Xác định độ giảm nhiệt độ đông của dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20°C, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g. Biết hằng số nghiệm đông của H2O là 1,86 °C/mol.

2,56°C

20,65°C

5,45°C

8,465°C

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Độ giảm nhiệt độ đông của dung dịch được tính theo công thức: ΔTf = Kf * m, trong đó Kf là hằng số nghiệm đông của dung môi (H2O), và m là nồng độ molan của chất tan (C6H12O6).\n\n1. Tính nồng độ molan (m):\n - Độ tan của C6H12O6 là 200g trong 100g H2O. Điều này có nghĩa là trong 100g nước có hòa tan 200g C6H12O6.\n - Khối lượng mol của C6H12O6 là 6*12 + 12*1 + 6*16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol.\n - Số mol C6H12O6 trong 200g là: n = 200g / 180 g/mol ≈ 1,11 mol.\n - Nồng độ molan (m) được tính bằng số mol chất tan trên 1 kg dung môi. Vì có 1,11 mol C6H12O6 trong 100g (0,1kg) nước, nên nồng độ molan là: m = 1,11 mol / 0,1 kg = 11,1 mol/kg.\n\n2. Tính độ giảm nhiệt độ đông (ΔTf):\n - ΔTf = Kf * m = 1,86 °C/mol * 11,1 mol/kg ≈ 20,646 °C.\n - Làm tròn số, ta được ΔTf ≈ 20,65 °C. Vậy, đáp án đúng là B. 20,65°C.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 41:

Chọn đáp án đúng: Trong quá trình sôi của dung dịch loãng chứa chất tan không bay hơi, nhiệt độ sôi của dung dịch:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Khi một dung dịch loãng chứa chất tan không bay hơi sôi, áp suất hơi của dung dịch bằng với áp suất khí quyển. Do chất tan không bay hơi làm giảm áp suất hơi của dung dịch so với dung môi nguyên chất, nên để đạt được áp suất hơi bằng áp suất khí quyển, dung dịch cần được đun nóng đến nhiệt độ cao hơn so với nhiệt độ sôi của dung môi nguyên chất. Trong quá trình sôi, nhiệt độ của dung dịch sẽ tăng dần do nồng độ chất tan tăng lên khi dung môi bay hơi.

Câu 42:

Ở 25°C, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76mmHg. Khi hòa tan 2,7mol glyxerin vào 100mol H2O ở nhiệt độ trên thì độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch được tính theo công thức Raoult:

ΔP = P₀ * x_{chất tan}

Trong đó:

ΔP là độ giảm áp suất hơi bão hòa.
P₀ là áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất (H₂O) = 23,76 mmHg.
x_{chất tan} là phần mol của chất tan (glyxerin) trong dung dịch.

Tính phần mol của glyxerin:

x_glyxerin = n_glyxerin / (n_glyxerin + n_H2O) = 2,7 / (2,7 + 100) = 2,7 / 102,7 ≈ 0,0263

Tính độ giảm áp suất hơi bão hòa:

ΔP = 23,76 mmHg * 0,0263 ≈ 0,625 mmHg

Vậy, đáp án gần đúng nhất là 0,62 mmHg.

Câu 43:

Chọn đáp án đúng: Tính áp suất hơi bão hòa của nước trong dung dịch chứa 5g chất tan không điện ly trong 100g nước ở nhiệt độ 25°C. Cho biết ở nhiệt độ này nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76mmHg và khối lượng phân tử chất tan bằng 62,5g.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Công thức hạ áp suất hơi bão hòa của dung dịch so với dung môi nguyên chất: \(\frac{P_0 - P}{P_0} = \frac{n_{ct}}{n_{dm} + n_{ct}}\) Trong đó: - \(P_0\) là áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất (nước) = 23,76 mmHg - \(P\) là áp suất hơi bão hòa của dung dịch (cần tìm) - \(n_{ct}\) là số mol chất tan = \(\frac{5}{62,5}\) = 0,08 mol - \(n_{dm}\) là số mol dung môi (nước) = \(\frac{100}{18}\) ≈ 5,56 mol Thay số vào công thức: \(\frac{23,76 - P}{23,76} = \frac{0,08}{5,56 + 0,08}\) \(\frac{23,76 - P}{23,76} = \frac{0,08}{5,64}\) \(23,76 - P = 23,76 * \frac{0,08}{5,64}\) \(23,76 - P = 0,337\) \(P = 23,76 - 0,337\) \(P ≈ 23,42 mmHg\) Vậy đáp án gần đúng nhất là 23,4 mmHg.

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Ở áp suất 1atm, nước nguyên chất sôi ở 100°C. Hỏi khi áp suất môi trường xung quanh bằng 2atm thì nước sôi ở nhiệt độ bao nhiêu? Coi nhiệt hóa hơi của nước trong hai trường hợp trên là không đổi và bằng 40,65kJ/mol. (R = 8,314 J/mol.K)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để giải bài này, ta sử dụng phương trình Clausius-Clapeyron để tính sự thay đổi nhiệt độ sôi theo áp suất. Phương trình có dạng: ln(P2/P1) = (ΔH_vap/R) * (1/T1 - 1/T2), trong đó:
- P1 = 1 atm, T1 = 100°C = 373,15 K
- P2 = 2 atm
- ΔH_vap = 40,65 kJ/mol = 40650 J/mol
- R = 8,314 J/mol.K
- T2 là nhiệt độ sôi cần tìm ở áp suất 2 atm.

Thay số vào phương trình: ln(2/1) = (40650/8,314) * (1/373,15 - 1/T2)

Giải phương trình để tìm T2:
ln(2) ≈ 0,693
0,693 = 4889,4 * (1/373,15 - 1/T2)
0,693 / 4889,4 = 1/373,15 - 1/T2
0,0001417 = 0,00268 - 1/T2
1/T2 = 0,00268 - 0,0001417
1/T2 = 0,0025383
T2 = 1 / 0,0025383 ≈ 393,95 K

Chuyển đổi T2 sang độ Celsius: T2 = 393,95 - 273,15 ≈ 120,8°C

Vậy, nước sôi ở khoảng 120,8°C khi áp suất là 2 atm.

Câu 45:

Chọn nhận xét chính xác. Ở cùng các điều kiện, dung dịch điện li so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi) có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dung dịch điện li có số lượng hạt (ion) lớn hơn so với dung dịch chất không điện li có cùng nồng độ mol, do đó:
- Áp suất hơi bão hòa của dung dịch điện li thấp hơn (do số lượng hạt nhiều hơn cản trở sự bay hơi của dung môi).
- Nhiệt độ sôi của dung dịch điện li cao hơn (do cần nhiệt độ cao hơn để thắng lực hút giữa các ion và phân tử dung môi).
- Nhiệt độ đông đặc của dung dịch điện li thấp hơn (do số lượng hạt nhiều hơn cản trở quá trình hình thành mạng tinh thể của dung môi).

Vậy, so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi) ở cùng điều kiện, dung dịch điện li có áp suất hơi bão hòa thấp hơn và nhiệt độ sôi cao hơn.

Câu 46:

Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 và NaCl và nước nguyên chất. BaCO3 tan nhiều hơn cả trong:

Lời giải: