Câu hỏi:
Sulfur (S) là nguyên tố phổ biến thứ 17 trên vỏ Trái Đất, chiếm khoảng 0,03 – 0,1% khối lượng. Trong cơ thể người, sulfur chiếm khoảng 0,2% khối lượng, có trong thành phần nhiều protein và enzyme. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, sulfur nằm ở nhóm VIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của sulfur là
Đáp án đúng: A
Sulfur nằm ở nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. \(\Rightarrow\) Hóa trị cao nhất là VI.
\(\Rightarrow\) Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\mathrm{SO}_3\).
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Học Kì I - Hóa Học 10 - Cánh Diều - Bộ Đề 01 được biên soạn bám sát chương trình sách giáo khoa Cánh Diều. Bộ đề gồm nhiều dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận giúp học sinh ôn luyện kiến thức trọng tâm như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Các bài tập được phân theo mức độ nhận biết, thông hiểu và vận dụng. Đây là tài liệu hữu ích giúp học sinh rèn kỹ năng làm bài và chuẩn bị tốt cho kỳ thi học kì I.
Câu hỏi liên quan
- Khí hiếm Ne có 10 electron nên các nguyên tử C, O, N, F, Na, Al có xu hướng góp chung, nhường hoặc nhận eletron để đạt được cấu hình electron của Ne.
- Các nguyên tử H, Li có xu hướng đạt được cấu hình của khí hiếm He.
- Các nguyên tử P, Cl có xu hướng đạt được cấu hình của khí hiếm Ar.
- Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen nên nhiệt đôi sôi của HF là cao nhất.
- Từ HCl đến HI, tương tác van der Waals tăng dần nên nhiệt độ sôi tăng dần.⇒ Chiều tăng dần nhiệt độ sôi: HCl < HBr < HI < HF.
⇒ Nhiệt độ sôi của HBr là -67 oC.
Theo đề bài, ta có:
(1) \(\mathrm{p}+\mathrm{n}=19\).
(2) \(\mathrm{n}-\mathrm{p}=1\).
\(\Rightarrow \mathrm{p}=9, \mathrm{n}=10\). \(\Rightarrow\) Số electron ở lớp vỏ là 10 .
\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử: \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^5\).
\(\Rightarrow\) Có 1 electron độc thân ở phân lớp \(2 p\).
- Cấu hình electron nguyên tử của X là \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^5\).
⇒ Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.
⇒X là fluorine (F).
⇒ X là phi kim điển hình và là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.
- Hợp chất khí của F với H là HF.⇒ \(\%{{m}_{F}}=\frac{19}{19+1}.100\%=95\) %.
Cho phổ khối lượng của chlorine (Cl) và silver (Ag) như hình sau:
Trong tự nhiên, silver có hai đồng vị bền là \({ }^{107} \mathrm{Ag}\) và \({ }^{109} \mathrm{Ag}\)
Tồn tại nguyên tử chlorine có 19 neutron trong hạt nhân
Trong tự nhiên có hai loại phân tử AgCl khác nhau
Phần trăm khối lượng của \({ }^{107} \mathrm{Ag}\) trong AgCl là \(75,26 \%\)
- Trong tự nhiên, silver có 2 đồng vị bền là \({ }^{107} \mathrm{Ag}\) và \({ }^{109} \mathrm{Ag} . \Rightarrow \mathrm{a}\) ) Đúng.
- Tồn tại nguyên tử chlorine có 19 neutron trong hạt nhân. \(\Rightarrow\) b) Sai, chlorine có hai đồng vị là \({ }^{35} \mathrm{Cl}\) và \({ }^{37} \mathrm{Cl}\) với số neutron trong hạt nhân lần lượt là 18 và 20 hạt.
- Trong tự nhiên có hai loại phân tử AgCl khác nhau. \(\Rightarrow \mathrm{c}\) ) Sai, từ hai đồng vị của silver và hai đồng vị của chlorine tạo được bốn loại phân tử AgCl khác nhau là \({ }^{107} \mathrm{Ag}^{35} \mathrm{Cl},{ }^{109} \mathrm{Ag}^{35} \mathrm{Cl},{ }^{107} \mathrm{Ag}^{37} \mathrm{Cl},{ }^{109} \mathrm{Ag}^{37} \mathrm{Cl}\).
- Phần trăm khối lượng của \({ }^{107} \mathrm{Ag}\) trong AgCl là \(75,26 \% . \Rightarrow \mathrm{d}\) ) Sai.
+ Nguyên tử khối trung bình của chlorine:
\(\overline{{{M}_{Cl}}}=\frac{35.75,76+37.24,24}{100}=35,48\).
+ Nguyên tử khối trung bình của silver:
\(\overline{{{M}_{Ag}}}=\frac{107.51,84+109.48,16}{100}=107,58\).
+ Phần trăm khối lượng của 107Ag trong AgCl:
\(\%{{m}_{_{}^{107}Ag}}=\frac{107.0,5184}{35,48+107,58}.100\%=38,77\%.\)
Potassium (19K) và calcium (20Ca) đều thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn
Potassium và calcium đều là nguyên tố phi kim
Potassium có bán kính nguyên tử lớn hơn calcium
Hóa trị cao nhất của calcium là II
Trong potassium hydroxide, potassium chiếm 69,64% về khối lượng
Hydrogen sulfide \(\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\right)\) không màu, mùi trứng thối. Nồng độ \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) gây kích thích màng phổi, có thể dẫn đến tử vong. Số đơn vị điện tích hạt nhân của H và S lần lượt là 1 và 16
Nguyên tử \(S\) cần thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron của Ar
Liên kết trong phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) là liên kết cộng hóa trị
Liên kết trong phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) được hình thành do sự xen phủ trục \(\mathrm{s}-\mathrm{p}\)
Trong một phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) có một liên kết \(\sigma\) và một liên kết \(\pi\)
Cho các nguyên tố hóa học sau: oxygen (O, Z = 8), sulfur (S, \(Z=16\)), selenium (Se, Z = 34), telurium (Te, Z = 52). Các nguyên tố này đều thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn
Các nguyên tử O, S, Se, Te đều có 6 electron ở lớp ngoài cùng
Các nguyên tử O, S đều có xu hướng nhường 2 electron khi tham gia liên kết hóa học
Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của S là H2SO4 - một acid mạnh
Trong dãy hợp chất khí với H, H2O có nhiệt độ sôi cao nhất do tương tác van der Waals mạnh nhất
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
