Câu hỏi:

Để xác định cấu hình electron của nguyên tử X, ta cần xem xét anion $X^-$. Anion này có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3p^6$. Điều này có nghĩa là nó đã nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

Cấu hình electron của $X^-$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$

Để tìm cấu hình electron của $X$, ta loại bỏ 1 electron khỏi cấu hình của $X^-$. Electron này sẽ bị loại bỏ từ lớp ngoài cùng, tức là từ phân lớp $3p$.

Cấu hình electron của $X$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$

Vì lớp ngoài cùng của $X$ có 7 electron ($3s^2 3p^5$), $X$ là một phi kim (cụ thể là halogen).

Vậy, X là phi kim.

Câu hỏi này không phải là một câu hỏi trắc nghiệm và không cung cấp các lựa chọn. Để giải thích sự hình thành liên kết giữa X và sodium (Na), chúng ta cần biết X là nguyên tố nào. Tuy nhiên, có thể đưa ra một giải thích tổng quát về sự hình thành liên kết ion giữa sodium và một nguyên tố phi kim điển hình, ví dụ chlorine (Cl).

Sodium (Na) có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^1$. Nó có xu hướng mất 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm (octet).

Chlorine (Cl) có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Nó có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm (octet).

Khi sodium và chlorine tương tác, sodium sẽ nhường 1 electron cho chlorine, tạo thành ion $Na^+$ và ion $Cl^-$. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu này tạo thành liên kết ion trong hợp chất sodium chloride (NaCl).

Nếu X là một nguyên tố khác, cơ chế hình thành liên kết có thể khác (ví dụ, liên kết cộng hóa trị nếu X cũng là phi kim).