Câu hỏi:

Cấu hình electron của nguyên tử chromium (Cr, Z=24) là một trường hợp đặc biệt do sự bền vững của cấu hình nửa bão hòa (d⁵).
Cấu hình electron đúng là: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1$ hoặc $[Ar]3d^54s^1$.
Cấu hình này bền hơn cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^63d^44s^2$ do năng lượng của orbital d thấp hơn một chút khi có 5 electron (nửa bão hòa).

Để xác định vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta cần dựa vào cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó.

a. Nguyên tố A (Z = 19):
- Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$
- Số lớp electron là 4, vậy A thuộc chu kì 4.
- Số electron hóa trị là 1, vậy A thuộc nhóm IA (kim loại kiềm).
- Vì thuộc nhóm IA và chu kì 4 nên A nằm ở ô số 19.

b. Nguyên tố B (Z = 10):
- Cấu hình electron: $1s^22s^22p^6$
- Số lớp electron là 2, vậy B thuộc chu kì 2.
- Lớp ngoài cùng có 8 electron, vậy B thuộc nhóm VIIIA (khí hiếm).
- Vì thuộc nhóm VIIIA và chu kì 2 nên B nằm ở ô số 10.