Câu hỏi:

Liên kết ion thường được tạo thành giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình.

\(\mathrm{X}: 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 4 \mathrm{~s}^1 \rightarrow\) Tổng electron \(=19 \rightarrow\) Kali \((\mathrm{K})\), kim loại nhóm IA.

\(\mathrm{Y}: 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^5 \rightarrow\) Tổng electron \(=9 \rightarrow\) Flo \((\mathrm{F})\), phi kim nhóm VIIA.

K là kim loại mạnh (dễ mất 1 e ), F là phi kim mạnh (dễ nhận 1 e ).

Hiệu độ âm điện: \(\chi_F-\chi_K \approx 3,98-0,82=3,16(>1,7) \rightarrow\) liên kết ion.

Công thức Lewis đúng nhất là .

Trong dãy \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}, \mathrm{HCl}, \mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\), tất cả các phân tử đều được tạo thành từ các liên kết giữa hai nguyên tử khác nhau \((\mathrm{O}-\mathrm{H}, \mathrm{H}-\mathrm{Cl}, \mathrm{S}-\mathrm{H})\), do đó chúng đều là các liên kết cộng hóa trị phân cực.

Các phân tử \(\mathrm{NH}_3\) liên kết với nhau thông qua liên kết hydrogen giữa nguyên tử N (có độ âm điện lớn, mang một phần điện tích âm) và nguyên tử H (liên kết với N , mang một phần điện tích dương) của phân tử khác.