Câu hỏi:

Để tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R, ta sử dụng công thức sau:

$\overline{A} = \frac{A_1x_1 + A_2x_2 + ... + A_nx_n}{x_1 + x_2 + ... + x_n}$

Trong đó:
* $A_i$ là số khối của đồng vị thứ i
* $x_i$ là phần trăm số lượng của đồng vị thứ i

Từ phổ khối đã cho, ta có:
* Đồng vị 1: $A_1 = 63$, $x_1 = 69.15$
* Đồng vị 2: $A_2 = 65$, $x_2 = 30.85$

Thay vào công thức, ta được:

$\overline{A} = \frac{63 * 69.15 + 65 * 30.85}{100} = \frac{4356.45 + 2005.25}{100} = \frac{6361.7}{100} = 63.617 \approx 63.6$

Cấu hình electron của nguyên tử Cr (Z=24) là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1$.

Cấu hình này bền hơn do có sự bão hòa nửa lớp $d$ ($3d^5$) so với cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^63d^44s^2$.

Để xác định vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta cần dựa vào cấu hình electron của nguyên tố đó.

a. Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 19, tức là có 19 electron. Cấu hình electron của A là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$.
* Chu kỳ: Số lớp electron = 4, vậy A thuộc chu kỳ 4.
* Nhóm: Electron cuối cùng điền vào orbital s, có 1 electron lớp ngoài cùng, vậy A thuộc nhóm IA.
* Ô: Số hiệu nguyên tử = 19, vậy A ở ô 19.

Vậy nguyên tố A ở ô 19, chu kỳ 4, nhóm IA.

b. Nguyên tố B có số đơn vị điện tích hạt nhân là 10, tức là có 10 proton và 10 electron. Cấu hình electron của B là $1s^22s^22p^6$.
* Chu kỳ: Số lớp electron = 2, vậy B thuộc chu kỳ 2.
* Nhóm: Lớp ngoài cùng có 8 electron và là lớp electron bão hòa, vậy B thuộc nhóm VIIIA (hoặc nhóm 18).
* Ô: Số hiệu nguyên tử = 10, vậy B ở ô 10.

Vậy nguyên tố B ở ô 10, chu kỳ 2, nhóm VIIIA.

Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ ba loại hạt cơ bản: proton, neutron và electron. Proton và neutron nằm trong hạt nhân, còn electron quay xung quanh hạt nhân.

• Proton mang điện tích dương.
• Neutron không mang điện tích.
• Electron mang điện tích âm.

Vậy đáp án đúng là B.

Trong nguyên tử:

• Proton mang điện tích dương.


• Neutron không mang điện.


• Electron mang điện tích âm.

Vậy hạt mang điện tích dương là proton.