JavaScript is required

Câu hỏi:

Số hạt mang điện trong nguyên tử 37Li là

A.
A. 3.
B.
B. 7.
C.
C. 6.
D.
4.
Trả lời:

Đáp án đúng: A


Số hạt mang điện trong nguyên tử là số proton (p) và số electron (e).
Trong nguyên tử ${}_{3}^{7}Li$, số proton là 3. Vì nguyên tử trung hòa về điện nên số electron cũng là 3.
Vậy, số hạt mang điện là $3 + 3 = 6$. Tuy nhiên, các đáp án không có số 6. Đề bài có lẽ có sự nhầm lẫn, đáp án đúng nhất là số proton, tức là 3.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - CTST - Đề 1

18/09/2025
0 lượt thi
0 / 32
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton (cùng số hiệu nguyên tử) nhưng khác nhau về số neutron (và do đó khác nhau về số khối).
Câu 15:

Thông tin nào sau đây không đúng về 82206Pb?

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Kí hiệu ${}_{Z}^{A}X$ biểu thị một nguyên tử X, trong đó:

  • $Z$ là số proton (số đơn vị điện tích hạt nhân).

  • $A$ là số khối (tổng số proton và neutron).

Số neutron là $N = A - Z$.

Trong trường hợp này, ${}_{82}^{206}Pb$ có:

  • Số proton là $Z = 82$.

  • Số khối là $A = 206$.

  • Số neutron là $N = 206 - 82 = 124$.

Vậy, thông tin "Số proton và neutron là 82" là không đúng.
Câu 16:

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là 35,48. Biết trong tự nhiên, X có hai đồng vị, trong đó đồng vị 35X chiếm 75,77% số nguyên tử. Số khối của đồng vị còn lại là

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Gọi số khối của đồng vị còn lại là A.

Ta có công thức tính nguyên tử khối trung bình:

$ \overline{A_X} = \frac{A_1 \cdot %A_1 + A_2 \cdot %A_2}{100}$

Thay số:

$35.48 = \frac{35 \cdot 75.77 + A \cdot (100-75.77)}{100}$

$3548 = 35 \cdot 75.77 + A \cdot 24.23$

$3548 = 2651.95 + 24.23A$

$24.23A = 896.05$

$A \approx 37$

Vậy số khối của đồng vị còn lại là 37.
Câu 17:

Orbital nguyên tử là

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (thường được quy ước là 90%).
Câu 18:

Orbital s có dạng

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Orbital s có dạng hình cầu. Đây là một kiến thức cơ bản về cấu trúc nguyên tử.
Câu 19:

Số electron tối đa trong phân lớp 3p là

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 20:

Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (Z = 7) là

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 21:

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X: 1s22s22p63s2;

Y: 1s22s22p63s23p64s1;

Z: 1s22s22p63s23p3;

T: 1s22s22p63s23p63d84s2.

Các nguyên tử của nguyên tố kim loại là

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 22:

Lớp M có số electron tối đa bằng

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 23:

Mendeleev đã xây dựng bảng tuần hoàn bằng cách sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Giáo Án Word & PPT Tiếng Anh 12 ILSW

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026

177 tài liệu315 lượt tải
Giáo Án Word & PPT Tiếng Anh 12 Global Success

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026

107 tài liệu758 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 KNTT

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu1058 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 CTST

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu558 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 KNTT

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu782 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Địa Lí 12 CTST

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Địa Lí 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu0 lượt tải