Câu hỏi:

Câu hỏi này không phải là trắc nghiệm. Đây là một câu hỏi tự luận yêu cầu viết cấu hình electron và giải thích sự xen phủ orbital để tạo liên kết. * **H (Hydrogen):** Cấu hình electron là $1s^1$. Ô orbital của lớp ngoài cùng là $1s$.
* **Cl (Chlorine):** Cấu hình electron là $[Ne] 3s^2 3p^5$. Ô orbital của lớp ngoài cùng là $3s$ và $3p$. **Sự xen phủ orbital:** * **H₂:** Hai nguyên tử H mỗi nguyên tử đóng góp 1 electron $1s$. Liên kết được hình thành do sự xen phủ trục $s-s$ (σ_s-s). * **Cl₂:** Hai nguyên tử Cl mỗi nguyên tử đóng góp 1 electron $3p$. Liên kết được hình thành do sự xen phủ trục $p-p$ (σ_p-p). Cụ thể là sự xen phủ của hai orbital $3p_z$ (nếu trục z là trục liên kết). * **HCl:** Nguyên tử H đóng góp 1 electron $1s$ và nguyên tử Cl đóng góp 1 electron $3p$. Liên kết được hình thành do sự xen phủ trục $s-p$ (σ_s-p). Cụ thể là sự xen phủ của orbital $1s$ của H và orbital $3p_z$ của Cl (nếu trục z là trục liên kết).