Cho biết cấu hình electron của nguyên tố Ca (Z = 20).

Để tính pH của dung dịch CH3COOH, ta sử dụng công thức tính pH cho axit yếu:

CH3COOH <=> CH3COO- + H+

Ka = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]

pKa = -log(Ka) => Ka = 10^(-pKa) = 10^(-4.74) = 1.82 x 10^(-5)

Gọi [H+] = x, ta có:

Ka = x*x / (0.15 - x)

Vì Ka rất nhỏ so với 0.15, ta có thể bỏ qua x trong biểu thức (0.15 - x), do đó:

Ka ≈ x^2 / 0.15

x^2 ≈ Ka * 0.15 = 1.82 x 10^(-5) * 0.15 = 2.73 x 10^(-6)

x ≈ sqrt(2.73 x 10^(-6)) ≈ 1.65 x 10^(-3)

pH = -log[H+] = -log(1.65 x 10^(-3) ) ≈ 2.78

Vậy pH của dung dịch CH3COOH 0,15M là 2,78.

Để xác định ký hiệu phân lớp lượng tử nào đúng, ta cần nhớ các quy tắc sau:

1. Số lượng tử chính n có thể là bất kỳ số nguyên dương nào (1, 2, 3,...).


2. Số lượng tử orbital l có thể có các giá trị từ 0 đến n-1. Với l = 0, 1, 2, 3 tương ứng với các phân lớp s, p, d, f.

Do đó, ta có các giới hạn sau:

• Phân lớp s (l = 0): có thể tồn tại ở bất kỳ mức năng lượng nào (1s, 2s, 3s,...).


• Phân lớp p (l = 1): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 2 trở lên (2p, 3p, 4p,...). Không có 1p.


• Phân lớp d (l = 2): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 3 trở lên (3d, 4d, 5d,...). Không có 1d, 2d.


• Phân lớp f (l = 3): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 4 trở lên (4f, 5f, 6f,...). Không có 1f, 2f, 3f.


• Phân lớp g (l = 4): chỉ có thể tồn tại từ mức năng lượng 5 trở lên (5g, 6g, 7g,...). Không có 1g, 2g, 3g, 4g.

Xét từng phương án:

• A. 1s, 3d, 4s, 2p, 3f. Sai vì 3f không tồn tại.


• B. 2p, 3s, 4d, 2d, 1p. Sai vì 2d và 1p không tồn tại.


• C. 3g, 5f, 2p, 3d, 4s. Sai vì 3g không tồn tại.


• D. 1s, 3d, 4f, 3p, 4d. Đúng vì tất cả các ký hiệu đều tuân theo quy tắc.

Gọi p₁, V₁ là áp suất và thể tích của khí CO₂ trước khi trộn; p₂, V₂ là áp suất và thể tích của khí O₂ trước khi trộn; p₃, V₃ là áp suất và thể tích của khí N₂ trước khi trộn.

Gọi p, V là áp suất và thể tích của hỗn hợp khí sau khi trộn.

Áp dụng định luật Dalton về áp suất riêng phần, ta có:

p = p_CO2 + p_O2 + p_N2

Trong đó:

p_CO2 = (p₁V₁)/V = (96 kPa * 3 lít) / 10 lít = 28,8 kPa

p_O2 = (p₂V₂)/V = (108 kPa * 4 lít) / 10 lít = 43,2 kPa

p_N2 = (p₃V₃)/V = (90,6 kPa * 6 lít) / 10 lít = 54,36 kPa

Vậy, áp suất của hỗn hợp là:

p = 28,8 kPa + 43,2 kPa + 54,36 kPa = 126,36 kPa ≈ 126,4 kPa

Trong cả hai thí nghiệm, thể tích khí đo được bằng nhau ở cùng nhiệt độ và áp suất. Tuy nhiên, khi thu khí H2 bằng cách úp ống nghiệm trên nước, một phần thể tích trong ống sẽ bị chiếm bởi hơi nước. Do đó, thể tích khí H2 thực tế trong ống nghiệm úp trên nước sẽ nhỏ hơn so với thể tích khí H2 trong ống nghiệm úp trên thủy ngân (chất lỏng có áp suất hơi rất thấp). Vì vậy, lượng khí H2 trong ống (2) úp trên thủy ngân lớn hơn.