Bộ Đề Kiểm Tra Học Kì I - Hoá Học 10 - Chân Trời Sáng Tạo - Đề thi HK1 môn Hóa học 10 CTST năm 2022-2023

Loại hạt có khối lượng và mang điện tích âm tồn tại trong nguyên tử là

Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số khối nguyên tử của K là

Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là

Cho kí hiệu nguyên tử \({}_8^{17}O\) . Khẳng định nào sau đây sai?

Hạt nhân nguyên tử gồm các loại hạt là

Nguyên tử clo (chlorine) có điện tích hạt nhân là +17. Số proton và số electron trong nguyên tử này là

Nguyên tử của nguyên tố magnesium (Mg) có 12 proton và 12 neutron. Nguyên tử khối của Mg là

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là

Cho nguyên tử Fe có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là

Số thứ tự của một ô nguyên tố bằng

Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là

Nguyên tố Y có 2 lớp electron, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của Y là

Nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm IVA. Cấu hình electron nguyên tử của Y là

Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần độ âm điện: Na, K, Mg, Al.

Theo nguyên lí Pauli

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là

Số proton và neutrpn trong hạt nhân nguyên tử \(_{92}^{235}U\) lần lượt là

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

(1) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi;

(2) Bán kính nguyên tử;

(3) Tính kim loại – phi kim;

(4) Tính axit – bazơ của hợp chất hiđroxit.

Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Cation M⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Vậy M là nguyên tố

Cho các phát biểu sau về các nguyên tố nhóm A, hãy chọn phát biểu sai ?

Oxit cao nhất của nguyên tố R là RO₂, trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là

Theo độ âm điện của Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là

Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ theo chiều giảm dần là

Nguyên tố potassium thuộc ô 19 trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo nguyên tử này là

Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh và tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ theo tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 1. Nhóm của T trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Các chất H₂SiO₃, HClO₄, H₂SO₄ và H₃PO₄ được sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid là

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

Tổng số các hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt neutron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?

Khi cho 3,36 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 0,48 g khí H₂ thoát ra. Vậy kim loại trên là