Câu hỏi:

Dãy nào dưới đây gồm các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử?

A. ₁₁Na, ₁₃Al, ₁₅P, ₁₇Cl.

B. ₁₇Cl, ₁₅P, ₁₁Na, ₁₅P.

C. ₁₃Al, ₁₇Cl, ₁₅P, ₁₁Na.

D. ₁₅P, ₁₁Na, ₁₇Cl, ₁₃Al.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử giảm dần khi điện tích hạt nhân tăng. Các nguyên tố Na, Al, P, Cl đều thuộc chu kỳ 3. Thứ tự điện tích hạt nhân tăng dần là Na < Al < P < Cl. Do đó, bán kính giảm dần theo thứ tự Na > Al > P > Cl.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - CTST - Đề 3

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 11:

Nguyên tố R nằm ở chu kì 3, nhóm VA. Hóa trị của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nguyên tố R thuộc nhóm VA, nên có 5 electron lớp ngoài cùng. Trong hợp chất khí với hydrogen, R thể hiện hóa trị bằng 8 - số electron lớp ngoài cùng = 8 - 5 = 3. Vậy hóa trị của R là III.

Câu 12:

Chất nào dưới đây có tính base mạnh nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ mạnh của base trong nhóm kim loại kiềm tăng dần từ trên xuống dưới. NaOH là base mạnh nhất trong các lựa chọn được đưa ra.

NaOH là base mạnh (kiềm)
Al(OH)₃ là hydroxide lưỡng tính
LiOH là base yếu hơn NaOH
Mg(OH)₂ là base yếu

Câu 13:

Nguyên tố X nằm ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

X nằm ở ô số 8 nên số hiệu nguyên tử Z = 8.

Cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^4$.

Viết gọn lại là $[He]2s^22p^4$.

Câu 14:

Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ âm điện có xu hướng tăng dần từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn.

* Mg (Magie) thuộc chu kì 3, nhóm 2.

* Ca (Canxi) thuộc chu kì 4, nhóm 2.

* Be (Beryllium) thuộc chu kì 2, nhóm 2.

* Na (Natri) thuộc chu kì 3, nhóm 1.

Do đó, Be có độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố được liệt kê.

Câu 15:

Hai nguyên tố A và B cùng thuộc một phân nhóm, ở hai chu kì liên tiếp, có tổng số điện tích hạt nhân là 22. Biết Z_A < Z_B. Các nguyên tố A, B lần lượt là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi số proton của A là $Z_A$ và của B là $Z_B$.

Vì A và B thuộc cùng một nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp nên $Z_B - Z_A = 8$ (nếu A, B thuộc chu kì nhỏ) hoặc $Z_B - Z_A = 18$ (nếu có 1 trong 2 nguyên tố thuộc chu kì lớn).

Ta có $Z_A + Z_B = 22$.

Xét trường hợp $Z_B - Z_A = 8$, ta có hệ phương trình:

$Z_A + Z_B = 22$ và $Z_B - Z_A = 8$ => $2Z_B = 30$ => $Z_B = 15$ (loại).

Xét trường hợp $Z_B - Z_A = 18$ (loại vì $Z_A + Z_B = 22 < 18$).

Vậy A và B phải thuộc nhóm IA.

Gọi số hiệu nguyên tử của A là $Z_A$, số hiệu nguyên tử của B là $Z_B$. Vì A và B ở 2 chu kì liên tiếp nên $Z_B - Z_A = 8$.

$Z_A + Z_B = 22$ => $Z_A + Z_A + 8 = 22$ => $2Z_A = 14$ => $Z_A = 7$ (Nitơ) => $Z_B = 15$ (Photpho).

Vậy A là N và B là P.

Câu 16:

Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là ⁷⁹Br chiếm 50,69% số nguyên tử và⁸¹Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

Lời giải: