Việc bổ sung Indium vào hợp kim vàng trung bình có tác dụng

Nhiệt độ đúc hợp kim Cobalt – Chromium thường nằm trong khoảng 1400 – 1500 độ C. Khoảng nhiệt độ này đảm bảo hợp kim nóng chảy hoàn toàn, giúp quá trình đúc diễn ra thuận lợi và tạo ra sản phẩm có chất lượng tốt nhất.

Hai nhóm silicone lấy khuôn thông dụng trong nha khoa là silicone ngưng tụ trùng hợp và silicone trùng hợp bổ sung. Silicone ngưng tụ trùng hợp (condensation silicone) có độ co ngót lớn hơn và độ ổn định kích thước kém hơn so với silicone trùng hợp bổ sung (addition silicone). Silicone trùng hợp bổ sung có độ chính xác cao, ít co ngót và ổn định kích thước tốt hơn, nhưng giá thành cao hơn. Vì vậy, đáp án B là đáp án chính xác nhất.

Cao lanh là một thành phần quan trọng trong hỗn hợp sứ nha khoa, giúp cải thiện tính công tác và độ trắng của sứ. Tỉ lệ cao lanh thường được sử dụng là khoảng 20%. Vậy đáp án đúng là D.

Trong hợp kim đúc nha khoa, đồng (Cu) được thêm vào với tỷ lệ tối đa là 16% để cải thiện tính chất của hợp kim, chẳng hạn như độ bền và khả năng chống ăn mòn.

Công thức của thạch cao là CaSO4.nH2O.

Để tính lượng nước phản ứng đủ với 1000g thạch cao, ta cần xác định loại thạch cao đang xét (khan, nửa hydrat, dihydrat). Tuy nhiên, vì không có thông tin cụ thể, ta giả sử đây là thạch cao khan (CaSO4) vì đề bài chỉ hỏi về phản ứng với nước.

Nếu là thạch cao khan (CaSO4), nó sẽ hydrat hóa để tạo thành thạch cao dihydrat (CaSO4.2H2O).

Khối lượng mol của CaSO4 = 40 + 32 + 4*16 = 136 g/mol
Khối lượng mol của 2H2O = 2 * 18 = 36 g/mol

Vậy, 136g CaSO4 cần 36g H2O để chuyển thành CaSO4.2H2O

1000g CaSO4 cần (36/136) * 1000 = 264.7 g H2O

Tuy nhiên, nếu đề bài đang nói đến quá trình nung thạch cao dihydrat (CaSO4.2H2O) để tạo ra thạch cao khan (CaSO4) hoặc thạch cao nung (CaSO4.0.5H2O), chúng ta cần xem xét phản ứng ngược lại.

Giả sử thạch cao ban đầu là thạch cao dihydrat (CaSO4.2H2O) và phản ứng tạo thành thạch cao khan (CaSO4):
CaSO4.2H2O -> CaSO4 + 2H2O
Khối lượng mol của CaSO4.2H2O = 136 + 36 = 172 g/mol
Để tạo thành 1000g CaSO4, ta cần tính lượng CaSO4.2H2O ban đầu:
Khối lượng CaSO4.2H2O cần = (172/136) * 1000 = 1264.7 g
Trong quá trình này, nước được giải phóng chứ không phản ứng.

Nếu thạch cao ban đầu là CaSO4.0.5H2O (thạch cao nung) và phản ứng tạo thành CaSO4.2H2O
CaSO4.0.5H2O + 1.5H2O -> CaSO4.2H2O
Khối lượng mol của CaSO4.0.5H2O = 136 + 0.5*18 = 145 g/mol
Khối lượng mol của 1.5H2O = 1.5*18 = 27 g/mol

Để có 1000g CaSO4.0.5H2O phản ứng, lượng nước cần là:
(27/145)*1000 = 186.2 ml

Vậy đáp án gần nhất là 186ml.