Theo QCVN 01-1:2018/BYT, hàm lượng sắt tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là \(0,3 \mathrm{mg} / \mathrm{L}\). Một mẫu nước có hàm lượng sắt tồn tại ở dạng \(\mathrm{Fe}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}\) và \(\mathrm{FeSO}_{4}\) với tỉ lệ mol tương ứng là \(1: 8\). Để đánh giá hàm lượng sắt trong mẫu nước trên người ta tiến hành tách loại sắt trong \(10 \mathrm{m}^{3}\) mẫu nước bằng cách sử dụng 122 gam vôi tôi (vừa đủ) để tăng pH , sau đó sục không khí:

\(\mathrm{Fe}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \longrightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{CaSO}_{4}(1)\)

\(\mathrm{FeSO}_{4}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}+\mathrm{O}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{CaSO}_{4}(2)\)

Giả thiết vôi tôi chỉ chứa \(\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}\). Hàm lượng sắt cao gấp bao nhiêu lần so với ngưỡng cho phép?

Khi nung nóng, các muối ngậm nước sẽ mất dần khối lượng. Sự giảm khối lượng muối \(\mathrm{Al}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3}.9 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\) theo nhiệt độ được biểu diễn bởi giản đồ sau:

Biết rằng, khi tăng nhiệt độ, \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\) tách ra trước, sau đó đến phản ứng nhiệt phân muối khan. Tại nhiệt độ \(210^{\circ} \mathrm{C}\), phần rắn còn lại (chứa ba nguyên tố). Tính thành phần \% theo khối lượng của oxygen có trong phần chất rắn tại \(210^{\circ} \mathrm{C}\). (làm tròn đáp án đến hàng phần mười)

Trên bảng phân loại đám cháy, đám cháy loại D xuất phát từ các kim loại dễ cháy như titanium, potassium, magnesium và aluminium, thường gặp trong các phòng thí nghiệm. Dựa vào kiến thức đã học thì để xử lí các đám cháy kim loại magnesium có thể dùng chất nào sau đây?

Cho các phát biểu sau:

(1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch \(\mathrm{Ca}\left(\mathrm{HCO}_{3}\right)_{2}\) thì thu được kết tủa.

(2) Hỗn hợp gồm \(\mathrm{BaCl}_{2}\) và \(\mathrm{NaHCO}_{3} \ (1: 1)\) cho vào dung dịch NaOH dư thì thu được dung dịch trong suốt

(3) Muối \(\mathrm{FeSO}_{4}\) được dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật.

(4) Trong công nghiệp, aluminium được sản xuất từ quặng dolomite.

(5) Cho bột Fe dư vào dung dịch \(\mathrm{HNO}_{3}\) loãng thì thu được muối iron (II) nitrate

Số phát biểu đúng là

Từ một loại quặng người ta tách ra được hợp chất vô \(\mathrm{cơ} \mathrm{X}\) chỉ có hai nguyên tố là Cu và S. Từ 4,8 gam X có thể tạo ra lượng tối đa là \(0,96 \mathrm{gam} \mathrm{S}\). Người ra điều chế chất rắn copper (II) sulfate pentahydrate theo sơ đồ sau:

\(\mathrm{X} \xrightarrow{+\mathrm{O}_{2} ; \mathrm{t}^{\circ}} \mathrm{CuO}(\mathrm{s}) \xrightarrow{+ \text { dd } \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \text { loãng }} \mathrm{CuSO}_{4}(\mathrm{aq}) \xrightarrow{\text { kết tinh }} \mathrm{CuSO}_{4.5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}(\mathrm{s})\)

Trộn bột kim loại \(X\) với bột iodine, thêm 1 vài giọt nước làm xúc tác thì phản ứng tỏa nhiệt mạnh, có khói màu tím bốc lên. X là kim loại nào sau đây?

Chất nào sau đây là oxit axit?

Chất nào sau đây tác dụng với Fe , tạo thành iron(II) bromide?

Cho dung dịch \(\mathrm{AgNO}_{3}\) vào dung dịch chất X , thu được kết tủa tan một phần trong nitric acid dư. Chất X là

Cho dãy sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần tính khử: \(\mathrm{Na}, \mathrm{Mg}, \mathrm{Al}, \mathrm{Fe}\). Trong số các cặp oxi hoá - khử sau, cặp nào có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ nhất?

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch \(\mathrm{NaHCO}_{3}\) sinh ra khí \(\mathrm{CO}_{2}\)?

Tiến hành thí nghiệm sau:

  Bước 1: Cho lần lượt 2 mL mỗi dung dịch \(\mathrm{CaCl}_{2}\ 1 \mathrm{M}, \mathrm{BaCl}_{2}\ 1 \mathrm{M}\) và \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}\ 1 \mathrm{M}\) vào các ống nghiệm tương ứng (1), (2), (3).

