Theo lý thuyết thì số ml nước có thể phản ứng đủ với 1000g thạch cao là

Công thức của thạch cao là CaSO4.nH2O. Để tính lượng nước phản ứng đủ với 1000g thạch cao, ta cần xác định loại thạch cao đang xét (khan, nửa hydrat, dihydrat). Tuy nhiên, vì không có thông tin cụ thể, ta giả sử đây là thạch cao khan (CaSO4) vì đề bài chỉ hỏi về phản ứng với nước. Nếu là thạch cao khan (CaSO4), nó sẽ hydrat hóa để tạo thành thạch cao dihydrat (CaSO4.2H2O). Khối lượng mol của CaSO4 = 40 + 32 + 4*16 = 136 g/mol Khối lượng mol của 2H2O = 2 * 18 = 36 g/mol Vậy, 136g CaSO4 cần 36g H2O để chuyển thành CaSO4.2H2O 1000g CaSO4 cần (36/136) * 1000 = 264.7 g H2O Tuy nhiên, nếu đề bài đang nói đến quá trình nung thạch cao dihydrat (CaSO4.2H2O) để tạo ra thạch cao khan (CaSO4) hoặc thạch cao nung (CaSO4.0.5H2O), chúng ta cần xem xét phản ứng ngược lại. Giả sử thạch cao ban đầu là thạch cao dihydrat (CaSO4.2H2O) và phản ứng tạo thành thạch cao khan (CaSO4): CaSO4.2H2O -> CaSO4 + 2H2O Khối lượng mol của CaSO4.2H2O = 136 + 36 = 172 g/mol Để tạo thành 1000g CaSO4, ta cần tính lượng CaSO4.2H2O ban đầu: Khối lượng CaSO4.2H2O cần = (172/136) * 1000 = 1264.7 g Trong quá trình này, nước được giải phóng chứ không phản ứng. Nếu thạch cao ban đầu là CaSO4.0.5H2O (thạch cao nung) và phản ứng tạo thành CaSO4.2H2O CaSO4.0.5H2O + 1.5H2O -> CaSO4.2H2O Khối lượng mol của CaSO4.0.5H2O = 136 + 0.5*18 = 145 g/mol Khối lượng mol của 1.5H2O = 1.5*18 = 27 g/mol Để có 1000g CaSO4.0.5H2O phản ứng, lượng nước cần là: (27/145)*1000 = 186.2 ml Vậy đáp án gần nhất là 186ml.