Câu hỏi:

- Các nguyên tử \(\mathrm{O}, \mathrm{S}, \mathrm{Se}, \mathrm{Te}\) đều có 6 electron ở lớp ngoài cùng. \(\Rightarrow \mathrm{a}\) ) Đúng, các nguyên tử nhóm VIA có 6 electron ở lớp ngoài cùng

- Các nguyên tử \(\mathrm{O}, \mathrm{S}\) đều có xu hướng nhường 2 electron khi tham gia liên kết hóa học. \(\Rightarrow\) b) Sai, các nguyên tử này có 6 electron lớp ngoài cùng nên cần thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm nên có xu hướng nhận hoặc góp chung 2 electron.

- Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của S là \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\) - một acid mạnh. \(\Rightarrow \mathrm{c})\) Đúng, hóa trị cao nhất của S là III , oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\mathrm{SO}_3\), hydroxide tương ứng là \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\) có tính acid mạnh.

- Trong dãy hợp chất khí với \(\mathrm{H}, \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) có nhiệt độ sôi cao nhất do tương tác van der Waals mạnh nhất. \(\Rightarrow \mathrm{d})\) Sai, \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) có nhiệt độ sôi cao nhất do giữa các phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) có liên kết hydrogen.

\(-{ }_3 \mathrm{Li}\) và \({ }_{11} \mathrm{Na}\) cùng thuộc nhóm \(\mathrm{IA} . \Rightarrow\) Tính kim loại của Na mạnh hơn Li .

- \({ }_{11} \mathrm{Na}\) và \({ }_{13} \mathrm{Al}\) cùng thuộc chu kì \(3 . \Rightarrow\) Tính kim loại của Na mạnh hơn Al .

\(\Rightarrow\) Na có tính kim loại mạnh nhất, có \(Z=11\).

- Hạt nhân nguyên tử phosphorus có 15 proton.

\(\Rightarrow\) Lớp vỏ nguyên tử có 15 electron.

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử: \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^3\).

Do đó:

(1) Đúng, do \(P\) có 5 electron lớp ngoài cùng, là nguyên tố phi kim.

(2) Sai, \(P\) có 3 electron độc thân ở phân lớp \(3 p\).

(3) Đúng, nguyên tử \(P\) có 3 lớp electron.

(4) Đúng, P nằm ở chu kì 3 , nhóm VA.

(5) Đúng, phân lớp ngoài cùng là 3p.

M nằm ở chu kì 3 , nhóm IIA. \(\Rightarrow\) Cấu hình electron của M là \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2\). \(\Rightarrow M\) có 12 electron trong lớp vỏ.

- Hợp chất ion là hợp chất được hình thành bởi lực hút tĩnh diện giữa cation và anion. \(\Rightarrow \mathrm{CaO}, \mathrm{KCl}, \mathrm{MgS}\) là hợp chất ion.

- \(\mathrm{NH}_3, \mathrm{CH}_4\) là hợp chất cộng hóa trị do liên kết trong phân tử được tạo thành từ các cặp electron dùng chung.