  Bước 2: Thêm từ từ từng giọt 2 mL dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}\ 1 \mathrm{M}\) vào ống nghiệm (1) và (2).

  Bước 3: Thêm từ từ từng giọt 2 mL dung dịch \(\mathrm{BaCl}_{2}\ 1 \mathrm{M}\) vào ống (3).

Trong nước nguyên chất khi phản ứng xảy ra sẽ có quá trình sau:

\(2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+2 \mathrm{e} \rightarrow \mathrm{H}_{2}+\mathrm{OH}^{-} \quad \mathrm{E}_{2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} / \mathrm{H}_{2}+2 \mathrm{OH}^{-}}^{0}=-0,413 \mathrm{V}.\)

Cho \(\mathrm{E}_{\mathrm{Na}^{+} / \mathrm{Na}}^{0}=-2,71 \mathrm{V} ; \mathrm{E}_{\mathrm{Cu}^{2+} / \mathrm{Cu}}^{0}=+0,34 \mathrm{V} ; \mathrm{E}_{\mathrm{Mg}^{2+} / \mathrm{Mg}}^{0}=-2,36 \mathrm{V} ; \mathrm{E}_{\mathrm{Al}^{3+} / \mathrm{Al}}^{0}=-1,68 \mathrm{V}\).

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Một học sinh xây dựng các bước thực hiện thí nghiệm như sau:

  Bước 1: Cắt một miếng Na bằng hạt đậu.

  Bước 2: Cho miếng kim loại Na vào cốc thuỷ tinh chứa 200 mL dung dịch \(\mathrm{HCl} 0,1 \mathrm{M}\).

  Bước 3: Cho vài giọt dung dịch quỳ tím vào ống nghiệm.

Học sinh đưa ra ba nhận định sau:

(1) Miếng Na nổi trên dung dịch vì kim loại Na có khối lượng riêng nhỏ hơn nước.

(2) Miếng Na chuyển động trên bề mặt dung dịch vì khí \(\mathrm{H}_{2}\) sinh ra tạo áp lực đẩy kim loại.

(3) Sau bước 3, dung dịch làm đổi màu quỳ tím sang xanh vì có NaOH tạo thành.

Hãy đánh giá tính chính xác của từng giả thuyết.

Có thể dùng lượng dư dung dịch của chất nào sau đây để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà  vẫn giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu?

Quá trình sản xuất soda bằng phương pháp Solvay không sử dụng nguyên liệu nào sau đây?

Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dung dịch muối \(\mathrm{FeCl}_{3}\). Số phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch là

Ở điều kiện thường, nhôm không tan được trong dung dịch nào sau đây?

Cho sơ đồ sau: \(\mathrm{Fe} \xrightarrow{+\mathrm{Cl}_{2}, \mathrm{t}^{0}} \mathrm{~A} \xrightarrow{+\mathrm{KOH}} \mathrm{B} \xrightarrow{+\mathrm{t}^{0}} \mathrm{X}\) . Chất X là

Các khoáng chất \(Y_{1}, Y_{2}\) và \(Y_{3}\) là các tinh thể trong suốt, không hút ẩm, đều là muối ngậm nước của cùng một kim loại hóa trị II và một gốc acid. Khi nung đến trên \(200^{\circ} \mathrm{C}\), tất cả chúng đều chuyển thành chất \(Z\), cũng tồn tại ở dạng khoáng tự nhiên. Khi hòa tan 10 gam \(\mathrm{Y}_{1}\) và 10 gam \(\mathrm{Y}_{3}\) vào 100 gam nước, thu được dung dịch \(Z\) có nồng độ \(10 \%\). Hòa tan từ từ 26,75 gam \(Y_{2}\) theo từng lượng nhỏ vào 100 gam nước tạo thành dung dịch bão hòa \(Z\) ở \(25^{\circ} \mathrm{C}\), khi trộn lẫn dung dịch này với dung dịch \(\mathrm{BaCl}_{2}\) dư thu được 29,125 gam kết tủa trắng muối sulfate. Bằng cách đun cẩn thận \(Y_{1}\) đến \(63^{\circ} \mathrm{C}\) có thể thu được \(Y_{2}\), khối lượng bã rắn sau khi nung chỉ còn lại \(85,60 \%\) so với ban đầu. Tổng số phân tử H₂O trong công thức tinh thể của 3 loại tinh trên là bao nhiêu?

Cho biết giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử sau:

Kim loại copper \((\mathrm{Cu})\) có thể bị hoà tan trong dung dịch nào sau đây?