Tính năng lượng ion hóa (eV) để tách electron trong nguyên tử Hydro ở mức n = 3 ra xa vô cùng:

1.51 eV.

13.6 eV.

4.53 eV.

Không đủ dữ liệu để tính.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử hoặc ion ở trạng thái khí. Trong trường hợp nguyên tử Hydro, năng lượng của electron ở mức năng lượng n được cho bởi công thức: E_n = -13.6 eV / n^2 Ở đây, n = 3, vậy: E_3 = -13.6 eV / 3^2 = -13.6 eV / 9 ≈ -1.51 eV Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để đưa electron từ mức năng lượng E_3 lên mức năng lượng 0 (tức là tách electron ra xa vô cùng). Do đó, năng lượng ion hóa sẽ là giá trị tuyệt đối của E_3: Năng lượng ion hóa = |E_3| = |-1.51 eV| = 1.51 eV Vậy đáp án đúng là A. 1.51 eV.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 22

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 2:

Chọn câu chính xác nhất: Trong ion NH+4NH4+ có 4 liên kết cộng hóa trị gồm:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong ion NH₄⁺, có một nguyên tử N liên kết với 4 nguyên tử H.

- Ba liên kết được hình thành do sự ghép chung electron giữa N và H, tạo thành ba liên kết cộng hóa trị có cực (do độ âm điện khác nhau giữa N và H).

- Liên kết thứ tư được hình thành do N cho cặp electron tự do của nó để tạo liên kết với ion H⁺. Đây là liên kết cho - nhận (hay liên kết phối trí) và cũng là liên kết có cực.

Vậy đáp án chính xác nhất là A: Ba liên kết ghép chung electron có cực và một liên kết cho nhận có cực.

Câu 3:

Khối lượng của nguyên tử 21H12H gồm:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tử hiđrô có kí hiệu 21H có nghĩa là số khối A = 2 và số hiệu nguyên tử Z = 1.
Số khối A = số proton (p) + số neutron (n). Vì Z = 1 nên số proton là 1.
Số neutron là n = A - Z = 2 - 1 = 1.
Vậy, khối lượng của nguyên tử 21H bao gồm khối lượng của 1 proton, 1 electron và 1 neutron. Đáp án D là đáp án chính xác.

Câu 4:

Cho các nguyên tử 20Ca, 26Fe, 33As, 50Sn, 53I. Các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Các nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất bằng cách nhường hoặc nhận electron.
- Ca (Z=20): Cấu hình electron là [Ar]4s2. Ca dễ dàng nhường 2 electron để trở thành Ca2+ có cấu hình electron [Ar], giống khí hiếm Argon.
- Fe (Z=26): Fe có nhiều mức oxi hóa, phổ biến là Fe2+ và Fe3+. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu cấu hình khí trơ *gần nó nhất*, việc tạo Fe3+ không làm Fe có cấu hình khí trơ.
- As (Z=33): Cấu hình electron là [Ar]3d104s24p3. As có xu hướng nhận 3 electron để trở thành As3- có cấu hình electron [Kr], giống khí hiếm Krypton.
- Sn (Z=50): Cấu hình electron là [Kr]4d105s25p2. Sn có xu hướng nhường 4 electron để trở thành Sn4+ có cấu hình electron [Kr], giống khí hiếm Krypton.
- I (Z=53): Cấu hình electron là [Kr]4d105s25p5. I có xu hướng nhận 1 electron để trở thành I- có cấu hình electron [Xe], giống khí hiếm Xenon.
Vậy, các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là: Ca2+, As3-, Sn4+, I- (Fe không tạo ion có cấu hình khí trơ trong các đáp án).
Do đó, đáp án A là đúng.

Câu 5:

Từ định nghĩa đương lượng của một nguyên tố. Hãy tính đương lượng gam của các nguyên tố kết hợp với Hydrô trong các hợp chất sau: HBr; H2O; NH3. (Cho N = 14, O = 16, Br = 80).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đương lượng gam của một nguyên tố là khối lượng của nguyên tố đó kết hợp hoặc thay thế 1,008 phần khối lượng hydro hoặc 8 phần khối lượng oxy hoặc 35,5 phần khối lượng clo.

Trong HBr, 1 nguyên tử Br kết hợp với 1 nguyên tử H, vậy đương lượng gam của Br là 80g.

Trong H2O, 1 nguyên tử O kết hợp với 2 nguyên tử H, vậy đương lượng gam của O là 16/2 = 8g.

Trong NH3, 1 nguyên tử N kết hợp với 3 nguyên tử H, vậy đương lượng gam của N là 14/3 = 4,67g.

Vậy đáp án đúng là: Br = 80g; O = 8g; N = 4,67g

Câu 6:

Làm bốc hơi 2,9g một chất hữu cơ X ở 136,5°C và 2 atm thì thu được một thể tích là 840 ml. Tính tỉ khối hơi của X so với H2? (Cho H = 1)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, ta cần chuyển đổi các điều kiện về cùng đơn vị để áp dụng công thức khí lý tưởng.

- Nhiệt độ: T = 136,5°C = 136,5 + 273,15 = 409,65 K

- Áp suất: P = 2 atm

- Thể tích: V = 840 ml = 0,84 lít

Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT, trong đó R = 0,0821 L.atm/mol.K

Ta có: n = PV / RT = (2 * 0,84) / (0,0821 * 409,65) ≈ 0,05 mol

Khối lượng mol của X là: M = m / n = 2,9 / 0,05 = 58 g/mol

Tỉ khối hơi của X so với H2 là: d(X/H2) = M(X) / M(H2) = 58 / 2 = 29

Vậy, đáp án đúng là A. 29

Câu 7:

Cho biết sản phẩm phản ứng KMnO₄ + Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → … và vai trò chất Na₂S₂O₃ trong phản ứng:

Lời giải: