Câu hỏi:

- Trong tự nhiên, silver có 2 đồng vị bền là \({ }^{107} \mathrm{Ag}\) và \({ }^{109} \mathrm{Ag} . \Rightarrow \mathrm{a}\) ) Đúng.

- Tồn tại nguyên tử chlorine có 19 neutron trong hạt nhân. \(\Rightarrow\) b) Sai, chlorine có hai đồng vị là \({ }^{35} \mathrm{Cl}\) và \({ }^{37} \mathrm{Cl}\) với số neutron trong hạt nhân lần lượt là 18 và 20 hạt.

- Trong tự nhiên có hai loại phân tử AgCl khác nhau. \(\Rightarrow \mathrm{c}\) ) Sai, từ hai đồng vị của silver và hai đồng vị của chlorine tạo được bốn loại phân tử AgCl khác nhau là \({ }^{107} \mathrm{Ag}^{35} \mathrm{Cl},{ }^{109} \mathrm{Ag}^{35} \mathrm{Cl},{ }^{107} \mathrm{Ag}^{37} \mathrm{Cl},{ }^{109} \mathrm{Ag}^{37} \mathrm{Cl}\).

- Phần trăm khối lượng của \({ }^{107} \mathrm{Ag}\) trong AgCl là \(75,26 \% . \Rightarrow \mathrm{d}\) ) Sai.

+ Nguyên tử khối trung bình của chlorine:

\(\overline{{{M}_{Cl}}}=\frac{35.75,76+37.24,24}{100}=35,48\).

+ Nguyên tử khối trung bình của silver:

\(\overline{{{M}_{Ag}}}=\frac{107.51,84+109.48,16}{100}=107,58\).

+ Phần trăm khối lượng của ¹⁰⁷Ag trong AgCl:

\(\%{{m}_{_{}^{107}Ag}}=\frac{107.0,5184}{35,48+107,58}.100\%=38,77\%.\)

Ta có cấu hình electron của:

\(\begin{aligned}& +\mathrm{K}(\mathrm{Z}=19):[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^1 \\& +\mathrm{Ca}(\mathrm{Z}=20):[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2\end{aligned}\)

Do đó:

- Potassium và calcium đều là nguyên tố phi kim. \(\Rightarrow \mathrm{a}\) ) Sai, potassium và calcium lần lượt thuộc nhóm IA, IIA nên chúng là các nguyên tố kim loại.

- Potassium có bán kính nguyên tử lớn hơn calcium. \(\Rightarrow\) b) Đúng, do trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần.

- Hóa trị cao nhất của calcium là II. ⇒c) Đúng, do calcium thuộc nhóm IIA nên hóa trị cao nhất là II.

- Trong potassium hydroxide, potassium chiếm 69,64% về khối lượng. ⇒d) Đúng, potassium hydroxide có công thức là KOH.

⇒ \(\%{{m}_{K}}=\frac{39}{39+17}.100\%=69,64\%\) .

Ta có cấu hình electron của H là S lần lượt là \(1 \mathrm{~s}^1\) và \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4\).

- Nguyên tử \(S\) cần thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron của \(\mathrm{Ar} . \Rightarrow \mathrm{a}\) ) Đúng, do S có 6 electron lớp ngoài cùng, cần thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron của Ar .

- Liên kết trong phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) là liên kết cộng hóa trị. \(\Rightarrow\) b) Đúng, H và S đều cần thêm electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm nên chúng góp chung electron với nhau, hình thành liên kết cộng hóa trị.

- Liên kết trong phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) được hình thành do sự xen phủ trục s \(\mathrm{p} . \Rightarrow \mathrm{c})\) Đúng, liên kết trong phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) được hình thành do sự xen phủ trục giữa AO 1 s của H và AO 3 p của S .

- Trong một phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) có 1 liên kết \(\sigma\) và 1 liên kết \(\pi . \Rightarrow \mathrm{d}\) ) Sai, trong phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) có 2 liên kết đơn \(\mathrm{S}-\mathrm{H}\), nên chỉ có 2 liên kết \(\sigma\).

- Các nguyên tử \(\mathrm{O}, \mathrm{S}, \mathrm{Se}, \mathrm{Te}\) đều có 6 electron ở lớp ngoài cùng. \(\Rightarrow \mathrm{a}\) ) Đúng, các nguyên tử nhóm VIA có 6 electron ở lớp ngoài cùng

- Các nguyên tử \(\mathrm{O}, \mathrm{S}\) đều có xu hướng nhường 2 electron khi tham gia liên kết hóa học. \(\Rightarrow\) b) Sai, các nguyên tử này có 6 electron lớp ngoài cùng nên cần thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm nên có xu hướng nhận hoặc góp chung 2 electron.

- Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của S là \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\) - một acid mạnh. \(\Rightarrow \mathrm{c})\) Đúng, hóa trị cao nhất của S là III , oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\mathrm{SO}_3\), hydroxide tương ứng là \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\) có tính acid mạnh.

- Trong dãy hợp chất khí với \(\mathrm{H}, \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) có nhiệt độ sôi cao nhất do tương tác van der Waals mạnh nhất. \(\Rightarrow \mathrm{d})\) Sai, \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) có nhiệt độ sôi cao nhất do giữa các phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) có liên kết hydrogen.

\(-{ }_3 \mathrm{Li}\) và \({ }_{11} \mathrm{Na}\) cùng thuộc nhóm \(\mathrm{IA} . \Rightarrow\) Tính kim loại của Na mạnh hơn Li .

- \({ }_{11} \mathrm{Na}\) và \({ }_{13} \mathrm{Al}\) cùng thuộc chu kì \(3 . \Rightarrow\) Tính kim loại của Na mạnh hơn Al .

\(\Rightarrow\) Na có tính kim loại mạnh nhất, có \(Z=11\).