Bộ Đề Kiểm Tra Học Kì I- Hoá Học 10 - (Năm 2022 - 2023) - Cụm Trường Miền Trung - Trường THPT Trần Phú

ion.

kim loại.

cộng hóa trị.

hydrogen.

proton và electron.

electron và neutron.

proton và neutron.

electron.

hình cầu.

hình tròn.

hình số 8 nổi.

hình bầu dục.

Muối ăn hòa vào nước.

Nước dạng rắn sang lỏng.

Cồn bay hơi.

Đường cháy thành than và nước.

\(HCl\).

\({{N}_{2}}\).

\({{O}_{2}}\).

\(MgO\).

\(O\to {{O}^{2-}}+\text{ }2e\).

\(O\text{ }+\text{ }2e\to {{O}^{2-}}\).

\(O\text{ }+\text{ }1e\to {{O}^{2-}}\).

\(O\to {{O}^{2-}}+\text{ }1e\).

16.

8.

7.

18.

lực hút tĩnh điện giữa hai ion.

cặp electron chung.

sự xen phủ bên của 2 orbital p.

sự xen phủ trục của hai orbital.

3 electron.

1 electron.

2 electron.

4 electron.

nguyên tử halogen gần kề.

nguyên tử khí hiếm gần kề.

kim loại kiềm thổ gần kề.

kim loại kiềm gần kề.

6.

10.

18.

14.

\(\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{2}}}\).

\(\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{3}}}\).

\(\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\).

\(\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{1}}}\).

Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron, khác nhau số proton.

Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số neutron, khác nhau số electron.

Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.

Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số electron.

một hay nhiều cặp electron dùng chung và cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

một hay nhiều cặp electron dùng chung nhưng chỉ do một nguyên tử đóng góp.

một hay nhiều cặp electron dùng chung.

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

số electron.

neutron.

số khối.

số proton.

\(N_{7}^{14}\).

\(_{7}^{14}N\).

\(_{14}^{7}N\).

\(N_{14}^{7}\).

\(\text{Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{3}}}\text{, NaOH}\text{, Mg}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{2}}}\).

\(\text{Mg}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{2}}}\text{, Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{3}}}\text{, NaOH}\).

\(\text{NaOH}\text{, Mg}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{2}}}\text{, Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{3}}}\).

\(\text{Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{3}}}\text{, Mg}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{2}}}\text{, NaOH}\).

\({{\text{H}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }+}}-{{\text{F}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }-}}\ldots {{\text{H}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }+}}-{{\text{F}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }-}}\).

\({{\text{H}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }+}}-{{\text{F}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }+}}\ldots {{\text{H}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }-}}-{{\text{F}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }-}}\).

\({{\text{H}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }-}}-{{\text{F}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }+}}\ldots {{\text{H}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }-}}-{{\text{F}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }+}}\).

\({{\text{H}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }+}}-{{\text{F}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }-}}\ldots {{\text{H}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }-}}-{{\text{F}}^{\text{ }\!\!\delta\!\!\text{ }+}}\).

\(\text{C}{{\text{H}}_{\text{4}}}\).

\(\text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}}\).

\({{\text{N}}_{\text{2}}}\).

\({{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}\).

giữa AO 2p của H và AO 2s của Cl.

giữa AO 1s của H và AO 2s của Cl.

giữa AO 1s của H và AO 2p của Cl.

giữa AO 1s của H và AO 3p của Cl.

số thứ tự 20, chu kì 2, nhóm IVA.

số thứ tự 22, chu kì 4, nhóm IIA.

số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA.

số thứ tự 22, chu kì 3, nhóm IIA.

p.

s.

f.

d.

Be.

Li.

Na.

Mg.

Al (Z = 13).

Na (Z = 11).

K (Z = 19).

S (Z = 16).

Ne.

Xe.

Ar.

Kr.

.

.

.

.

\(\text{B}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{; C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{; }{{\text{I}}_{\text{2}}}\).

\({{\text{I}}_{\text{2}}}\text{; B}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{; C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\).

\(\text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{; }{{\text{I}}_{\text{2}}}\text{; B}{{\text{r}}_{\text{2}}}\).

\(\text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{; B}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{; }{{\text{I}}_{\text{2}}}\).

Nguyên tố chlorine là một phi kim.

Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố Cl có 17 proton.

Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố Cl là 17.

Nguyên tố chlorine thuộc chu kì 3 nhóm VA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.