Câu hỏi:
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1\), nguyên tử của nguyên tố \(Y\) có cấu hình electron \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^5\). Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết nào?
Đáp án đúng: C
\(\mathrm{X}: 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 4 \mathrm{~s}^1 \rightarrow\) Tổng electron \(=19 \rightarrow\) Kali \((\mathrm{K})\), kim loại nhóm IA.
\(\mathrm{Y}: 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^5 \rightarrow\) Tổng electron \(=9 \rightarrow\) Flo \((\mathrm{F})\), phi kim nhóm VIIA.
K là kim loại mạnh (dễ mất 1 e ), F là phi kim mạnh (dễ nhận 1 e ).
Hiệu độ âm điện: \(\chi_F-\chi_K \approx 3,98-0,82=3,16(>1,7) \rightarrow\) liên kết ion.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ đề kiểm tra học kì I – Hóa học 10 – Chân Trời Sáng Tạo – Bộ đề 01 giúp học sinh ôn luyện toàn bộ kiến thức trọng tâm của học kì I. Đề gồm các câu hỏi trắc nghiệm và tự luận, bao quát các chuyên đề như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Nội dung bám sát chương trình sách giáo khoa, phù hợp để học sinh tự đánh giá năng lực và chuẩn bị hiệu quả cho kỳ kiểm tra.
Câu hỏi liên quan
Công thức Lewis đúng nhất là 
.
Trong dãy \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}, \mathrm{HCl}, \mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\), tất cả các phân tử đều được tạo thành từ các liên kết giữa hai nguyên tử khác nhau \((\mathrm{O}-\mathrm{H}, \mathrm{H}-\mathrm{Cl}, \mathrm{S}-\mathrm{H})\), do đó chúng đều là các liên kết cộng hóa trị phân cực.
Các phân tử \(\mathrm{NH}_3\) liên kết với nhau thông qua liên kết hydrogen giữa nguyên tử N (có độ âm điện lớn, mang một phần điện tích âm) và nguyên tử H (liên kết với N , mang một phần điện tích dương) của phân tử khác.
Nguyên tử M mất 2 electron → số electron của M =18 +2 = 20.
\(\Rightarrow\) Cấu hình đầy đủ: \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 4 \mathrm{~s}^2\).
Công thức Lewis \(\mathrm{N} \equiv \mathrm{N} \rightarrow\) liên kết ba.
Cấu hình electron của:
- Nguyên tử \(\mathrm{X}: 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 4 \mathrm{~s}^1\)
- Nguyên tử \(\mathrm{Y}: 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4\)
Nguyên tử X chứa 19 electron
Số hiệu nguyên tử của Y là \(\mathrm{Z}_{\mathrm{Y}}=16\)
Trong nguyên tử X lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp M(n=3)
Nguyên tử \(Y\) có 4 e lớp ngoài cùng \(\Rightarrow Y\) là nguyên tố kim loại
Cho các phát biểu sau:
Các cặp nguyên tử \({ }_{19}^{40} \mathrm{~K}\) và \({ }_{18}^{40} \mathrm{Ar},{ }_8^{16} \mathrm{O}\) và \({ }_8^{17} \mathrm{O}\) là đồng vị của nhau
Mg có 3 đồng vị \({ }^{24} \mathrm{Mg},{ }^{25} \mathrm{Mg},{ }^{26} \mathrm{Mg} ; \mathrm{Cl}\) có 2 đồng vị \({ }^{35} \mathrm{Cl},{ }^{37} \mathrm{Cl}\). Vậy có 9 loại phân tử \(\mathrm{MgCl}_2\) khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó
Oxygen có 3 đồng vị \({ }_8^{16} \mathrm{O},{ }_8^{17} \mathrm{O},{ }_8^{18} \mathrm{O}\) và carbon có hai đồng vị là: \({ }_6^{12} \mathrm{C},{ }_6^{13} \mathrm{C}\). Vậy có 12 loại phân tử khí CO được tạo thành giữa carbon và oxygen
Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số proton bằng nhau và số neutron bằng nhau
X, Y là những nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 6, 17. Công thức và liên kết hợp chất tạo thành từ X và Y là:
XY và liên kết cộng hóa trị
\(X_4 Y\) và liên kết ion
\(\mathrm{XY}_2\) và liên kết ion
\(\mathrm{XY}_4\) và liên kết cộng hóa trị
Cho các phát biểu sau:
Tất cả hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố đều luôn có 2 loại hạt cơ bản là proton và neutron
Khối lượng nguyên tử tập trung ở lớp vỏ electron
Trong nguyên tử, số electron bằng số proton
Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
