Câu hỏi:

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton (cùng số hiệu nguyên tử) nhưng khác nhau về số neutron (và do đó khác nhau về số khối).

Kí hiệu ${}_{Z}^{A}X$ biểu thị một nguyên tử X, trong đó:

• $Z$ là số proton (số đơn vị điện tích hạt nhân).


• $A$ là số khối (tổng số proton và neutron).

Số neutron là $N = A - Z$.

Trong trường hợp này, ${}_{82}^{206}Pb$ có:

• Số proton là $Z = 82$.


• Số khối là $A = 206$.


• Số neutron là $N = 206 - 82 = 124$.

Vậy, thông tin "Số proton và neutron là 82" là không đúng.

Gọi số khối của đồng vị còn lại là A.

Ta có công thức tính nguyên tử khối trung bình:

$ \overline{A_X} = \frac{A_1 \cdot %A_1 + A_2 \cdot %A_2}{100}$

Thay số:

$35.48 = \frac{35 \cdot 75.77 + A \cdot (100-75.77)}{100}$

$3548 = 35 \cdot 75.77 + A \cdot 24.23$

$3548 = 2651.95 + 24.23A$

$24.23A = 896.05$

$A \approx 37$

Vậy số khối của đồng vị còn lại là 37.