Chọn câu đúng. Phản ứng: 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ) có:

DS = 0

DS » 0

DS > 0

DS < 0

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phản ứng 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ) có sự thay đổi số mol khí là: - Số mol khí vế trái: 0 (do A là chất rắn, B là chất lỏng) - Số mol khí vế phải: 0 (do C là chất rắn, D là chất lỏng) Do đó, sự thay đổi entropy (DS) phụ thuộc chủ yếu vào sự thay đổi trạng thái của chất. Trong trường hợp này, chúng ta có 2 mol chất rắn và 1 mol chất lỏng ở vế trái, và 2 mol chất rắn và 1 mol chất lỏng ở vế phải. Vì số mol và trạng thái không thay đổi đáng kể nên DS ≈ 0. Tuy nhiên, sự thay đổi trạng thái từ lỏng sang lỏng có thể gây ra một sự thay đổi nhỏ về entropy, nhưng nó không đủ lớn để kết luận DS > 0 hoặc DS < 0 một cách chắc chắn. Vậy đáp án phù hợp nhất là DS ≈ 0.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 8

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 15:

Chọn phát biểu đúng: Tính DS° (J/K) ở 25^oC của phản ứng: SO₂ (k) + ½ O₂ (k) = SO₃(k). Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25°C của các chất SO₂(k), O₂(k) và SO₃(k) lần lượt bằng: 248 , 205 và 257 (J/mol.K).

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng: SO₂ (k) + ½ O₂ (k) = SO₃(k)

Tính biến thiên entropy của phản ứng theo công thức:
ΔS° = ΣS°(sản phẩm) - ΣS°(phản ứng)
ΔS° = S°(SO₃) - [S°(SO₂) + 1/2 * S°(O₂)]
ΔS° = 257 - [248 + 1/2 * 205]
ΔS° = 257 - [248 + 102.5]
ΔS° = 257 - 350.5
ΔS° = -93.5 J/K

Câu 16:

Chọn những câu đúng: Về phương diện nhiệt động hóa học:

1) Đa số phản ứng có thể xảy ra tự phát hoàn toàn khi \(\Delta G_{pu}^0\) < -40 kJ.

2) Phản ứng không xảy ra tự phát trong thực tế khi \(\Delta G_{pu}^0\) > 40 kJ.

3) Phản ứng không xảy ra tự phát trong thực tế khi \(\Delta G_{pu}^0\) > 0.

4) Đa số các phản ứng có thế đẳng áp tiêu chuẩn nằm trong khoảng -40 kJ < \(\Delta G_{pu}^0\) < 40 kJ xảy ra tự phát thuận nghịch trong thực tế.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Xét các phát biểu:

1) Đa số phản ứng có thể xảy ra tự phát hoàn toàn khi \(\Delta G_{pu}^0\) < -40 kJ. Phát biểu này đúng. Khi \(\Delta G_{pu}^0\) có giá trị âm lớn (ví dụ: nhỏ hơn -40 kJ), phản ứng có xu hướng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.

2) Phản ứng không xảy ra tự phát trong thực tế khi \(\Delta G_{pu}^0\) > 40 kJ. Phát biểu này đúng. Khi \(\Delta G_{pu}^0\) có giá trị dương lớn (ví dụ: lớn hơn 40 kJ), phản ứng rất khó xảy ra theo chiều thuận trong điều kiện tiêu chuẩn.

3) Phản ứng không xảy ra tự phát trong thực tế khi \(\Delta G_{pu}^0\) > 0. Phát biểu này sai. Khi \(\Delta G_{pu}^0\) > 0, phản ứng không tự xảy ra theo chiều thuận trong điều kiện tiêu chuẩn, nhưng vẫn có thể xảy ra trong điều kiện khác (ví dụ: thay đổi nhiệt độ, áp suất, nồng độ) hoặc có thể xảy ra theo chiều nghịch.

4) Đa số các phản ứng có thế đẳng áp tiêu chuẩn nằm trong khoảng -40 kJ < \(\Delta G_{pu}^0\) < 40 kJ xảy ra tự phát thuận nghịch trong thực tế. Phát biểu này đúng. Khi \(\Delta G_{pu}^0\) có giá trị nằm trong khoảng này, phản ứng có thể xảy ra theo cả chiều thuận và chiều nghịch, và trạng thái cân bằng sẽ phụ thuộc vào điều kiện cụ thể.

Vậy, các phát biểu 1, 2, và 4 là đúng.

