Câu hỏi:

Công thức Lewis \(\mathrm{N} \equiv \mathrm{N} \rightarrow\) liên kết ba.

Tổng số electron: \(2+2+6+2+6+1=19\). => Nguyên tử X chứa 19 electron.=> a) Đúng.

Electron lớp ngoài cùng: Lớp \(3\left(3 s^2 3 p^4\right)\) có \(2+4=6\) electron.

\(=>\) Số hiệu nguyên tử của Y là \(\mathrm{Z}_{\mathrm{Y}}=16\).

=> b) Đúng. Vì số hiệu nguyên tử bằng tổng số electron.

Lớp electron được điền electron cuối cùng và có mức năng lượng cao nhất là lớp 4 (hay lớp N ), không phải lớp 3 (lớp M ). \(=>\mathrm{c}\) ) sai.

Y có \(2+4=6\) electron lớp ngoài cùng. Nguyên tố có 6 electron lớp ngoài cùng (Nhóm VIA ) là phi kim (Lưu huỳnh, S ). \(=>\mathrm{d}\) ) sai.

Đồng vị: cùng Z , khác A (khác số neutron).

Cặp \({ }_6^{12} \mathrm{X}\) và \({ }_6^{13} \mathrm{X}:\) cùng \(\mathrm{Z}=6\), khác \(\mathrm{A} \rightarrow\) là đồng vị.

Cặp \({ }_8^{16} \mathrm{Y}\) và \({ }_8^{18} \mathrm{Y}\) : cùng \(\mathrm{Z}=8\), khác \(\mathrm{A} \rightarrow\) là đồng vị. \(=>\) a) đúng.

Để tạo thành \(\mathrm{MgCl}_2\), ta có:

Chọn 1 loại Mg : Có 3 cách.

Chọn 2 loại Cl : Có 3 tổ hợp đồng vị Cl khác nhau:

\(\mathrm{Cl}-\mathrm{Cl}\) cùng loại: \(\left({ }^{35} \mathrm{Cl},{ }^{35} \mathrm{Cl}\right)\) và \(\left({ }^{37} \mathrm{Cl},{ }^{37} \mathrm{Cl}\right)(2\) loại \()\).

\(\mathrm{Cl}-\mathrm{Cl}\) khác loại: \(\left({ }^{35} \mathrm{Cl},{ }^{37} \mathrm{Cl}\right)(1\) loại \()\).

Tổng số loại phân tử \(\mathrm{Cl}_2\) là: \(2+1=3\) loại.

Tổng số loại phân tử \(\mathrm{MgCl}_2=\) (Số loại Mg\() \times\) (Số loại tổ hợp \(\mathrm{Cl}_2\) )

\(\Rightarrow\) Tổng Số \(=3 \times 3=9\) loại phân tử. \(=>\) b) đúng.

O có 3 đồng vị, C có 2 đồng vị. Phân tử \(\mathrm{CO}: 1 \mathrm{C}\) và 1 O .

\(\Rightarrow\) Số loại phân tử \(=2 \times 3=6 .=>c\) ) sai.Đồng vị: cùng số proton, khác số neutron .

=> Số neutron khác nhau chứ không phải bằng nhau.=> d) sai

\(\mathrm{X}: \mathrm{Z}=6 \rightarrow\) Cacbon (C), phi kim nhóm IVA.

\(\mathrm{Y}: \mathrm{Z}=17 \rightarrow \mathrm{Clo}(\mathrm{Cl})\), phi kim nhóm VIIA.

C và Cl đều là phi kim, hiệu độ âm điện: \(\chi_{\mathrm{Cl}} \approx 3.16, \chi_{\mathrm{C}} \approx 2.55\)

\(\Rightarrow\) Hiệu \(=0.61 \rightarrow\) liên kết cộng hóa trị có cực \(=>\) a) sai.

\(\mathrm{X}_4 \mathrm{Y}\) không tạo liên kết ion. \(=>\) b) sai.

\(\mathrm{XY}_2\) không tạo liên kết ion. \(=>\mathrm{c}\) ) sai.

\(\mathrm{XY}_4\) và liên kết cộng hóa trị. \(=>\) d) đúng.

a) Sai, vi \({ }_1^1 \mathrm{H}\) (hiđro thường) chỉ có 1 proton, không có neutron.

b) Sai, khối lượng tập trung ở hạt nhân (proton, neutron), vỏ electron rất nhẹ.

c) Đúng (nguyên tử trung hòa điện).

d) Sai, trong hạt nhân chỉ có proton (mang điện dương) và neutron (không mang điện), không có electron.