Câu hỏi:

Số electron = Số proton = 9.
Số neutron = Số khối - Số proton = 19 - 9 = 10.
Tổng số hạt = Số proton + Số electron + Số neutron = 9 + 9 + 10 = 28.

Để giải quyết bài toán này, ta cần xác định cấu hình electron của nguyên tố X.


Tổng số electron ở các phân lớp p là 9, điều này có nghĩa là cấu hình electron của X sẽ có dạng: $1s^22s^22p^63s^23p^1$ hoặc $1s^22s^22p^53s^2$.


Trường hợp 1: $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Khi đó, X có 13 electron ($Z=13$), thuộc nhóm IIIA, có 3 electron lớp ngoài cùng. Cấu hình electron này không thỏa mãn.


Trường hợp 2: Ta có thể viết cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^23p^5$ (vì $2p^6$ có 6 electron và $3p^5$ có 5 electron). Khi đó tổng số electron ở lớp p là $6 + 5 = 11$, không thỏa mãn điều kiện đề bài.


Trường hợp 3: Cấu hình electron của X là $1s^2 2s^2 2p^5$. Khi đó tổng số electron ở lớp p là 5.
Để tổng số electron ở phân lớp p là 9, cấu hình của X phải là $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Số electron lớp ngoài cùng là $2+1 = 3$, loại vì không thỏa mãn tổng số e ở phân lớp p là 9.


Cấu hình electron của X là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. Số electron lớp ngoài cùng là $2+5 = 7$.


Vậy số electron lớp ngoài cùng của X là 7.

Cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^5$.
Nguyên tố X có 4 lớp electron, do đó X thuộc chu kỳ 4.

Dựa vào phổ khối ta có:

• % số nguyên tử của đồng vị có khối lượng 279 là 10%


• % số nguyên tử của đồng vị có khối lượng 280 là 20%


• % số nguyên tử của đồng vị có khối lượng 281 là 60%


• % số nguyên tử của đồng vị có khối lượng 282 là 10%

Nguyên tử khối trung bình của R là: $A_R = \frac{279*10 + 280*20 + 281*60 + 282*10}{100} = 280.9$

Cấu hình electron của nguyên tử chromium (Cr, Z=24) là một trường hợp đặc biệt do sự bền vững của cấu hình nửa bão hòa (d⁵).
Cấu hình electron đúng là: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1$ hoặc $[Ar]3d^54s^1$.
Cấu hình này bền hơn cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^63d^44s^2$ do năng lượng của orbital d thấp hơn một chút khi có 5 electron (nửa bão hòa).