Câu 17:

Chọn phát biểu đúng: Cho phản ứng: SnO₂(r) + 2H₂(k) ⇌ 2H₂O(k) + Sn(ℓ)

1) \(\Delta {G_T} = \Delta G_T^0 + RT\ln \frac{{{{\left[ {{H_2}O} \right]}^2}}}{{{{\left[ {{H_2}} \right]}^2}}}\)

2) \(\Delta G_T^0 = - RT\ln {K_c}\) , với \({K_c} = {\left( {\frac{{{{\left[ {{H_2}O} \right]}^2}}}{{{{\left[ {{H_2}} \right]}^2}}}} \right)_{cb}}\)

3) Phản ứng có K_P = K_C vì Dn = 0

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu 1 đúng vì nó thể hiện mối quan hệ giữa biến thiên năng lượng Gibbs (\(\Delta G_T\)) ở một nhiệt độ T bất kỳ với biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn (\(\Delta G_T^0\)) và thương số phản ứng, trong đó nồng độ được thay bằng áp suất riêng phần vì các chất đều ở thể khí.

Phát biểu 2 đúng vì nó thể hiện mối quan hệ giữa biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn (\(\Delta G_T^0\)) và hằng số cân bằng (\(K_c\)).

Phát biểu 3 đúng. Ta có công thức liên hệ giữa Kp và Kc là: Kp = Kc.(RT)^Δn. Trong đó Δn là độ biến thiên số mol khí. Theo phương trình phản ứng, ta có số mol khí ở vế trái là 2 (2 mol H2), số mol khí ở vế phải là 2 (2 mol H2O). Do đó, Δn = 2 - 2 = 0 => Kp = Kc.(RT)^0 = Kc

Vậy cả 3 phát biểu đều đúng.

Câu 18:

Phản ứng tổng hợp amoniac: 3 H₂(k) + N₂(k) ⇌ 2 NH₃(k) có hằng số cân bằng là K_p = 5,9 ×10⁵ tại 298 K, và hiệu ứng nhiệt của phản ứng là ∆H^o = - 92,2 kJ. Tính hằng số cân bằng K_p của phản ứng tại 600K. Biết rằng ∆H^o và ∆S^o của phản ứng thay đổi không đáng kể trong khoảng nhiệt độ 298 ÷ 600 K.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính hằng số cân bằng Kp ở nhiệt độ khác, ta sử dụng phương trình Van't Hoff:

ln(K₂/K₁) = -ΔH°/R * (1/T₂ - 1/T₁)

Trong đó:

K₁ = 5,9 × 10⁵ (hằng số cân bằng ở 298 K)
T₁ = 298 K
K₂ = hằng số cân bằng cần tìm ở 600 K
T₂ = 600 K
ΔH° = -92,2 kJ = -92200 J
R = 8,314 J/(mol·K) (hằng số khí lý tưởng)

Thay các giá trị vào phương trình:

ln(K₂ / (5,9 × 10⁵)) = -(-92200 J) / (8,314 J/(mol·K)) * (1/600 K - 1/298 K)
ln(K₂ / (5,9 × 10⁵)) = 11089,6 * (-0,0016835)
ln(K₂ / (5,9 × 10⁵)) = -18,66
K₂ / (5,9 × 10⁵) = e^(-18,66)
K₂ / (5,9 × 10⁵) = 8,14 × 10⁻⁹
K₂ = (5,9 × 10⁵) * (8,14 × 10⁻⁹)
K₂ = 0,0048

Giá trị này gần nhất với đáp án 4,3 × 10⁻³

Vì vậy, hằng số cân bằng Kp của phản ứng tại 600K là khoảng 4,3 × 10⁻³

Câu 19:

Chọn đáp án đúng: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 4,82 × 10² cal/mol. Nếu ở 275K phản ứng có hằng số tốc độ là 8,82 × 10^-5, thì ở 567K hằng số tốc độ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sử dụng phương trình Arrhenius để tính hằng số tốc độ ở nhiệt độ khác nhau. Phương trình Arrhenius có dạng:

ln(k₂/k₁) = -E_a/R * (1/T₂ - 1/T₁)

Trong đó:

k₁ là hằng số tốc độ ở nhiệt độ T₁

k₂ là hằng số tốc độ ở nhiệt độ T₂

E_a là năng lượng hoạt hóa

R là hằng số khí lý tưởng (1.987 cal/mol.K)

Ta có:

E_a = 4.82 × 10² cal/mol

T₁ = 275 K

k₁ = 8.82 × 10^-5

T₂ = 567 K

Thay các giá trị vào phương trình:

ln(k₂ / (8.82 × 10^-5)) = -(4.82 × 10²) / 1.987 * (1/567 - 1/275)

ln(k₂ / (8.82 × 10^-5)) = -242.57 * (0.00176 - 0.00364)

ln(k₂ / (8.82 × 10^-5)) = -242.57 * (-0.00188)

ln(k₂ / (8.82 × 10^-5)) = 0.456

k₂ / (8.82 × 10^-5) = e^0.456 = 1.577

k₂ = 1.577 * (8.82 × 10^-5)

k₂ = 1.39 × 10^-4

Vậy, hằng số tốc độ ở 567K là 1,39 × 10^-4.

Câu 20:

Chọn phát biểu đúng: Tốc độ phản ứng đồng thể khí tăng khi tăng nồng độ là do:

Lời giải: