Câu hỏi:

Khối lượng nguyên tử gần đúng được tính bằng tổng khối lượng của proton và neutron trong hạt nhân, vì khối lượng electron rất nhỏ so với proton và neutron.


Số proton = 19


Số neutron = 20


Khối lượng nguyên tử K ≈ (19 * m_p) + (20 * m_n) = (19 * 1) + (20 * 1) = 19 + 20 = 39 amu.


Vì vậy, đáp án gần đúng nhất là 39,01 amu.

Kí hiệu ${}_{Z}^{A}X$ biểu thị:

• Z là số proton (cũng là số electron trong nguyên tử trung hòa)


• A là số khối (tổng số proton và neutron)

Trong trường hợp này, ${}_{12}^{24}Mg$ có 12 proton và 12 electron (vì là nguyên tử trung hòa về điện). Số neutron là $24 - 12 = 12$.


Vậy phát biểu đúng là Mg có 12 electron.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton (cùng số hiệu nguyên tử) nhưng khác số neutron (khác số khối). Do đó, X và Y có cùng số hạt proton và khác số hạt neutron.

Số loại phân tử $H_2O$ được tạo thành là:

Số đồng vị của H là 3 ($^1H$, $^2H$, $^3H$). Vì mỗi phân tử $H_2O$ có 2 nguyên tử H, số cặp đồng vị của H là: 3 (giống nhau) + $C^2_3$ (khác nhau) = 3 + 3 = 6

Số đồng vị của O là 3 ($^{16}O$, $^{17}O$, $^{18}O$).

Vậy tổng số phân tử $H_2O$ khác nhau là 6 * 3 = 18.