Câu hỏi:

Ta sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng:
$\frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}$
Đổi nhiệt độ sang Kelvin: $T_1 = 27.0 + 273.15 = 300.15 K$
Thay số vào công thức:
$\frac{1.50 \cdot 15.0}{300.15} = \frac{3.00 \cdot 12.0}{T_2}$
Giải phương trình để tìm $T_2$:
$T_2 = \frac{3.00 \cdot 12.0 \cdot 300.15}{1.50 \cdot 15.0} = 480.24 K$
Đổi $T_2$ về độ C:
$T_2 = 480.24 - 273.15 = 207.09 °C $
Đáp án gần nhất là 400 °C. Có lẽ có sự sai sót trong đề bài hoặc các giá trị đã cho.
Tuy nhiên, theo cách giải trên thì ta chọn đáp án gần đúng nhất là 400 °C.

Phương trình trạng thái khí lý tưởng có dạng $PV = nRT$, trong đó $P$ là áp suất, $V$ là thể tích, $n$ là số mol, $R$ là hằng số khí, và $T$ là nhiệt độ. Do đó, phương trình liên hệ giữa áp suất, thể tích và nhiệt độ của khí.

Công thực hiện trong quá trình đẳng áp là: $A = p(V_2 - V_1)$
Suy ra áp suất là: $p = \frac{A}{V_2 - V_1} = \frac{4,5 \cdot 10^4}{1,1 - 2,6} = \frac{4,5 \cdot 10^4}{-1,5} = -3 \cdot 10^4 Pa$. Vì công sinh ra là công âm, nên ta lấy độ lớn áp suất là $3 \cdot 10^4 Pa$

Phương trình trạng thái khí lý tưởng có dạng: $pV = nRT$, trong đó n và R là hằng số.


Từ phương trình này, ta có thể suy ra:

• $rac{pV}{T} = nR =$ hằng số (Đáp án A đúng)


• $rac{p_1V_1}{T_1} = rac{p_2V_2}{T_2}$ (Đáp án B đúng)


• $pV \propto T$ (Đáp án C đúng)

Đáp án D sai vì $\frac{pT}{V}$ không phải là hằng số.