Câu hỏi:

Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học đều là

A. np³.

B. ns³.

C. ns²np¹.

D. ns²np⁴.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Các nguyên tố nhóm IIIA có cấu hình electron hóa trị là $ns^2np^1$. Nhóm IIIA bao gồm các nguyên tố có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 10 - CTST - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 21

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 13:

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Xét đặc điểm của các hạt cơ bản: proton, neutron, electron.

a. Hạt proton có điện tích tương đối là +1 và khối lượng xấp xỉ 1 gam.

b. Hạt neutron không mang điện và khối lượng xấp xỉ 1 amu.

c. Hạt electron có điện tích tương đối là -1 và khối lượng là 0,00055 amu.

d. Trong nguyên tử khối lượng electron rất nhỏ so với khối lượng của proton và neutron nên khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân

Lời giải:

Đáp án đúng:

Câu hỏi này yêu cầu xác định các phát biểu đúng sai về đặc điểm của các hạt cơ bản. Cần xem xét kỹ lưỡng thông tin về điện tích và khối lượng của proton, neutron, và electron.

Phát biểu a: Sai. Khối lượng proton xấp xỉ 1 amu (atomic mass unit), không phải 1 gam.

Phát biểu b: Đúng. Neutron không mang điện và khối lượng xấp xỉ 1 amu.

Phát biểu c: Đúng. Electron có điện tích -1 và khối lượng khoảng 0.00055 amu.

Phát biểu d: Đúng. Do khối lượng electron rất nhỏ so với proton và neutron, khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.

Câu 14:

Dựa theo năng lượng, các electron trong vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp.

a. Electron càng ở xa hạt nhân thì có năng lượng càng thấp.

b. Số lượng electron tối đa trong một phân lớp luôn là một số chẵn.

c. Phân lớp p có nhiều orbital hơn phân lớp s.

d. Số electron tối đa trên phân lớp p gấp ba lần so electron tối đa trên phân lớp s

Lời giải:

Đáp án đúng:

Đáp án a sai vì electron càng xa hạt nhân thì năng lượng càng cao.

Đáp án b đúng vì số electron tối đa trong một orbital là 2, và số orbital trong một phân lớp là một số nguyên, vậy số electron tối đa trong một phân lớp luôn là một số chẵn.

Đáp án c đúng. Phân lớp p có 3 orbital, phân lớp s có 1 orbital.

Đáp án d đúng. Phân lớp p có tối đa 6 electron, phân lớp s có tối đa 2 electron. $6 = 3 imes 2$.

Vậy đáp án đúng nhất là d.

Câu 15:

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.

Nguyên tử aluminium có 13 proton và 14 neutron. Số hạt mang điện có trong nguyên tử này là?

Đáp án đúng là: ………………

Lời giải:

Đáp án đúng:

Số hạt mang điện trong nguyên tử bao gồm proton và electron.
Số proton = Số electron = 13.
Vậy số hạt mang điện = 13 (proton) + 13 (electron) = 26.

Câu 16:

Nguyên tử X chứa 9 electron và có số khối là 19. Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử X là?

Đáp án đúng là: ………………

Lời giải:

Đáp án đúng:

Số proton bằng số electron, nên số proton là 9.

Số khối (A) = Số proton (Z) + Số neutron (N).

Ta có A = 19 và Z = 9, suy ra số neutron N = A - Z = 19 - 9 = 10.

Tổng số hạt proton, electron và neutron là 9 (proton) + 9 (electron) + 10 (neutron) = 28.

Câu 17:

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 8. Số electron lớp ngoài cùng của X là?

Đáp án đúng là: ………………

Lời giải:

Đáp án đúng:

Tổng số electron ở các phân lớp p là 8, có nghĩa là cấu hình electron của X có dạng: $1s^22s^22p^63s^23p^2$ hoặc $1s^22s^22p^63s^23p^4$ hoặc $1s^22s^22p^4$.

Nếu cấu hình là $1s^22s^22p^63s^23p^2$, thì số electron lớp ngoài cùng là 4.
Nếu cấu hình là $1s^22s^22p^63s^23p^4$, thì số electron lớp ngoài cùng là 6.
Nếu cấu hình là $1s^22s^22p^4$, thì số electron lớp ngoài cùng là 6.

Tuy nhiên đề bài không cho rõ X ở chu kì nào nên ta xét các trường hợp:

- Trường hợp 1: Nếu X thuộc chu kì 2, cấu hình electron là $1s^22s^22p^4$. Số electron lớp ngoài cùng là 6.

- Trường hợp 2: Nếu X thuộc chu kì 3, cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Tổng số electron ở các phân lớp p là 6 + 2 = 8 là $1s^22s^22p^63s^23p^2$ hoặc $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Số electron lớp ngoài cùng là 2+2 = 4 hoặc 2+4 =6.

Nếu tổng số electron ở phân lớp p là 8, ta có các trường hợp sau:

$1s^22s^22p^63s^2$ (loại vì không có phân lớp p nào)

$1s^22s^22p^63s^23p^6$ (loại vì tổng số electron phân lớp p phải là 8)

$1s^22s^22p^63s^23p^0$(loại vì tổng số electron phân lớp p phải là 8)

$1s^22s^22p^6$ (Neon (Ne) có 8 electron ở phân lớp p, lớp ngoài cùng có 8 electron)

Số electron lớp ngoài cùng của X là 8.

Câu 18:

Nguyên tử X có 27 electron ở lớp vỏ. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì nào?

Đáp án đúng là: ……………………

Lời giải: