Câu hỏi:
X là một trong những nguyên tố có mặt trong nước Javel – nước tẩy trắng quần áo, sợi vải. Y là một nguyên tố khoáng có ý nghĩa quan trọng đối với sự phát triển của hệ xương khớp. Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p6.
a. Cấu hình electron của X là [Ar]4s1.
b. Cấu hình electron của Y là [Ar]4s2.
c. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 1 electron độc thân.
d. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố Y có 2 electron độc thân.
Trả lời:
Đáp án đúng:
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của $X^-$ và $Y^{2+}$ là $3s^23p^6$, tương ứng với cấu hình của khí hiếm Argon (Ar).
- $X^-$ có cấu hình $3s^23p^6$ nên X có cấu hình $3s^23p^5$. X là Clo (Cl). Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của Cl là $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Cấu hình này có 5 electron ở phân lớp 3p, có nghĩa là có 1 electron độc thân.
- $Y^{2+}$ có cấu hình $3s^23p^6$ nên Y có cấu hình $3s^23p^64s^2$ hoặc $3s^23p^6$. Nếu là $3s^23p^64s^2$ thì Y là Ca. Nếu là $3s^23p^6$ thì Y là S. Tuy nhiên, Y là một nguyên tố khoáng quan trọng cho xương khớp nên Y là Ca. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của Ca là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$. Có 2 electron độc thân ở phân lớp 4s.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng:
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử fluorine chính bằng số proton có trong hạt nhân của nguyên tử đó.
Trong trường hợp này, nguyên tử fluorine có 9 proton, vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của nó là 9.
Trong trường hợp này, nguyên tử fluorine có 9 proton, vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của nó là 9.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Số electron = Số proton = 9.
Số neutron = Số khối - Số proton = 19 - 9 = 10.
Tổng số hạt = Số proton + Số electron + Số neutron = 9 + 9 + 10 = 28.
Số neutron = Số khối - Số proton = 19 - 9 = 10.
Tổng số hạt = Số proton + Số electron + Số neutron = 9 + 9 + 10 = 28.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Để giải quyết bài toán này, ta cần xác định cấu hình electron của nguyên tố X.
Tổng số electron ở các phân lớp p là 9, điều này có nghĩa là cấu hình electron của X sẽ có dạng: $1s^22s^22p^63s^23p^1$ hoặc $1s^22s^22p^53s^2$.
Trường hợp 1: $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Khi đó, X có 13 electron ($Z=13$), thuộc nhóm IIIA, có 3 electron lớp ngoài cùng. Cấu hình electron này không thỏa mãn.
Trường hợp 2: Ta có thể viết cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^23p^5$ (vì $2p^6$ có 6 electron và $3p^5$ có 5 electron). Khi đó tổng số electron ở lớp p là $6 + 5 = 11$, không thỏa mãn điều kiện đề bài.
Trường hợp 3: Cấu hình electron của X là $1s^2 2s^2 2p^5$. Khi đó tổng số electron ở lớp p là 5.
Để tổng số electron ở phân lớp p là 9, cấu hình của X phải là $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Số electron lớp ngoài cùng là $2+1 = 3$, loại vì không thỏa mãn tổng số e ở phân lớp p là 9.
Cấu hình electron của X là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. Số electron lớp ngoài cùng là $2+5 = 7$.
Vậy số electron lớp ngoài cùng của X là 7.
Tổng số electron ở các phân lớp p là 9, điều này có nghĩa là cấu hình electron của X sẽ có dạng: $1s^22s^22p^63s^23p^1$ hoặc $1s^22s^22p^53s^2$.
Trường hợp 1: $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Khi đó, X có 13 electron ($Z=13$), thuộc nhóm IIIA, có 3 electron lớp ngoài cùng. Cấu hình electron này không thỏa mãn.
Trường hợp 2: Ta có thể viết cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^23p^5$ (vì $2p^6$ có 6 electron và $3p^5$ có 5 electron). Khi đó tổng số electron ở lớp p là $6 + 5 = 11$, không thỏa mãn điều kiện đề bài.
Trường hợp 3: Cấu hình electron của X là $1s^2 2s^2 2p^5$. Khi đó tổng số electron ở lớp p là 5.
Để tổng số electron ở phân lớp p là 9, cấu hình của X phải là $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Số electron lớp ngoài cùng là $2+1 = 3$, loại vì không thỏa mãn tổng số e ở phân lớp p là 9.
Cấu hình electron của X là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. Số electron lớp ngoài cùng là $2+5 = 7$.
Vậy số electron lớp ngoài cùng của X là 7.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^5$.
Nguyên tố X có 4 lớp electron, do đó X thuộc chu kỳ 4.
Nguyên tố X có 4 lớp electron, do đó X thuộc chu kỳ 4.
Câu 19:
Phần tự luận
Cho phổ khối của nguyên tố R như sau:
Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R
Lời giải:
Đáp án đúng:
Dựa vào phổ khối ta có:
Nguyên tử khối trung bình của R là: $A_R = \frac{279*10 + 280*20 + 281*60 + 282*10}{100} = 280.9$
- % số nguyên tử của đồng vị có khối lượng 279 là 10%
- % số nguyên tử của đồng vị có khối lượng 280 là 20%
- % số nguyên tử của đồng vị có khối lượng 281 là 60%
- % số nguyên tử của đồng vị có khối lượng 282 là 10%
Nguyên tử khối trung bình của R là: $A_R = \frac{279*10 + 280*20 + 281*60 + 282*10}{100} = 280.9$
Câu 20:
Nguyên tử chromium ở ô số 24 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử chromium là?
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
