Bộ Đề Kiểm Tra Học Kì I - Hoá Học 10 - Cánh Diều - Đề thi HK1 môn Hóa học 10 Cánh Diều năm 2022-2023

2

8

18

32

năng lượng của các electron giảm dần;

năng lượng của các electron không đổi;

năng lượng của các electron tăng dần;

khối lượng của các electron tăng dần;

Lớp K là lớp gần hạt nhân nhất và có năng lượng thấp nhất

Phân lớp 4s có năng lượng cao hơn phân lớp 3d

Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Lớp N có 4 phân lớp

X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại.

X và T là kim loại, Y là phi kim.

X, Y là khí hiếm, T là kim loại.

Tất cả đều sai.

Lớp ngoài cùng của X có 5 electron.

X là một phi kim.

Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron p.

Nguyên tử của nguyên tố X có 3 phân lớp electron.

Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu.

Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là kg.

Khối lượng nguyên tử vô cùng lớn. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu.

Khối lượng nguyên tử vô cùng lớn. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là kg.

6 amu

7 amu

12 amu

13 amu

X và Y;

Y và Z;

X và Z;

X, Y và Z.

1 electron;

2 electron;

3 electron;

4 electron.

Electron s là electron chuyển động chủ yếu trong khu vực không gian hình cầu;

Electron s là electron chỉ chuyển động trên một mặt cầu;

Electron s là electron chỉ chuyển động trên một đường tròn;

Electron s là electron chỉ chuyển động trong khu vực không gian hình cầu.

những nguyên tử có cùng số neutron.

những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

những phân tử có cùng phân tử khối.

những nguyên tử có cùng số khối.

12 

7   

11

5

(1), (3).  

(1), (2), (4).

(2), (4). 

(2), (3), (4).

χ(H) < χ(Cl)

χ(H) > χ(Cl)

χ(H) = χ(Cl)

χ(H) ≤ χ(Cl)

Các nguyên tố hóa học được sắp xếp từ trái sang phải và từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân của nguyên tử;

Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron được xếp vào cùng một hàng;

Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hóa trị như nhau được xếp vào cùng một cột;

Cả A, B và C đều đúng.

X₂O₇

XO₃

X₂O₅

XO₂

(1), (4)

(2), (4)

(2), (3)

(1), (3)

201; 80.

121; 80.   

80; 201.

80; 121

1s²2s¹

1s²2s²2p⁶.    

1s².  

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Trong hạt nhân có 38 hạt mang điện

Số hiệu nguyên tử là 39.

Số neutron trong hạt nhân hơn số proton là 2.          

Có lớp electron ngoài cùng là N.

4,5.    

13,5.          

2,7. 

13,8.

(Ar)3d⁴4s²

(Ar)3d⁵4s¹

(Ar)3d⁶

(Ar)3d⁵

Lớp N có 2e.   

Lớp K có 2e.      

Lớp L có 8e

Lớp M có 6e.

kim loại

khí hiếm

phi kim

bazơ

H₂SiO₃, H₃PO₄, HClO₄

H₃PO₄, HClO₄, H₂SiO₃

HClO₄, H₂SiO₃, H₃PO₄

HClO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃

ô số 19, chu kì 1, nhóm IVA;

ô số 19, chu kì 4, nhóm IA;

ô số 19, chu kì 4, nhóm IB;

ô số 19, chu kì 1, nhóm IVB.

các nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm;

các nguyên tố nhóm A, nhóm B;

các nguyên tố s, p;

các nguyên tố s, p, d, f.

cation Na²⁺ và anion Cl²⁻

cation Na⁺ và anion Cl⁻

cation Cl⁺ và anion Na⁻

cation Cl²⁺ và anion Na²⁻

Bán kính nguyên tử K bằng bán kính ion K⁺

Bán kính nguyên tử K lớn hơn bán kính ion K⁺

Bán kính nguyên tử K nhỏ hơn bán kính ion K⁺

Bán kính nguyên tử K lớn hơn hoặc bằng bán kính ion K⁺

chất lỏng

chất khí

tinh thể rắn

rắn, lỏng hoặc khí

Helium

Fluorine

Aluminium

Sodium

Nitrogen

Phosphorus

Aluminium

Boron

CH₄

NH₃

H₃C – O – CH₃

PH₃

đặc điểm tập hợp

nhiệt độ nóng chảy

nhiệt độ sôi

Cả A, B và C

NaCl

K₂

CaO

H₂O

Tính phi kim yếu.

Tính kim loại yếu.

Tính phi kim mạnh.

Tính kim loại mạnh.

nhường 5 electron.

nhường 3 electron.

nhận 5 electron.

nhận 3 electron.

1,12.

4,48.

5,60.

3,36.

H–F.

H–Cl.

H–Br.

H–I.

Làm tăng nhiệt độ nóng chảy của các chất.

Làm giảm độ điện li, tính axit của các chất.

Làm giảm độ tan của các chất.

Làm tăng nhiệt độ sôi của các chất.