Câu hỏi:

Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

H₂.

NH₃.

CH₄.

N₂.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Liên kết cộng hóa trị phân cực xảy ra khi các nguyên tử tham gia liên kết có độ âm điện khác nhau đáng kể. Trong các lựa chọn:

$H_2$ và $N_2$ là các phân tử đơn chất, liên kết cộng hóa trị không phân cực.
$CH_4$ có liên kết C-H gần như không phân cực do độ âm điện của C và H khá gần nhau và phân tử có cấu trúc đối xứng nên momen lưỡng cực triệt tiêu.
$NH_3$ có liên kết N-H phân cực và cấu trúc hình chóp, tạo nên một momen lưỡng cực tổng thể, do đó phân tử phân cực.

Vậy đáp án là $NH_3$.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - CTST - Đề 3

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 32

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Dãy nào sau đây gồm các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi sự dùng chung electron giữa các nguyên tử.

A. CaCl₂ và NaCl là các hợp chất ion.

B. K₂O là hợp chất ion.

C. SO₃, H₂S và H₂O đều là các hợp chất cộng hóa trị.

D. MgCl₂ và Na₂O là các hợp chất ion.

Do đó, đáp án đúng là C.

Câu 23:

Trong phân tử nitrogen (N₂), mỗi nguyên tử nitrogen đã góp ba electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó, mỗi nguyên tử nitrogen đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nitrogen (N) có số hiệu nguyên tử là 7, cấu hình electron là $1s^22s^22p^3$.

Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, mỗi nguyên tử N cần thêm 3 electron.

Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử N góp 3 electron để tạo thành liên kết ba, nhờ đó mỗi nguyên tử N đạt cấu hình electron của Neon (Ne), là khí hiếm gần nhất với N trong bảng tuần hoàn.

Cấu hình electron của Ne là $1s^22s^22p^6$.

Câu 24:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Liên kết $\sigma$ (sigma) bền hơn liên kết $\pi$ (pi).
Liên kết $\delta$ là sai vì khi hình thành liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết $\sigma$

Câu 25:

Công thức Lewis của H₂O là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Công thức Lewis của $H_2O$ là công thức biểu diễn sự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử, cũng như các electron tự do.

* Oxi có 6 electron hóa trị, cần 2 electron để đạt cấu hình bền vững.
* Mỗi hydro có 1 electron hóa trị, cần 1 electron để đạt cấu hình bền vững.

Do đó, mỗi nguyên tử hydro góp chung 1 electron với nguyên tử oxi tạo ra 2 liên kết đơn. Oxi còn lại 2 cặp electron tự do.

Câu 26:

Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ bền của liên kết được xác định bởi năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó. Liên kết càng ngắn thì lực hút giữa các nguyên tử càng mạnh, do đó cần nhiều năng lượng hơn để phá vỡ liên kết. Vì vậy:

Độ bền của liên kết tăng khi độ dài liên kết giảm.

Câu 27:

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

Lời giải: