Câu hỏi:
Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là 79Br chiếm 50,69% số nguyên tử và 81Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Nguyên tử khối trung bình của bromine được tính theo công thức:
$\bar{A} = \frac{A_1 \cdot x_1 + A_2 \cdot x_2}{100}$
Trong đó:
Áp dụng công thức, ta có:
$\bar{A} = \frac{79 \cdot 50,69 + 81 \cdot 49,31}{100} = \frac{3994,51 + 3994,11}{100} = \frac{7988,62}{100} = 79,9862 \approx 79,986$
$\bar{A} = \frac{A_1 \cdot x_1 + A_2 \cdot x_2}{100}$
Trong đó:
- $A_1, A_2$ là số khối của các đồng vị
- $x_1, x_2$ là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị
Áp dụng công thức, ta có:
$\bar{A} = \frac{79 \cdot 50,69 + 81 \cdot 49,31}{100} = \frac{3994,51 + 3994,11}{100} = \frac{7988,62}{100} = 79,9862 \approx 79,986$
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
18/09/2025
0 lượt thi
0 / 28
Câu hỏi liên quan

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
