Câu hỏi:

Chất nào dưới đây có tính base mạnh nhất?

A. NaOH.

B. Al(OH)₃.

C. LiOH.

D. Mg(OH)₂.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Độ mạnh của base trong nhóm kim loại kiềm tăng dần từ trên xuống dưới. NaOH là base mạnh nhất trong các lựa chọn được đưa ra.

NaOH là base mạnh (kiềm)
Al(OH)₃ là hydroxide lưỡng tính
LiOH là base yếu hơn NaOH
Mg(OH)₂ là base yếu

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - CTST - Đề 3

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 13:

Nguyên tố X nằm ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

X nằm ở ô số 8 nên số hiệu nguyên tử Z = 8.

Cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^4$.

Viết gọn lại là $[He]2s^22p^4$.

Câu 14:

Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ âm điện có xu hướng tăng dần từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn.

* Mg (Magie) thuộc chu kì 3, nhóm 2.

* Ca (Canxi) thuộc chu kì 4, nhóm 2.

* Be (Beryllium) thuộc chu kì 2, nhóm 2.

* Na (Natri) thuộc chu kì 3, nhóm 1.

Do đó, Be có độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố được liệt kê.

Câu 15:

Hai nguyên tố A và B cùng thuộc một phân nhóm, ở hai chu kì liên tiếp, có tổng số điện tích hạt nhân là 22. Biết Z_A < Z_B. Các nguyên tố A, B lần lượt là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi số proton của A là $Z_A$ và của B là $Z_B$.

Vì A và B thuộc cùng một nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp nên $Z_B - Z_A = 8$ (nếu A, B thuộc chu kì nhỏ) hoặc $Z_B - Z_A = 18$ (nếu có 1 trong 2 nguyên tố thuộc chu kì lớn).

Ta có $Z_A + Z_B = 22$.

Xét trường hợp $Z_B - Z_A = 8$, ta có hệ phương trình:

$Z_A + Z_B = 22$ và $Z_B - Z_A = 8$ => $2Z_B = 30$ => $Z_B = 15$ (loại).

Xét trường hợp $Z_B - Z_A = 18$ (loại vì $Z_A + Z_B = 22 < 18$).

Vậy A và B phải thuộc nhóm IA.

Gọi số hiệu nguyên tử của A là $Z_A$, số hiệu nguyên tử của B là $Z_B$. Vì A và B ở 2 chu kì liên tiếp nên $Z_B - Z_A = 8$.

$Z_A + Z_B = 22$ => $Z_A + Z_A + 8 = 22$ => $2Z_A = 14$ => $Z_A = 7$ (Nitơ) => $Z_B = 15$ (Photpho).

Vậy A là N và B là P.

Câu 16:

Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là ⁷⁹Br chiếm 50,69% số nguyên tử và⁸¹Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tử khối trung bình của bromine được tính theo công thức:
$\bar{A} = \frac{A_1 \cdot x_1 + A_2 \cdot x_2}{100}$
Trong đó:

$A_1, A_2$ là số khối của các đồng vị
$x_1, x_2$ là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị

Áp dụng công thức, ta có:
$\bar{A} = \frac{79 \cdot 50,69 + 81 \cdot 49,31}{100} = \frac{3994,51 + 3994,11}{100} = \frac{7988,62}{100} = 79,9862 \approx 79,986$

Câu 17:

Oxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R là R₂O₃. Trong hydroxide, R chiếm 34,61% về khối lượng. Nguyên tố R có bao nhiêu proton trong hạt nhân?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Công thức oxide cao nhất của R là $R_2O_3$ nên công thức hydroxide tương ứng là $R(OH)_3$.

Gọi $M_R$ là khối lượng mol của R.

Ta có: $\frac{M_R}{M_R + 3*(16+1)} = 0.3461$

$\Leftrightarrow M_R = 0.3461M_R + 0.3461*51$

$\Leftrightarrow 0.6539M_R = 17.6511$

$\Leftrightarrow M_R \approx 27$ (Al).

Số proton trong hạt nhân của Al là 13.

Câu 18:

Ion nào dưới đây có cấu hình electron không giống của khí hiếm?

Lời giải: