Trong một bình kín chứa hơi este no, đơn chức, mạch hở A (CnH2nO2) và một lượng O2 gấp đôi lượng O2 cần thiết để đốt cháy hết A ở nhiệt độ 140oC và áp suất 0,8 atm. Đốt cháy hoàn toàn A rồi đưa về nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình lúc này là 0,95 atm. A có công thức phân tử là :

C2H4O2.

C3H6O2.

C4H8O2.

C5H10O2.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Gọi số mol của este CnH2nO2 là x mol. Số mol O2 cần để đốt cháy hết A là: (3n/2 - 1)x Số mol O2 ban đầu là: 2*(3n/2 - 1)x = (3n - 2)x Tổng số mol khí ban đầu: x + (3n - 2)x = (3n - 1)x Số mol CO2 tạo ra: nx Số mol H2O tạo ra: nx Số mol O2 dư: (3n - 2)x - (3n/2 - 1)x = (3n/2 - 1)x Tổng số mol khí sau phản ứng: nx + nx + (3n/2 - 1)x = (7n/2 - 1)x Ta có: P1/P2 = n1/n2 => 0,8/0,95 = ((3n - 1)x)/((7n/2 - 1)x) => 0,8*(7n/2 - 1) = 0,95*(3n - 1) => 2,8n - 0,8 = 2,85n - 0,95 => 0,05n = 0,15 => n = 3 Vậy công thức phân tử của A là C3H6O2.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 22

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 1:

Tính năng lượng ion hóa (eV) để tách electron trong nguyên tử Hydro ở mức n = 3 ra xa vô cùng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử hoặc ion ở trạng thái khí. Trong trường hợp nguyên tử Hydro, năng lượng của electron ở mức năng lượng n được cho bởi công thức:

E_n = -13.6 eV / n^2

Ở đây, n = 3, vậy:

E_3 = -13.6 eV / 3^2 = -13.6 eV / 9 ≈ -1.51 eV

Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để đưa electron từ mức năng lượng E_3 lên mức năng lượng 0 (tức là tách electron ra xa vô cùng). Do đó, năng lượng ion hóa sẽ là giá trị tuyệt đối của E_3:

Năng lượng ion hóa = |E_3| = |-1.51 eV| = 1.51 eV

Vậy đáp án đúng là A. 1.51 eV.

Câu 2:

Chọn câu chính xác nhất: Trong ion NH+4NH4+ có 4 liên kết cộng hóa trị gồm:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong ion NH₄⁺, có một nguyên tử N liên kết với 4 nguyên tử H.

- Ba liên kết được hình thành do sự ghép chung electron giữa N và H, tạo thành ba liên kết cộng hóa trị có cực (do độ âm điện khác nhau giữa N và H).

- Liên kết thứ tư được hình thành do N cho cặp electron tự do của nó để tạo liên kết với ion H⁺. Đây là liên kết cho - nhận (hay liên kết phối trí) và cũng là liên kết có cực.

Vậy đáp án chính xác nhất là A: Ba liên kết ghép chung electron có cực và một liên kết cho nhận có cực.

Câu 3:

Khối lượng của nguyên tử 21H12H gồm:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tử hiđrô có kí hiệu 21H có nghĩa là số khối A = 2 và số hiệu nguyên tử Z = 1.
Số khối A = số proton (p) + số neutron (n). Vì Z = 1 nên số proton là 1.
Số neutron là n = A - Z = 2 - 1 = 1.
Vậy, khối lượng của nguyên tử 21H bao gồm khối lượng của 1 proton, 1 electron và 1 neutron. Đáp án D là đáp án chính xác.

Câu 4:

Cho các nguyên tử 20Ca, 26Fe, 33As, 50Sn, 53I. Các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Các nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất bằng cách nhường hoặc nhận electron.
- Ca (Z=20): Cấu hình electron là [Ar]4s2. Ca dễ dàng nhường 2 electron để trở thành Ca2+ có cấu hình electron [Ar], giống khí hiếm Argon.
- Fe (Z=26): Fe có nhiều mức oxi hóa, phổ biến là Fe2+ và Fe3+. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu cấu hình khí trơ *gần nó nhất*, việc tạo Fe3+ không làm Fe có cấu hình khí trơ.
- As (Z=33): Cấu hình electron là [Ar]3d104s24p3. As có xu hướng nhận 3 electron để trở thành As3- có cấu hình electron [Kr], giống khí hiếm Krypton.
- Sn (Z=50): Cấu hình electron là [Kr]4d105s25p2. Sn có xu hướng nhường 4 electron để trở thành Sn4+ có cấu hình electron [Kr], giống khí hiếm Krypton.
- I (Z=53): Cấu hình electron là [Kr]4d105s25p5. I có xu hướng nhận 1 electron để trở thành I- có cấu hình electron [Xe], giống khí hiếm Xenon.
Vậy, các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là: Ca2+, As3-, Sn4+, I- (Fe không tạo ion có cấu hình khí trơ trong các đáp án).
Do đó, đáp án A là đúng.

Câu 5:

Từ định nghĩa đương lượng của một nguyên tố. Hãy tính đương lượng gam của các nguyên tố kết hợp với Hydrô trong các hợp chất sau: HBr; H2O; NH3. (Cho N = 14, O = 16, Br = 80).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đương lượng gam của một nguyên tố là khối lượng của nguyên tố đó kết hợp hoặc thay thế 1,008 phần khối lượng hydro hoặc 8 phần khối lượng oxy hoặc 35,5 phần khối lượng clo.

Trong HBr, 1 nguyên tử Br kết hợp với 1 nguyên tử H, vậy đương lượng gam của Br là 80g.

Trong H2O, 1 nguyên tử O kết hợp với 2 nguyên tử H, vậy đương lượng gam của O là 16/2 = 8g.

Trong NH3, 1 nguyên tử N kết hợp với 3 nguyên tử H, vậy đương lượng gam của N là 14/3 = 4,67g.

Vậy đáp án đúng là: Br = 80g; O = 8g; N = 4,67g

Câu 6:

Làm bốc hơi 2,9g một chất hữu cơ X ở 136,5°C và 2 atm thì thu được một thể tích là 840 ml. Tính tỉ khối hơi của X so với H2? (Cho H = 1)

Lời giải: