JavaScript is required

Câu hỏi:

Dựa vào giá trị độ âm điện, dự đoán loại liên kết (liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết ion) trong các phân tử: MgCl2, AlCl3, HBr, O2, H2 và NH3.

Nguyên tử

Mg

Al

H

N

Cl

Br

O

Độ âm điện

1,31

1,61

2,20

3,04

3,16

2,96

3,44

Trả lời:

Đáp án đúng:


Để xác định loại liên kết, ta dựa vào hiệu độ âm điện giữa các nguyên tử:
  • Liên kết ion: Hiệu độ âm điện lớn (thường lớn hơn 1.7).
  • Liên kết cộng hóa trị phân cực: Hiệu độ âm điện trung bình (thường từ 0.4 đến 1.7).
  • Liên kết cộng hóa trị không phân cực: Hiệu độ âm điện nhỏ (thường nhỏ hơn 0.4).

Xét từng phân tử:
  • $MgCl_2$: $\Delta \chi = |3.16 - 1.31| = 1.85 > 1.7$, liên kết ion.
  • $AlCl_3$: $\Delta \chi = |3.16 - 1.61| = 1.55$, liên kết cộng hóa trị phân cực. (Chú ý: $AlCl_3$ có tính chất trung gian, có thể coi là cộng hóa trị phân cực).
  • $HBr$: $\Delta \chi = |2.96 - 2.20| = 0.76$, liên kết cộng hóa trị phân cực.
  • $O_2$: $\Delta \chi = |3.44 - 3.44| = 0$, liên kết cộng hóa trị không phân cực.
  • $H_2$: $\Delta \chi = |2.20 - 2.20| = 0$, liên kết cộng hóa trị không phân cực.
  • $NH_3$: $\Delta \chi = |3.04 - 2.20| = 0.84$, liên kết cộng hóa trị phân cực.
Vậy đáp án đúng là: Liên kết ion: $MgCl_2$; Liên kết cộng hóa trị phân cực: $AlCl_3$, $HBr$, $NH_3$; Liên kết cộng hóa trị không phân cực: $O_2$, $H_2$.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Câu hỏi liên quan