Câu hỏi:

Từ phổ khối, ta có các đồng vị của R và phần trăm số lượng tương ứng:

• $^{206}R$: 28%


• $^{207}R$: 25%


• $^{208}R$: 47%

Nguyên tử khối trung bình của R được tính như sau:

$A_R = \frac{206 \times 28 + 207 \times 25 + 208 \times 47}{100} = \frac{5768 + 5175 + 9776}{100} = \frac{20719}{100} = 207.19$

Đáp án gần đúng nhất là 207.21.

Đây là một câu hỏi tự luận. Để trả lời, cần xác định cấu hình electron của A và B dựa trên thông tin.

*Nguyên tố A:* Có electron cuối cùng ở 3p, nên cấu hình electron có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3pˣ. Vì A và B hơn kém nhau 3 electron, ta cần xem xét các trường hợp.
*Nguyên tố B:* Có electron lớp ngoài cùng là 4s, nên cấu hình electron có dạng: ...4s¹.

Trường hợp 1: A nhiều hơn B 3 electron.
*Cấu hình của B:* [Ar]4s¹ (Z=19, Kali).
*Cấu hình của A:* Cần 19 + 3 = 22 electron. Vậy cấu hình A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d². Hoặc cấu hình có thể là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, lúc này số hiệu là 16, kém 19 là 3.

Trường hợp 2: B nhiều hơn A 3 electron.
*Nếu A có cấu hình electron* 1s²2s²2p⁶3s²3pˣ thì số electron lớp ngoài cùng là 2+x. Nếu B có cấu hình [Ar]4s¹ (Kali, K) thì số electron của B là 19. Số electron của A là 19-3 = 16. Vậy 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ là cấu hình của A.

*Vậy A là Lưu huỳnh (S).* Zₐ = 16. Cấu hình electron của A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Biểu diễn theo ô orbital: 3p⁴ có 2 electron độc thân.
*B là Kali (K).* Zʙ = 19. Cấu hình electron của B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Biểu diễn theo ô orbital: 4s¹ có 1 electron độc thân.

Để xác định vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta cần dựa vào cấu hình electron của nguyên tố đó.


a. Nguyên tố A (Z=19):

Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

• Ô: 19 (do số hiệu nguyên tử là 19)


• Chu kỳ: 4 (do có 4 lớp electron)


• Nhóm: IA (do có 1 electron ở lớp ngoài cùng và lớp ngoài cùng là lớp s)

b. Nguyên tố B (Z=10):

Cấu hình electron: $1s^22s^22p^6$

• Ô: 10 (do số hiệu nguyên tử là 10)


• Chu kỳ: 2 (do có 2 lớp electron)


• Nhóm: VIIIA (hoặc 18) (do có 8 electron ở lớp ngoài cùng, là khí hiếm)