Cho các cân bằng sau.

(1) 2HI (k)⇌ H₂ (k) + I₂ (k)

(2) CaCO₃ (r) ⇌ CaO (r) + CO₂ (k)

(3) FeO (r) + CO (k) ⇌ Fe (r) + CO₂ (k)

(4) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là.

Cho các phát biểu sau :

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo một chiều xác định.

2. Cân bằng hóa học là cân bằng động.

3. Khi thay đổi trạng thái cân bằng của hệ phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi ấy.

4. Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO_2(k) ⇔ N₂O_4(k)  không phụ thuộc sự thay đổi áp suất.

Các phát biểu đúng là:

Cho cân bằng hóa học:  \(COC{l_2}(k) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CO(k) + C{l_2}(k);\Delta H > 0\)

Khi giảm nhiệt độ và giảm áp suất, cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều tương ứng là:

Cho cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇆ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất:

Cho sơ đồ phản ứng sau: K+O₂ → K₂O Hệ số của các chất lần lượt là:

Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?

Từ phản ứng nX (k) + mY (k) pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n+m) > (p+q), kết luận nào sau đây đúng? 

Trong công ngiệp, sản xuất NH₃, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 450⁰C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là

Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng . Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

Cho các cân bằng hóa học sau:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {2S{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2S{O_3}\;\left( k \right)}\\ {{N_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3{H_2}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2N{H_3}\;\left( k \right)}\\ {3C{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}CO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }}\left( k \right)}\\ {2HI{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}{H_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}I2{\rm{ }}\left( k \right)} \end{array}\)

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì

Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau.

Ở thí nghiệm nào có kết tủa xuất hiện trước?

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) ⇄ C(k) + D(k). Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do

Trong một phản ứng thuận nghịch, ở trạng thái cân bằng thì:

Cho cân bằng hoá học: H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Trong một bình kín đựng khí NO₂ có màu nâu đỏ. Ngâm bình trong nước đá, thấy màu nâu nhạt dần. Đã xảy ra phản ứng hóa học: \(2N{O_2}\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;\;{N_2}{O_4}\left( k \right)\)

                                   nâu đỏ          không màu

Điều khẳng định nào sau đây về phản ứng hóa học trên là sai?

ho các cân bằng:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {\left( 1 \right){\rm{ }}{H_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{I_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2HI{\rm{ }}\left( k \right)}\\ {\left( 2 \right){\rm{ }}2NO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2N{O_2}\;\left( k \right)}\\ {\left( 3 \right){\rm{ }}CO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}C{l_2}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}COC{l_2}\;\left( k \right)}\\ {\left( 4 \right){\rm{ }}CaC{O_3}\;\left( r \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}CaO{\rm{ }}\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}C{O_2}\;\left( k \right)}\\ {\left( 5 \right){\rm{ }}3Fe{\rm{ }}\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}4{H_2}O{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}F{e_3}{O_4}\;\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}4{H_2}\;\left( k \right)} \end{array}\)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO₂ vào V ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được 11,5 gam muối. Giá trị của V là

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: PCl_{5 (k)} ⇆ PCl_{3 (k)} + Cl_{2 (k)}  (∆H > 0)

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm vào một lượng khí PCl₃; (3) thêm vào một lượng khí PCl5; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) giảm nhiệt độ; (6) dùng chất xúc tác; (7) giảm lượng khí Cl₂. Những yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Hỗn hợp khí X chứa CO và CO₂. Biết:

- Để đốt cháy hoàn toàn khí X cần 2 lít khí oxi. Các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện thể tích và áp suất.

- Dẫn khí X vào Ca(OH)₂ dư thì thấy thoát ra một lượng khí giảm 2 lít so với ban đầu.

Thành phần phần trăm về thể tích của CO và CO₂ trong X lần lượt là