Câu hỏi:

Liên kết cho - nhận (hay còn gọi là liên kết phối trí) là liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.

• NH₄Cl chứa ion NH₄⁺, trong đó ion NH₄⁺ được hình thành do N đóng góp cặp electron cho H⁺.


• CO có liên kết ba, trong đó có một liên kết cho - nhận giữa C và O.

Vậy đáp án đúng là D.

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu hơn so với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị. Tương tác van der Waals còn yếu hơn cả liên kết hydrogen.

• Phát biểu (a) đúng: Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
• Phát biểu (b) sai: Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
• Phát biểu (c) đúng: Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.
• Phát biểu (d) sai: Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

Vậy đáp án đúng là A: (a) và (c).

Liên kết hydrogen được hình thành giữa một nguyên tử hydro (H) đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn (như O, N, F) và một nguyên tử có độ âm điện lớn khác.

• $H_2O$ có O liên kết với H.


• $CH_4$ không có nguyên tử nào có độ âm điện lớn liên kết trực tiếp với H.


• $CH_3OH$ có O liên kết với H.


• $NH_3$ có N liên kết với H.

Do đó, $CH_4$ không thể tạo được liên kết hydrogen.

Để xác định cấu hình electron của các ion và so sánh với cấu hình electron của khí hiếm, ta thực hiện như sau:

* K$^+$: K có Z = 19, cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. Khi tạo ion K$^+$, nó mất 1 electron ở lớp ngoài cùng, trở thành $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Cấu hình này giống với khí hiếm Argon (Ar, Z = 18).
* Mg$^{2+}$: Mg có Z = 12, cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^2$. Khi tạo ion Mg$^{2+}$, nó mất 2 electron ở lớp ngoài cùng, trở thành $1s^22s^22p^6$. Cấu hình này giống với khí hiếm Neon (Ne, Z = 10).
* F$^-$: F có Z = 9, cấu hình electron là $1s^22s^22p^5$. Khi tạo ion F$^-$, nó nhận 1 electron vào lớp ngoài cùng, trở thành $1s^22s^22p^6$. Cấu hình này giống với khí hiếm Neon (Ne, Z = 10).
* S$^{2-}$: S có Z = 16, cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Khi tạo ion S$^{2-}$, nó nhận 2 electron vào lớp ngoài cùng, trở thành $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Cấu hình này giống với khí hiếm Argon (Ar, Z = 18).

Vậy:

* K$^+$ giống cấu hình electron của Argon (Ar).
* Mg$^{2+}$ giống cấu hình electron của Neon (Ne).
* F$^-$ giống cấu hình electron của Neon (Ne).
* S$^{2-}$ giống cấu hình electron của Argon (Ar).

Để xác định loại liên kết, ta dựa vào hiệu độ âm điện giữa các nguyên tử:

• Liên kết ion: Hiệu độ âm điện lớn (thường lớn hơn 1.7).
• Liên kết cộng hóa trị phân cực: Hiệu độ âm điện trung bình (thường từ 0.4 đến 1.7).
• Liên kết cộng hóa trị không phân cực: Hiệu độ âm điện nhỏ (thường nhỏ hơn 0.4).

Xét từng phân tử:

• $MgCl_2$: $\Delta \chi = |3.16 - 1.31| = 1.85 > 1.7$, liên kết ion.
• $AlCl_3$: $\Delta \chi = |3.16 - 1.61| = 1.55$, liên kết cộng hóa trị phân cực. (Chú ý: $AlCl_3$ có tính chất trung gian, có thể coi là cộng hóa trị phân cực).
• $HBr$: $\Delta \chi = |2.96 - 2.20| = 0.76$, liên kết cộng hóa trị phân cực.
• $O_2$: $\Delta \chi = |3.44 - 3.44| = 0$, liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• $H_2$: $\Delta \chi = |2.20 - 2.20| = 0$, liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• $NH_3$: $\Delta \chi = |3.04 - 2.20| = 0.84$, liên kết cộng hóa trị phân cực.

Vậy đáp án đúng là: Liên kết ion: $MgCl_2$; Liên kết cộng hóa trị phân cực: $AlCl_3$, $HBr$, $NH_3$; Liên kết cộng hóa trị không phân cực: $O_2$, $H_2$.