Câu hỏi:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết.

B. Khi hình thành liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết δ.

C. Liên kết δ bền vững hơn liên kết π.

D. Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Liên kết $\sigma$ (sigma) bền hơn liên kết $\pi$ (pi).
Liên kết $\delta$ là sai vì khi hình thành liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết $\sigma$

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - CTST - Đề 3

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 32

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 25:

Công thức Lewis của H₂O là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Công thức Lewis của $H_2O$ là công thức biểu diễn sự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử, cũng như các electron tự do.

* Oxi có 6 electron hóa trị, cần 2 electron để đạt cấu hình bền vững.
* Mỗi hydro có 1 electron hóa trị, cần 1 electron để đạt cấu hình bền vững.

Do đó, mỗi nguyên tử hydro góp chung 1 electron với nguyên tử oxi tạo ra 2 liên kết đơn. Oxi còn lại 2 cặp electron tự do.

Câu 26:

Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ bền của liên kết được xác định bởi năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó. Liên kết càng ngắn thì lực hút giữa các nguyên tử càng mạnh, do đó cần nhiều năng lượng hơn để phá vỡ liên kết. Vì vậy:

Độ bền của liên kết tăng khi độ dài liên kết giảm.

Câu 27:

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tương tác Van der Waals là tương tác yếu giữa các phân tử do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời này hình thành do sự chuyển động liên tục của các electron trong phân tử.

Do đó, đáp án đúng là B.

Câu 28:

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Liên kết hydrogen hình thành khi một nguyên tử H liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn (như N, O, F). Khả năng tạo liên kết hydrogen phụ thuộc vào:

Độ âm điện của nguyên tử liên kết với H: Nguyên tử có độ âm điện càng lớn, liên kết càng phân cực và khả năng hình thành liên kết hydrogen càng cao.

Kích thước của nguyên tử: Nguyên tử càng nhỏ, mật độ điện tích âm càng lớn, tạo điều kiện thuận lợi cho việc hình thành liên kết hydrogen.

Trong trường hợp này, mặc dù độ âm điện của Cl và N tương đương, nhưng kích thước của Cl lớn hơn N nhiều. Do đó, mật độ điện tích âm trên Cl không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen mạnh như trong $NH_3$.

Câu 29:

Anion X^– có cấu hình electron nguyên tử ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶.

a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X. Cho biết X là nguyên tố kim loại hay phi kim?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Để xác định cấu hình electron của nguyên tử X, ta cần xem xét anion $X^-$. Anion này có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3p^6$. Điều này có nghĩa là nó đã nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

Cấu hình electron của $X^-$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$

Để tìm cấu hình electron của $X$, ta loại bỏ 1 electron khỏi cấu hình của $X^-$. Electron này sẽ bị loại bỏ từ lớp ngoài cùng, tức là từ phân lớp $3p$.

Cấu hình electron của $X$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$

Vì lớp ngoài cùng của $X$ có 7 electron ($3s^2 3p^5$), $X$ là một phi kim (cụ thể là halogen).

Vậy, X là phi kim.

Câu 30:

Giải thích sự hình thành liên kết giữa X với sodium

Lời giải: