Bộ Đề Kiểm Tra Minh Họa Tốt Nghiệp THPT Năm 2025 – Môn Hóa Học - Đề minh họa thi tốt nghiệp THPT 2025 môn Hóa học (theo cấu trúc mới)
Câu 1
Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử. Vỏ nguyên tử chứa loại hạt nào sau đây?
A.Proton.
B.Electron.
C.Proton và neutron.
D.Neutron.
Câu 2
Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học là đồng vị của nhau có sự khác nhau về
A.số neutron.
B.số proton.
C.số electron.
D.điện tích hạt nhân.
Câu 5
Cấu hình electron của nguyên tử \({\rm{Al}}\left( {{\rm{Z}} = 13} \right)\) là
A.\(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{p^3}\).
B.\(1{s^2}2{s^2}2{p^5}3{s^2}3{p^2}\).
C.\(1{{\rm{s}}^2}2{{\rm{s}}^2}2{{\rm{p}}^6}2{{\rm{d}}^3}\)
D.\(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1}\)
Câu 10
Cho bảng số lượng electron, neutron và proton của các phần tử (nguyên tử hoặc ion) sau:
Phần tử
Số electron
Số neutron
Số proton
(a)
8
8
8
(b)
10
12
11
(c)
19
20
19
(d)
18
18
17
Những phần tử thuộc loại ion là:
A.(a) và (d).
B.(a) và (b).
C.(c) và (d).
D.(b) và (d).
Câu 11
Số đồng vị bền của nguyên tố neon (Ne) được suy ra từ phổ khối lượng ở hình bên là:
A.1.
B.2.
C.3.
D.4.
Câu 12
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố khí hiếm thuộc nhóm
A.IA.
B.IIA.
C.VIIIA.
D.VIIA.
Câu 13
Trong phân tử carbon dioxide \(\left( {{\rm{O}} = {\rm{C}} = {\rm{O}}} \right)\) số liên kết \(\sigma\) và liên kết \(\pi\) lần lượt là:
A.0 và 4.
B.2 và 2.
C.3 và 1.
D.4 và 0.
Câu 14
Trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần do số lớp electron ...(I), lực hút giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng ...(II). Cụm từ cần điền vào (I), (II) lần lượt là:
A.tăng dần, tăng dần.
B.giảm dần, giảm dần.
C.không đổi, tăng dần.
D.không đồi, giảm dần.
Câu 15
Cho các hình biểu diễn sự xen phủ orbital nguyên tử để tạo liên kết hóa học sau:
Biết số hiệu các nguyên tử của H, F và S lần lượt là 1,9 và 16. Sự tạo liên kết trong các phân tử H2S và F2 theo kiểu xen phủ tương ứng là
A.(a) và (c).
B.(b) và (c).
C.(b) và (d).
D.(c) và (d).
Câu 16
Cho số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là 7. Phát biểu nào sau đây sai?
A.Công thức oxide cao nhất của R là R2O5.
B.R có tính phi kim mạnh hơn.
C.R là nguyên tố p.
D.Nguyên tử R có 5 electron ở phân lớp ngoài cùng.
Câu 17
Nguyên tố silicon (Si) thuộc chu kì 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Công thức oxide cao nhất của silicon là:
A.SiO2
B.SiO
C.H2SiO3
D.SiH4
Câu 18
Cho bảng số liệu sau:
Chất
Nước (H2O)
Hydrogen sulfide (H2S)
Nhiệt độ sôi (0C) ở 1 atm
100,0
-60,7
Phát biểu nào sau đây sai?
A.Do có liên kết hydrogen giữa các phân tử nên nước có nhiệt độ sôi cao hơn hydrogen sulfide.
B.Trong phân tử H2O và phân tử H2S chỉ có các liên kết cộng hóa trị.
C.Số liên kết trong phân tử H2O bằng số liên kết trong phân tử H2S.
D.Liên kết O - H trong phân tử H2O kém phân cực hơn liên kết S - H trong phân tử H2S.
Câu 19
Trong lịch sử các thuyết về mô hình nguyên tử có mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình Rutherford - Bohr) và mô hình hiện đại của nguyên tử.
a. Với nguyên tử hydrogen, mô hình (1) là mô hình hiện đại, mô hình (2) là mô hình hành tinh nguyên tử.
b. Khái niệm về xác suất tìm thấy electron xuất phát từ mô hình hành tinh nguyên tử.
c. Theo mô hình (1), electron chuyển động trên quỹ đạo xác định xung quanh hạt nhân.
d. Khái niệm về orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình hiện đại của nguyên tử.
Câu 20
Natri (sodium, 11Na) và magnesium (12Mg) thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
a. Theo xu hướng biến đổi tính kim loại, Mg có tính kim loại yếu hơn Na.
b. Dựa vào mức độ phản ứng của Na và Mg với nước ở điều kiện thường, có thể so sánh được độ hoạt động hóa học giữa Na với Mg.
c. Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của magnesium hydroxide.
d. Khi phản ứng với Cl2, Na và Mg đều tạo ra hợp chất ion.
Câu 21
Khi đun nóng dung dịch sodium chloride bão hòa, thu được tinh thể sodium chloride khan. Sau đó, nung nóng đến khoảng 800 0C thì tinh thể sodium chloride chảy lỏng.
Cấu trúc tinh thể sodium chloride
a. Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên được gọi là sự kết tinh.
b. Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên là quá trình sắp xếp lại các ion Na+, Cl- từ chuyển động tự do thành cấu trúc có trật tự trong tinh thể.
c. Trong tinh thể sodium chloride, xung quanh 1 ion Na+ có 6 ion Cl- gần nhất.
d. Tinh thể sodium chloride nóng chảy ở khoảng 800 0C, chứng tỏ lực liên kết giữa các ion trong tinh thể là yếu.
Câu 22
Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35), và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử X2, giữa các phân tử X2 thường có tương tác với nhau. Cho giá trị năng lượng liên kết X - X ở bảng sau:
Liên kết
F - F
Cl - Cl
Br - Br
I - I
Năng lượng liên kết kJmol-1 ở 250C và 1 bar
159
243
193
151
Năng lượng liên kết X - X càng lớn thì liên kết càng bền.
a. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns2np5.
b. Liên kết giữa các nguyên tử trong X2 là liên kết cộng hoá trị không phân cực.
Top 10/0 lượt thi
| Tên | Điểm | Thời gian |
|---|
