Câu hỏi:

Tổng số electron ở các phân lớp p là 8, có nghĩa là cấu hình electron của X có dạng: $1s^22s^22p^63s^23p^2$ hoặc $1s^22s^22p^63s^23p^4$ hoặc $1s^22s^22p^4$.

• Nếu cấu hình là $1s^22s^22p^63s^23p^2$, thì số electron lớp ngoài cùng là 4.
• Nếu cấu hình là $1s^22s^22p^63s^23p^4$, thì số electron lớp ngoài cùng là 6.
• Nếu cấu hình là $1s^22s^22p^4$, thì số electron lớp ngoài cùng là 6.

Tuy nhiên đề bài không cho rõ X ở chu kì nào nên ta xét các trường hợp:

- Trường hợp 1: Nếu X thuộc chu kì 2, cấu hình electron là $1s^22s^22p^4$. Số electron lớp ngoài cùng là 6.

- Trường hợp 2: Nếu X thuộc chu kì 3, cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Tổng số electron ở các phân lớp p là 6 + 2 = 8 là $1s^22s^22p^63s^23p^2$ hoặc $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Số electron lớp ngoài cùng là 2+2 = 4 hoặc 2+4 =6.

Nếu tổng số electron ở phân lớp p là 8, ta có các trường hợp sau:

$1s^22s^22p^63s^2$ (loại vì không có phân lớp p nào)

$1s^22s^22p^63s^23p^6$ (loại vì tổng số electron phân lớp p phải là 8)

$1s^22s^22p^63s^23p^0$(loại vì tổng số electron phân lớp p phải là 8)

$1s^22s^22p^6$ (Neon (Ne) có 8 electron ở phân lớp p, lớp ngoài cùng có 8 electron)

Số electron lớp ngoài cùng của X là 8.

Cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^7$.
Số lớp electron là 4, do đó X thuộc chu kì 4.

Từ phổ khối, ta có các đồng vị của R và phần trăm số lượng tương ứng:

• $^{206}R$: 28%


• $^{207}R$: 25%


• $^{208}R$: 47%

Nguyên tử khối trung bình của R được tính như sau:

$A_R = \frac{206 \times 28 + 207 \times 25 + 208 \times 47}{100} = \frac{5768 + 5175 + 9776}{100} = \frac{20719}{100} = 207.19$

Đáp án gần đúng nhất là 207.21.

Đây là một câu hỏi tự luận. Để trả lời, cần xác định cấu hình electron của A và B dựa trên thông tin.

*Nguyên tố A:* Có electron cuối cùng ở 3p, nên cấu hình electron có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3pˣ. Vì A và B hơn kém nhau 3 electron, ta cần xem xét các trường hợp.
*Nguyên tố B:* Có electron lớp ngoài cùng là 4s, nên cấu hình electron có dạng: ...4s¹.

Trường hợp 1: A nhiều hơn B 3 electron.
*Cấu hình của B:* [Ar]4s¹ (Z=19, Kali).
*Cấu hình của A:* Cần 19 + 3 = 22 electron. Vậy cấu hình A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d². Hoặc cấu hình có thể là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, lúc này số hiệu là 16, kém 19 là 3.

Trường hợp 2: B nhiều hơn A 3 electron.
*Nếu A có cấu hình electron* 1s²2s²2p⁶3s²3pˣ thì số electron lớp ngoài cùng là 2+x. Nếu B có cấu hình [Ar]4s¹ (Kali, K) thì số electron của B là 19. Số electron của A là 19-3 = 16. Vậy 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ là cấu hình của A.

*Vậy A là Lưu huỳnh (S).* Zₐ = 16. Cấu hình electron của A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Biểu diễn theo ô orbital: 3p⁴ có 2 electron độc thân.
*B là Kali (K).* Zʙ = 19. Cấu hình electron của B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Biểu diễn theo ô orbital: 4s¹ có 1 electron độc thân.

Để xác định vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta cần dựa vào cấu hình electron của nguyên tố đó.


a. Nguyên tố A (Z=19):

Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

• Ô: 19 (do số hiệu nguyên tử là 19)


• Chu kỳ: 4 (do có 4 lớp electron)


• Nhóm: IA (do có 1 electron ở lớp ngoài cùng và lớp ngoài cùng là lớp s)

b. Nguyên tố B (Z=10):

Cấu hình electron: $1s^22s^22p^6$

• Ô: 10 (do số hiệu nguyên tử là 10)


• Chu kỳ: 2 (do có 2 lớp electron)


• Nhóm: VIIIA (hoặc 18) (do có 8 electron ở lớp ngoài cùng, là khí hiếm)