Câu hỏi:

Để giải quyết bài toán này, ta cần xác định cấu hình electron của nguyên tố X.


Tổng số electron ở các phân lớp p là 9, điều này có nghĩa là cấu hình electron của X sẽ có dạng: $1s^22s^22p^63s^23p^1$ hoặc $1s^22s^22p^53s^2$.


Trường hợp 1: $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Khi đó, X có 13 electron ($Z=13$), thuộc nhóm IIIA, có 3 electron lớp ngoài cùng. Cấu hình electron này không thỏa mãn.


Trường hợp 2: Ta có thể viết cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^23p^5$ (vì $2p^6$ có 6 electron và $3p^5$ có 5 electron). Khi đó tổng số electron ở lớp p là $6 + 5 = 11$, không thỏa mãn điều kiện đề bài.


Trường hợp 3: Cấu hình electron của X là $1s^2 2s^2 2p^5$. Khi đó tổng số electron ở lớp p là 5.
Để tổng số electron ở phân lớp p là 9, cấu hình của X phải là $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Số electron lớp ngoài cùng là $2+1 = 3$, loại vì không thỏa mãn tổng số e ở phân lớp p là 9.


Cấu hình electron của X là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. Số electron lớp ngoài cùng là $2+5 = 7$.


Vậy số electron lớp ngoài cùng của X là 7.

Cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^5$.
Nguyên tố X có 4 lớp electron, do đó X thuộc chu kỳ 4.

Dựa vào phổ khối ta có:

• % số nguyên tử của đồng vị có khối lượng 279 là 10%


• % số nguyên tử của đồng vị có khối lượng 280 là 20%


• % số nguyên tử của đồng vị có khối lượng 281 là 60%


• % số nguyên tử của đồng vị có khối lượng 282 là 10%

Nguyên tử khối trung bình của R là: $A_R = \frac{279*10 + 280*20 + 281*60 + 282*10}{100} = 280.9$

Cấu hình electron của nguyên tử chromium (Cr, Z=24) là một trường hợp đặc biệt do sự bền vững của cấu hình nửa bão hòa (d⁵).
Cấu hình electron đúng là: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1$ hoặc $[Ar]3d^54s^1$.
Cấu hình này bền hơn cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^63d^44s^2$ do năng lượng của orbital d thấp hơn một chút khi có 5 electron (nửa bão hòa).

Để xác định vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta cần dựa vào cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó.

a. Nguyên tố A (Z = 19):
- Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$
- Số lớp electron là 4, vậy A thuộc chu kì 4.
- Số electron hóa trị là 1, vậy A thuộc nhóm IA (kim loại kiềm).
- Vì thuộc nhóm IA và chu kì 4 nên A nằm ở ô số 19.

b. Nguyên tố B (Z = 10):
- Cấu hình electron: $1s^22s^22p^6$
- Số lớp electron là 2, vậy B thuộc chu kì 2.
- Lớp ngoài cùng có 8 electron, vậy B thuộc nhóm VIIIA (khí hiếm).
- Vì thuộc nhóm VIIIA và chu kì 2 nên B nằm ở ô số 10.