Chọn câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:

Dẫn nhiệt kém.

Nhiệt độ nóng chảy cao.

Phân ly thành ion khi tan trong nước.

Dẫn điện ở trạng thái tinh thể.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Hợp chất ion dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước (do các ion tự do di chuyển). Ở trạng thái tinh thể, các ion bị giữ chặt ở các vị trí nút mạng, không có khả năng di chuyển tự do nên không dẫn điện. Các phát biểu khác đều đúng về hợp chất ion.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 12

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 8:

Chọn phát biểu sai: 1) Khí quyển là một hệ đồng thể và đồng nhất. 2) Dung dịch NaCl 0,1M là hệ đồng thể và đồng nhất. 3)Trộn hai chất lỏng benzen và nước tạo thành hệ dị thể. 4) Quá trình nung vôi: CaCO₃(r) ® CaO(r) + CO₂(k) được thực hiện ở nhiệt độ cao, khí cacbonic theo ống khói bay ra ngoài là hệ hở. 5) Thực hiện phản ứng trung hòa: HCl(dd) + NaOH(dd) ® NaCl(dd) + H₂O(l) trong nhiệt lượng kế (bình kín, cách nhiệt) là hệ cô lập.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu sai là: 1) Khí quyển là một hệ đồng thể và đồng nhất.

Giải thích:
- Khí quyển không phải là một hệ đồng nhất hoàn toàn. Thành phần của khí quyển thay đổi theo độ cao (ví dụ: nồng độ hơi nước, ôzôn). Mặc dù các khí trộn lẫn với nhau tạo thành hỗn hợp đồng thể, nhưng sự phân bố không đồng đều của các thành phần khác làm cho khí quyển không hoàn toàn đồng nhất.
- Các phát biểu còn lại:
+ 2) Dung dịch NaCl 0,1M là hệ đồng thể và đồng nhất (dung dịch muối là đồng nhất).
+ 3) Trộn benzen và nước tạo thành hệ dị thể (hai chất lỏng không tan vào nhau).
+ 4) Quá trình nung vôi là hệ hở vì có sự trao đổi chất (khí CO2) với môi trường.
+ 5) Phản ứng trung hòa trong nhiệt lượng kế là hệ cô lập (bình kín, cách nhiệt).

Câu 9:

Chọn giá trị đúng. Từ các giá trị DH ở cùng điều kiện của các phản ứng: (1) 2SO₂(k) + O₂(k) = 2SO₃(k) DH₁ = -196 kJ. (2) 2S(r) + 3O₂(k) = 2SO₃(k) DH₂ = -790 kJ. Tính giá trị DH₃ ở cùng điều kiện đó của phản ứng (3): S(r)+ O₂(k) = SO₂(k).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có sơ đồ sau:
(1) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ ∆H₁ = -196 kJ
(2) 2S + 3O₂ → 2SO₃ ∆H₂ = -790 kJ
(3) S + O₂ → SO₂ ∆H₃ = ?

Để tính ∆H₃, ta sử dụng định luật Hess. Ta cần thiết lập một phương trình sao cho khi cộng các phản ứng lại, ta được phản ứng (3).
Từ (1) và (2) ta có thể suy ra phản ứng (3) như sau:
(2) - (1): 2S + 3O₂ - (2SO₂ + O₂) → 2SO₃ - 2SO₃
=> 2S + 2O₂ - 2SO₂ = 0
=> 2S + 2O₂ → 2SO₂ ∆H = ∆H₂ - ∆H₁ = -790 - (-196) = -594 kJ
Chia cả hai vế cho 2:
S + O₂ → SO₂ ∆H₃ = -594/2 = -297 kJ

Câu 10:

Chọn đáp án đầy đủ: Một phản ứng có thể tự xảy ra khi: (1) DH < 0 rất âm, DS < 0, nhiệt độ thường. (2) DH < 0, DS > 0. (3) DH > 0 rất lớn, DS > 0, nhiệt độ thường. (4) DH > 0, DS > 0, nhiệt độ cao.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để một phản ứng có thể tự xảy ra (tự diễn biến), biến thiên năng lượng Gibbs (ΔG) phải âm (ΔG < 0). Ta có công thức: ΔG = ΔH - TΔS, trong đó:

* ΔH là biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng).
* T là nhiệt độ (K).
* ΔS là biến thiên entropy.

Xét từng trường hợp:

* (1) ΔH < 0 rất âm, ΔS < 0, nhiệt độ thường: Khi ΔH âm và có độ lớn lớn, và ΔS âm, ΔG có thể âm nếu |ΔH| > |TΔS|. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra.
* (2) ΔH < 0, ΔS > 0: Khi ΔH âm và ΔS dương, ΔG chắc chắn âm (vì -TΔS sẽ là một số âm). Vậy phản ứng tự xảy ra ở mọi nhiệt độ.
* (3) ΔH > 0 rất lớn, ΔS > 0, nhiệt độ thường: Khi ΔH dương và rất lớn, ΔS dương, ΔG có thể dương nếu ΔH > TΔS. Vậy phản ứng không tự xảy ra.
* (4) ΔH > 0, ΔS > 0, nhiệt độ cao: Khi ΔH dương và ΔS dương, ΔG có thể âm nếu nhiệt độ T đủ cao sao cho TΔS > ΔH. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra ở nhiệt độ cao.

Vậy, các trường hợp 1, 2 và 4 có thể dẫn đến phản ứng tự xảy ra.

Câu 11:

Chọn một phát biểu sai.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu sai là: "Tất cả các quá trình kèm theo sự tăng độ hỗn loạn của hệ bất kỳ là quá trình tự xảy ra." Điều này không đúng vì quá trình tự xảy ra còn phụ thuộc vào yếu tố entanpi (năng lượng) và nhiệt độ. Một quá trình có thể tăng độ hỗn loạn (tăng entropy) nhưng nếu sự thay đổi entanpi đủ lớn và dương (thu nhiệt nhiều), quá trình có thể không tự xảy ra ở nhiệt độ thấp. Các phát biểu còn lại đúng:
- Quá trình bất thuận nghịch (không thể tự quay lại trạng thái ban đầu) trong tự nhiên thường là tự xảy ra.
- Các quá trình tỏa nhiều nhiệt (giảm entanpi) có xu hướng tự xảy ra, đặc biệt ở điều kiện bình thường.
- Các quá trình sinh công có ích là quá trình tự xảy ra, vì hệ thống đang giảm năng lượng tự do Gibbs (G).

Câu 12:

Ở một nhiệt độ xác định, cân bằng sau đây: N₂(k) + 2O₂(k) ⇌ 2NO₂(k) có hằng số cân bằng K = 100. Tính hằng số cân bằng K’ của cân bằng: NO₂(k) ⇌ ½ N₂(k) + O₂(k).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có cân bằng:
N2(k) + 2O2(k) ⇌ 2NO2(k) K = 100
Đảo ngược và chia 2 phương trình, ta được:
NO2(k) ⇌ 1/2N2(k) + O2(k)
Hằng số cân bằng K' mới sẽ là K' = (1/K)^(1/2) = (1/100)^(1/2) = 1/10 = 0,1

Câu 13:

Trong một bình kín dung tích 1 lít người ta nạp vào 1,0 mol khí A, 1,4 mol khí B và 0,5 mol khí C. Sau khi cân bằng A_k + B_k ⇌ 2C_k được thiết lập, nồng độ cuối cùng của C là 0,75 mol/l. Tính hằng số cân bằng.

Lời giải: