B(NH₄OH) = 10^-4.76
K_a2(H₂S) = 10^-12.89
K_w = 10^-14

Phản ứng có thể được viết lại như sau:
NH₄⁺ + S^2- + H₂O <=> NH₄OH + HS^-

Hằng số cân bằng K có thể được tính như sau:
K = K_B / (K_w / K_a2) = (K_B * K_a2) / K_w = (10^-4.76 * 10^-12.89) / 10^-14 = 10^{(-4.76 - 12.89 + 14)} = 10^-3.65
Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là 1×10^-3,65.

Câu 30:

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 2:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Dung dịch NH2OH và [NH3OH]Cl là dung dịch đệm. Ta có NH2OH là bazơ yếu và [NH3OH]+ là axit liên hợp của nó.

pOH = pKb + log([NH3OHCl]/[NH2OH])
Vì tỉ lệ mol NH2OH : [NH3OH]Cl = 2:1 nên [NH2OH] = 2[NH3OH]Cl

pOH = 7.91 + log(1/2) = 7.91 - 0.301 = 7.609
pH = 14 - pOH = 14 - 7.609 = 6.391
Vậy pH của dung dịch là 6.39

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO₃)₂ 1×10^-4M với 50 ml dung dịch SbF₃ 2×10^-4M. Tính tích [Ca²⁺]× [F^-]². CaF₂ có kết tủa hay không? Biết tích số tan của CaF₂ là T = 1×10^-10,4.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Tính nồng độ sau khi trộn:

[Ca²⁺] = (50 ml * 1×10^-4 M) / (50 ml + 50 ml) = 0.5×10^-4 M

[F^-] = (50 ml * 2×10^-4 M * 3) / (50 ml + 50 ml) = 3×10^-4 M

Tích ion: [Ca²⁺] * [F^-]² = (0.5×10^-4) * (3×10^-4)² = 0.5 * 9 * 10^-4 * 10^-8 = 4.5 * 10^-12 = 10^{log(4.5) - 12} = 10^{0.65 - 12} ≈ 10^-11.34

So sánh tích ion với tích số tan:

Tích ion (1×10^-11,34) < T (1×10^-10,4) => Không có kết tủa.

Câu 32:

Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl₂ + I^-+ 6OH^- = 6Cl^- + IO₃^- + 3H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong phản ứng oxy hóa khử:
- Chất oxy hóa là chất nhận electron, số oxy hóa giảm.
- Chất khử là chất nhường electron, số oxy hóa tăng.

Trong phản ứng 3Cl₂ + I⁻ + 6OH⁻ → 6Cl⁻ + IO₃⁻ + 3H₂O:
- Số oxy hóa của Cl giảm từ 0 trong Cl₂ xuống -1 trong Cl⁻. Vậy Cl₂ là chất oxy hóa.
- Số oxy hóa của I tăng từ -1 trong I⁻ lên +5 trong IO₃⁻. Vậy I⁻ là chất khử, hay còn gọi là chất bị oxy hóa.

Do đó, đáp án đúng là: Chất oxy hóa là Cl₂, chất bị oxy hóa là I⁻.

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) j^o (Ca²⁺/Ca) = - 2,79 V ; (2) j^o (Zn²⁺/Zn) = - 0,764 V ; (3) j^o (Fe²⁺/Fe) = - 0,437 V ; (4) j^o (Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,771 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính oxy hóa tăng dần khi thế điện cực chuẩn tăng dần. Dựa vào các giá trị thế điện cực chuẩn đã cho: Ca²⁺ (-2,79 V) < Zn²⁺ (-0,764 V) < Fe²⁺ (-0,437 V) < Fe³⁺ (+0,771 V). Vậy thứ tự tính oxy hóa tăng dần là: Ca²⁺ < Zn²⁺ < Fe²⁺ < Fe³⁺.

Câu 34:

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO:

Lời giải: