Câu hỏi:

Nguyên tố X nằm ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là

A. [He]2s²2p².

B. [He]2s²2p⁴.

C. [He]2s²2p⁶.

D. [He]2s².

Trả lời:

Đáp án đúng: B

X nằm ở ô số 8 nên số hiệu nguyên tử Z = 8.
Cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^4$.
Viết gọn lại là $[He]2s^22p^4$.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - CTST - Đề 3

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ âm điện có xu hướng tăng dần từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn.

* Mg (Magie) thuộc chu kì 3, nhóm 2.

* Ca (Canxi) thuộc chu kì 4, nhóm 2.

* Be (Beryllium) thuộc chu kì 2, nhóm 2.

* Na (Natri) thuộc chu kì 3, nhóm 1.

Do đó, Be có độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố được liệt kê.

Câu 15:

Hai nguyên tố A và B cùng thuộc một phân nhóm, ở hai chu kì liên tiếp, có tổng số điện tích hạt nhân là 22. Biết Z_A < Z_B. Các nguyên tố A, B lần lượt là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi số proton của A là $Z_A$ và của B là $Z_B$.

Vì A và B thuộc cùng một nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp nên $Z_B - Z_A = 8$ (nếu A, B thuộc chu kì nhỏ) hoặc $Z_B - Z_A = 18$ (nếu có 1 trong 2 nguyên tố thuộc chu kì lớn).

Ta có $Z_A + Z_B = 22$.

Xét trường hợp $Z_B - Z_A = 8$, ta có hệ phương trình:

$Z_A + Z_B = 22$ và $Z_B - Z_A = 8$ => $2Z_B = 30$ => $Z_B = 15$ (loại).

Xét trường hợp $Z_B - Z_A = 18$ (loại vì $Z_A + Z_B = 22 < 18$).

Vậy A và B phải thuộc nhóm IA.

Gọi số hiệu nguyên tử của A là $Z_A$, số hiệu nguyên tử của B là $Z_B$. Vì A và B ở 2 chu kì liên tiếp nên $Z_B - Z_A = 8$.

$Z_A + Z_B = 22$ => $Z_A + Z_A + 8 = 22$ => $2Z_A = 14$ => $Z_A = 7$ (Nitơ) => $Z_B = 15$ (Photpho).

Vậy A là N và B là P.

Câu 16:

Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là ⁷⁹Br chiếm 50,69% số nguyên tử và⁸¹Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tử khối trung bình của bromine được tính theo công thức:
$\bar{A} = \frac{A_1 \cdot x_1 + A_2 \cdot x_2}{100}$
Trong đó:

$A_1, A_2$ là số khối của các đồng vị
$x_1, x_2$ là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị

Áp dụng công thức, ta có:
$\bar{A} = \frac{79 \cdot 50,69 + 81 \cdot 49,31}{100} = \frac{3994,51 + 3994,11}{100} = \frac{7988,62}{100} = 79,9862 \approx 79,986$

Câu 17:

Oxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R là R₂O₃. Trong hydroxide, R chiếm 34,61% về khối lượng. Nguyên tố R có bao nhiêu proton trong hạt nhân?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Công thức oxide cao nhất của R là $R_2O_3$ nên công thức hydroxide tương ứng là $R(OH)_3$.

Gọi $M_R$ là khối lượng mol của R.

Ta có: $\frac{M_R}{M_R + 3*(16+1)} = 0.3461$

$\Leftrightarrow M_R = 0.3461M_R + 0.3461*51$

$\Leftrightarrow 0.6539M_R = 17.6511$

$\Leftrightarrow M_R \approx 27$ (Al).

Số proton trong hạt nhân của Al là 13.

Câu 18:

Ion nào dưới đây có cấu hình electron không giống của khí hiếm?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định ion nào có cấu hình electron không giống khí hiếm, ta xét cấu hình electron của từng ion:

Cl^- có cấu hình electron giống Ar.
Fe²⁺ có cấu hình electron là [Ar] 3d⁶, không giống khí hiếm.
Na⁺ có cấu hình electron giống Ne.
S^2- có cấu hình electron giống Ar.

Vậy đáp án là Fe²⁺.

Câu 19:

Một nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Trong nguyên tử của nguyên tố này có bao nhiều AO?

Lời giải: