Câu hỏi:

Orbital nguyên tử là

A. khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron là nhỏ nhất.

B. khu vực không gian xung quanh nguyên tử mà tại đó xác suất có mặt electron là lớn nhất.

C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron khoảng 90%.

D. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (thường được quy ước là 90%).

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - CTST - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 32

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân lớp p có 3 orbital, mỗi orbital chứa tối đa 2 electron.
Vậy số electron tối đa trong phân lớp 3p là $3 imes 2 = 6$ electron.

Câu 20:

Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (Z = 7) là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nitrogen có số hiệu nguyên tử Z = 7, nghĩa là có 7 electron.
Cấu hình electron được viết theo thứ tự tăng dần mức năng lượng:
1s²2s²2p³ (2 + 2 + 3 = 7 electron)

Câu 21:

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X: 1s²2s²2p⁶3s²;

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p³;

T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s².

Các nguyên tử của nguyên tố kim loại là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định nguyên tố kim loại, ta xét cấu hình electron lớp ngoài cùng.

X: $1s^22s^22p^63s^2$ (Mg) - Kim loại

Y: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$ (K) - Kim loại

Z: $1s^22s^22p^63s^23p^3$ (P) - Phi kim

T: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^84s^2$ (Ni) - Kim loại

Vậy, các nguyên tố kim loại là X, Y, T.

Câu 22:

Lớp M có số electron tối đa bằng

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Lớp M là lớp thứ 3 (n=3). Số electron tối đa trên một lớp được tính bằng công thức $2n^2$.
Vậy, số electron tối đa trên lớp M là $2 * 3^2 = 2 * 9 = 18$ electron.

Câu 23:

Mendeleev đã xây dựng bảng tuần hoàn bằng cách sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của

Lời giải: