Câu hỏi:

Để xác định cấu hình electron của các ion và so sánh với cấu hình electron của khí hiếm, ta thực hiện như sau: * **K$^+$**: K có Z = 19, cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. Khi tạo ion K$^+$, nó mất 1 electron ở lớp ngoài cùng, trở thành $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Cấu hình này giống với khí hiếm Argon (Ar, Z = 18). * **Mg$^{2+}$**: Mg có Z = 12, cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^2$. Khi tạo ion Mg$^{2+}$, nó mất 2 electron ở lớp ngoài cùng, trở thành $1s^22s^22p^6$. Cấu hình này giống với khí hiếm Neon (Ne, Z = 10). * **F$^-$**: F có Z = 9, cấu hình electron là $1s^22s^22p^5$. Khi tạo ion F$^-$, nó nhận 1 electron vào lớp ngoài cùng, trở thành $1s^22s^22p^6$. Cấu hình này giống với khí hiếm Neon (Ne, Z = 10). * **S$^{2-}$**: S có Z = 16, cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Khi tạo ion S$^{2-}$, nó nhận 2 electron vào lớp ngoài cùng, trở thành $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Cấu hình này giống với khí hiếm Argon (Ar, Z = 18). Vậy: * K$^+$ giống cấu hình electron của Argon (Ar). * Mg$^{2+}$ giống cấu hình electron của Neon (Ne). * F$^-$ giống cấu hình electron của Neon (Ne). * S$^{2-}$ giống cấu hình electron của Argon (Ar).