Xác định độ giảm nhiệt độ đông của dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20°C, biết độ tan là 200 g, K_f = 1,86°C/mol.

2,56°C

20,65°C

5,45°C

8,465°C

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Gọi ΔT_f là độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch. Độ giảm nhiệt độ đông đặc được tính theo công thức: ΔT_f = K_f * m Trong đó: K_f là hằng số nghiệm lạnh của dung môi (đề bài cho K_f = 1,86 °C/mol). m là nồng độ molan của dung dịch (mol chất tan/kg dung môi). Tính nồng độ molan (m): Độ tan của C₆H₁₂O₆ là 200 g trong 100 g nước. Số mol C₆H₁₂O₆ = 200 g / 180 g/mol ≈ 1,11 mol (khối lượng mol của C₆H₁₂O₆ là 180 g/mol). Nồng độ molan (m) = (1,11 mol C₆H₁₂O₆) / (0,1 kg nước) = 11,1 mol/kg. Tính độ giảm nhiệt độ đông đặc: ΔT_f = 1,86 °C/mol * 11,1 mol/kg ≈ 20,65 °C. Vậy, độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20°C là 20,65°C.

150+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 2 có đáp án kèm lời giải - Phần 2

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 48:

Xác định áp suất thẩm thấu của 100 ml dung dịch chứa 2 g C₆H₁₂O₆ ở 20°C và thể tích dung dịch gần như không tăng sau quá trình hòa tan.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để giải bài này, ta sử dụng công thức tính áp suất thẩm thấu:

π = (n/V)RT = cRT

Trong đó:

* π là áp suất thẩm thấu
* n là số mol chất tan
* V là thể tích dung dịch (lít)
* R là hằng số khí lý tưởng (0,0821 L.atm/mol.K)
* T là nhiệt độ tuyệt đối (K)
* c là nồng độ mol của dung dịch (mol/L)

Bước 1: Tính số mol của C₆H₁₂O₆

* Khối lượng mol của C₆H₁₂O₆ = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol
* Số mol C₆H₁₂O₆ = 2 g / 180 g/mol = 0,0111 mol

Bước 2: Tính nồng độ mol của dung dịch

* Thể tích dung dịch = 100 ml = 0,1 L
* Nồng độ mol = 0,0111 mol / 0,1 L = 0,111 M

Bước 3: Tính áp suất thẩm thấu

* Nhiệt độ T = 20°C = 20 + 273,15 = 293,15 K
* π = (0,111 mol/L) * (0,0821 L.atm/mol.K) * (293,15 K) = 2,675 atm

Giá trị tính toán được là 2,675 atm, gần nhất với đáp án A. 2,715 atm. Sự khác biệt có thể do làm tròn số trong quá trình tính toán.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Khả năng điện li thành ion trong dung dịch nước xảy ra ở các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Liên kết ion dễ điện li nhất vì nó đã tồn tại ở dạng ion. Tiếp theo là các hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh, sau đó là các hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực yếu. Các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực hầu như không điện li. Do đó, thứ tự tăng dần về khả năng điện li là: (1) < (4) < (2) < (3).

Câu 50:

Chọn phát biểu chính xác:

1) Độ điện li (α) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng.

2) Độ điện li (α) không thể lớn hơn 1.

3) Trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên khi nhiệt độ tăng.

4) Chất điện li yếu là chất có α < 0.03

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích các phát biểu:
1) Sai. Độ điện li (α) giảm khi nồng độ chất điện li tăng. Vì khi tăng nồng độ, cân bằng điện li chuyển dịch theo chiều làm giảm sự điện li.
2) Đúng. Độ điện li (α) là tỉ lệ số mol chất điện li bị phân li trên tổng số mol chất điện li ban đầu, nên 0 ≤ α ≤ 1.
3) Đúng. Trong đa số trường hợp (đặc biệt với các chất điện li yếu), khi nhiệt độ tăng, độ điện li tăng do quá trình điện li là quá trình thu nhiệt.
4) Sai. Chất điện li yếu là chất có α nhỏ, nhưng không nhất thiết phải nhỏ hơn 0.03. Theo quy ước, chất điện li mạnh có α ≥ 0.3, chất điện li yếu có α < 0.3.

Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 3.

Câu 1:

Cho phản ứng:MnO₂ + 4HCl_{đặc, nóng} → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂OĐương lượng gam của MnO₂ và HCl lần lượt bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có phương trình phản ứng: MnO₂ + 4HCl_{đặc, nóng} → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Trong phản ứng này, MnO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa và HCl vừa là chất khử vừa là môi trường.

- Đối với MnO₂: Số oxi hóa của Mn giảm từ +4 xuống +2, vậy MnO₂ nhận 2 electron. Do đó, đương lượng gam của MnO₂ là: E_MnO₂ = M_MnO₂ / 2 = 87 / 2 = 43,5 (g)

- Đối với HCl: Chỉ xét HCl đóng vai trò chất khử (tạo Cl₂). Mỗi phân tử Cl₂ được tạo thành từ 2 nguyên tử Cl có số oxi hóa -1. Mỗi nguyên tử Cl⁻ nhường 1 electron để tạo thành Cl₂. Vậy, 2 phân tử HCl nhường 2 electron. Suy ra, 4 phân tử HCl sẽ tạo ra 1 phân tử Cl₂. Nên đương lượng gam của HCl là: E_HCl = M_HCl / 1 = 36,5 (g)

Vậy, đương lượng gam của MnO₂ và HCl lần lượt là 43,5g và 36,5g.

Câu 2:

Chọn phát biểu đúng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích câu hỏi: Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu đúng về hệ phân tán và dung dịch rắn. Ta cần xét tính chất, kích thước hạt và độ bền của các hệ phân tán, cũng như các loại dung dịch rắn.

Đánh giá các phương án:
* A: Tính chất các hệ phân tán phụ thuộc rất lớn vào kích thước hạt phân tán. Đúng. Kích thước hạt phân tán ảnh hưởng đến nhiều tính chất của hệ như độ bền, độ trong suốt, khả năng khuếch tán ánh sáng (hiệu ứng Tyndall).
* B: Kích thước các hạt phân tán trong hệ huyền phù nhỏ hơn rất nhiều so với hệ keo. Sai. Ngược lại, kích thước hạt trong hệ huyền phù lớn hơn hệ keo. Hệ huyền phù có kích thước hạt lớn hơn 100 nm, còn hệ keo có kích thước hạt từ 1 nm đến 100 nm.
* C: Hệ keo là hệ phân tán rất bền. Sai. Hệ keo có độ bền tương đối, không phải "rất bền". Nó có thể bị phá vỡ bởi các yếu tố như nhiệt độ, chất điện ly.
* D: Trong thực tế chỉ tồn tại dung dịch rắn thay thế, không tồn tại dung dịch rắn xen kẽ. Sai. Cả hai loại dung dịch rắn thay thế và dung dịch rắn xen kẽ đều tồn tại trong thực tế.

Kết luận: Phương án A là phát biểu đúng.

Câu 3:

Chọn phát biểu đúng:

1)Nồng độ dung dịch đồng nhất do sự khuếch tán các tiểu phân chất tan vào dung môi

2)Bản chất lực tương tác giữa các tiểu phân chất tan và dung môi là tương tác vật lý

3)Trong quá trình tạo thành dung dịch, các quá trình vật lý gồm phá vỡ mạng tinh thể, khuếch tán được gọi chung là chuyển pha

4)Sự tương tác giữa dung môi và chất tan là yếu tố quan trọng hàng đầu quyết định sự tạo thành dung dịch

Lời giải: