Câu hỏi:
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Xét đặc điểm của các hạt cơ bản: proton, neutron, electron.
a. Hạt proton có điện tích tương đối là +1 và khối lượng xấp xỉ 1 gam.
b. Hạt neutron không mang điện và khối lượng xấp xỉ 1 amu.
c. Hạt electron có điện tích tương đối là -1 và khối lượng là 0,00055 amu.
d. Trong nguyên tử khối lượng electron rất nhỏ so với khối lượng của proton và neutron nên khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.
Đáp án đúng:
- Phát biểu a: Sai. Khối lượng proton xấp xỉ 1 amu (atomic mass unit), không phải 1 gam.
- Phát biểu b: Đúng. Neutron không mang điện và khối lượng xấp xỉ 1 amu.
- Phát biểu c: Đúng. Electron có điện tích -1 và khối lượng khoảng 0.00055 amu.
- Phát biểu d: Đúng. Do khối lượng electron rất nhỏ so với proton và neutron, khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
Dựa theo năng lượng, các electron trong vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp.
a. Electron càng ở xa hạt nhân thì có năng lượng càng thấp.
b. Số lượng electron tối đa trong một phân lớp luôn là một số chẵn.
c. Phân lớp p có nhiều orbital hơn phân lớp s.
d. Số electron tối đa trên phân lớp p gấp ba lần so electron tối đa trên phân lớp s
- Đáp án a sai vì electron càng xa hạt nhân thì năng lượng càng cao.
- Đáp án b đúng vì số electron tối đa trong một orbital là 2, và số orbital trong một phân lớp là một số nguyên, vậy số electron tối đa trong một phân lớp luôn là một số chẵn.
- Đáp án c đúng. Phân lớp p có 3 orbital, phân lớp s có 1 orbital.
- Đáp án d đúng. Phân lớp p có tối đa 6 electron, phân lớp s có tối đa 2 electron. $6 = 3 imes 2$.
Vậy đáp án đúng nhất là d.
Số proton = Số electron = 13.
Vậy số hạt mang điện = 13 (proton) + 13 (electron) = 26.
Số khối (A) = Số proton (Z) + Số neutron (N).
Ta có A = 19 và Z = 9, suy ra số neutron N = A - Z = 19 - 9 = 10.
Tổng số hạt proton, electron và neutron là 9 (proton) + 9 (electron) + 10 (neutron) = 28.
- Nếu cấu hình là $1s^22s^22p^63s^23p^2$, thì số electron lớp ngoài cùng là 4.
- Nếu cấu hình là $1s^22s^22p^63s^23p^4$, thì số electron lớp ngoài cùng là 6.
- Nếu cấu hình là $1s^22s^22p^4$, thì số electron lớp ngoài cùng là 6.
Tuy nhiên đề bài không cho rõ X ở chu kì nào nên ta xét các trường hợp:
- Trường hợp 1: Nếu X thuộc chu kì 2, cấu hình electron là $1s^22s^22p^4$. Số electron lớp ngoài cùng là 6.
- Trường hợp 2: Nếu X thuộc chu kì 3, cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Tổng số electron ở các phân lớp p là 6 + 2 = 8 là $1s^22s^22p^63s^23p^2$ hoặc $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Số electron lớp ngoài cùng là 2+2 = 4 hoặc 2+4 =6.
Nếu tổng số electron ở phân lớp p là 8, ta có các trường hợp sau:
$1s^22s^22p^63s^2$ (loại vì không có phân lớp p nào)
$1s^22s^22p^63s^23p^6$ (loại vì tổng số electron phân lớp p phải là 8)
$1s^22s^22p^63s^23p^0$(loại vì tổng số electron phân lớp p phải là 8)
$1s^22s^22p^6$ (Neon (Ne) có 8 electron ở phân lớp p, lớp ngoài cùng có 8 electron)
Số electron lớp ngoài cùng của X là 8.
Số lớp electron là 4, do đó X thuộc chu kì 4.
Phần tự luận
Cho phổ khối của nguyên tố R như sau:
Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R
